Тривалентний азот - Велика Енциклопедія Нафти та Газа

Тривалентний азот

Тривалентний азот, пов'язаний з вуглецем, зустрічається у великій кількості типів сполук. Деякі з цих сполук розглядаються як похідні аміаку, гідразину та гідроксиламіну та мають відповідні найменування, а інші, прості, за своєю основою неорганічні сполуки, наприклад діімід, нестійкі та мають спеціальні найменування. [1]

Оскільки тривалентний азот та двовалентний кисень мають приблизно такі ж валентні кути, як sp - гпб-ридизований вуглець (розд. [2]

Атом тривалентного азоту (п'ять електронів на зовнішній електронній оболонці) пов'язаний з звичайним ковалентним зв'язком з трьома атомами водню. При цьому залишається вільна електронна пара, яка може бути пов'язана з іншими частинками (атомами, іонами, молекулами), утворюючи семиполярний зв'язок. [3]

У з'єднаннях тривалентного азоту центральний атом має ще вільну електронну пару; умовно вважаючи її четвертим заступником, приходимо до структури, що нагадує звичну модель тетраедричного атома вуглецю. [4]

Численні сполуки тривалентного азоту , в якому по сусідству з атомом азоту знаходиться атом кисню, реагують у таутомерній формі, як, наприклад, ціанурова та ізоціанурова кислоти. Таким чином, із заміщених амідів кислот R - CO - NH-R отримують різні похідні таутомерної форми R-C (OH): N-R, що робить можливим, між іншим, переведення амідів кислот в шифові підстави за схемою R - С (ОН): NR - - - е - R - СС1: N R - R СН: NR. З амідів кислот з п'ятихлористим фосфором одержують імідохлориди, які у багатьох випадках легко можуть бути очищені, але можуть перероблятись далі і в сирому стані. [5]

Численні сполукитривалентного азоту , в якому по сусідству з атомом азоту знаходиться атом кисню, реагують у таутомсрної формі, як, наприклад, ціанурова та ізоціаіурова кислоти. [6]

У з'єднаннях тривалентного азоту , в яких азот пов'язаний з іншими атомами простими зв'язками, напрями з-зв'язків повід-чг: від напрямків ребер грехграппой піраміди з атомом азоту у вершині. [7]

У з'єднаннях тривалентного азоту центральний атом має вільну електронну пару; умовно вважаючи її четвертим заступником, приходимо до структури, що нагадує звичну модель тетра-едричного атома вуглецю. Таке конформаційне явище називають інверсією піраміди атома азоту. Це один із стереохімічних процесів, який змушує нас не пов'язувати конформаційні зміни лише із обертанням навколо простих зв'язків. [9]

Подібно до бору, тривалентний азот також характеризується координаційним числом, рівним чотирьом. [11]

Подібно до бору, тривалентний азот також характеризується координаційним числом, рівним чотирьом. [12]

Крім амінів, тривалентний азот містять аміди різних кислот. Адсорбційні та інгібіторні властивості цих сполук повинні залежати і від сильно негативного кисню, що знаходиться в безпосередній близькості до атома азоту. [13]

Конфігурація зв'язків атомів тривалентного азоту в молекулі Sn [N(CH3)2]4 близька до плоскої. Отже, вплив атомів елементів IV групи на конфігурацію зв'язків атома тривалентного азоту такий, що конфігурація залишається плоскою або близькою до плоскої.[15]