Напишіть мінеральні джерела фтору
можна одержувати газоподібний фтор.
Перше з'єднання фтору - флюорит (плавиковий шпат) CaF2 - описано наприкінці XV століття під назвою "флюор" (від fluere - "текти", за властивістю цієї сполуки знижувати температуру плавлення руди та збільшувати плинність розплаву). У 1771 Карл Шееле отримав плавикову кислоту. Як один з елементів плавикової кислоти, елемент фтор був передбачений в 1810 році, а виділений у вільному вигляді лише через 76 років Анрі Муассаном в 1886 електролізом рідкого безводного фтористого водню, що містить домішка кислого фториду калію KHF2. Назва "фтор" від грец.(fqoroz - руйнування), запропоноване Андре Ампером у 1810 році, вживається в українській та деяких інших мовах; у багатьох країнах прийнято назви, похідні від латинського "Fluor".
Знаходження в природі, отримання:
Фтор є "чистим елементом", тобто у природі міститься лише ізотоп фтору 19F. Відомі 17 радіоактивних ізотопів фтору з масовим числом від 14 до 31. Найбільш довгоживучим з них є 18F з періодом напіврозпаду 109,8 хвилини, важливе джерело позитронів, що використовується в позитрон-емісійної томографії. У лабораторних умовах фтор можна одержувати . У мідний посуд 1, заповнений розплавом KF·3HF поміщають мідний посуд 2, що має отвори в дні. У посудину 2 поміщають товстий нікелевий анод. Катод поміщається в посудину 1. Таким чином, в процесі електролізу, газоподібний фтор виділяється з трубки 3, а водень з трубки 4. . 1986 року, під час підготовки до конференції з приводусвяткування 100-річчя відкриття фтору, Карл Крісте відкрив спосіб чисто хімічного отримання фтору з використанням реакції у фтороводородном розчині K2MnF6 і SbF5 при 150 °C: K2MnF6 + 2SbF5 = 2KSbF6 + MnF3 + F2 застосування, він демонструє, що електроліз необов'язковий. Промислове виробництво фтору здійснюється електролізом розплаву кислого фториду калію KF·3HF (часто з додаваннями фториду літію) при температурі близько 100°С в сталевих електролізерах зі сталевим катодом і вугільним анодом.
Слабко світло-жовтогарячий газ, у малих концентраціях запах нагадує одночасно озон і хлор, дуже агресивний і отруйний. Зріджується при 88 К, при 55 К переходить у твердий стан з молекулярними кристалічними гратами, які можуть перебувати в декількох модифікаціях. Структура a-фтору (стабільна при атмосферному тиску) є моноклінною гранецентрованою.
Найактивніший неметал, що бурхливо взаємодіє майже з усіма речовинами (рідкісні винятки - фторопласти), і з більшістю з них - з горінням і вибухом. Контакт фтору з воднем призводить до займання та вибуху навіть при дуже низьких температурах (до -252°C). Фтор також здатний окислювати кисень утворюючи фторид кисню OF2. З азотом фтор реагує лише в електричному розряді, з платиною - за температури червоного гартування. Деякі метали (Fe, Су, Al, Ni, Mg, Zn) реагують з фтором з утворенням захисної плівки фторидів, що перешкоджає подальшій реакції. Фтор взаємодіє з багатьма складними речовинами. Він замінює всі галогени в галогеніди, легко фторуються сульфіди, нітриди та карбіди. Гідриди металів утворюють з фтором на холоді фторид металу та HF; аміак (у парах) - N2 та HF. Фтор заміщає водень у кислотах або метали в нихсолях: НNО3(або NaNO3) + F2 => FNO3 + HF (або NaF); Карбонати лужних та лужноземельних металів реагують з фтором при звичайній температурі; при цьому виходять відповідний фторид, СО2 та О2. В атмосфері фтору горить навіть вода: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2. Фтор енергійно реагує з органічними речовинами.
Фторид кисню, OF2. . . Фтороводород - безбарвний газ з різким запахом, при кімнатній температурі існує переважно у вигляді димеру H2F2, нижче 19,9°C - рухлива безбарвна рідина. Добре розчинний у воді у будь-якому відношенні з утворенням фтороводородної (плавикової) кислоти. Утворює азеотропну суміш з концентрацією 35,4% HF, димить на повітрі (внаслідок утворення з парами води дрібних крапельок розчину) і сильно роз'їдає стінки дихальних шляхів. Фториди. . . Гексафторид сірки, SF6 (елегаз) - важкий газ, практично безбарвний, має високі електроізолюючі властивості, високою напругою пробою, при цьому практично інертний.
Газоподібний фтор використовується для отримання: - гексафториду урану UF6 з UF4, що застосовується для поділу ізотопів урану для ядерної промисловості, - трифтористого хлору ClF3 - фторуючий агент і потужний окислювач ракетного палива, - шестифтористої сірки SF6 ізолятор в електротехнічній промисловості, - фреонів - хороших холодоагентів, - тефлонів - хімічно інертних полімерів, - гексафтороалюмінату натрію - для подальшого одержання алюмінію електролізом і т.д.