Приклад 5

Розташуйте солі в порядку збільшення ступеня їхнього гідролізу при однаковій температурі та концентрації розчинів: NH4Cl, K2S, NH4F, MgCl2?

Розрахуємо константи гідролізу кожної солі.

1.Хлорид амонію NH4Cl утворений слабкою основою NH4OH та сильною кислотою HCl.

КД,О(NH4OH) = 1,76×10 -5 [Лур'є]. За формулою (5.48):

.

2.Сульфід калію K2S утворений сильною основою KOH та слабкою кислотою H2S.

.

3.Фторид амонію NH4F утворений слабкою основою NH4OH та слабкою кислотою HF.

КД,О(NH4OH) = 1,76×10 -5; КД,К(HF) = 6,8×10 -4 [Лур'є]. За формулою (5.52):

.

4.Хлорид магнію MgCl2 утворений малорозчинною основою Mg(OH)2 та сильною кислотою HCl.

.

Відповідь:ступінь гідролізу солей збільшується в наступному порядку: NH4Cl, NH4F, MgCl2, K2S.

Гідроліз деяких солей, утворених дуже слабкими основами і кислотами, є незворотним процесом, наприклад, гідроліз сульфідів і карбонатів Al 3+ , Cr 3+ , Fe 3+ . Ці сполуки не можна отримати у водному розчині. При взаємодії солей Al 3+ Cr 3+ Fe 3+ в розчині з сульфідами і карбонатами в осад випадають не сульфіди і карбонати цих катіонів, а їх гідроксиди. Наприклад, взаємодія сульфату алюмінію Al2(SO4)3 з карбонатом натрію Na2CO3 у воді:

2Al 3+ + 3SO4 2– + 6Na + + 3CO3 2– + 3HOH ® 2Al(OH)3 + 6Na + + 3SO4 2– + 3CO2,

У розглянутому прикладі відбувається взаємне посилення гідролізу двох солей Al2(SO4)3 та Na2CO3, реакція йде до кінця.

Гідроліз відіграє важливу роль у природних процесах, наприклад - розщеплення їжі в шлунково-кишковому тракті йде по реакції гідролізу її компонентів. Гідроліз використовується в техніці при отриманні цінних продуктівдеревини, жирів та інших речовин.

Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком:

Вимкніть adBlock! і оновіть сторінку (F5)дуже потрібно

---