Борна кислота та її властивості
Борна кислота Н 3 3 - це слабка неорганічна кислота, безбарвні кристали у вигляді лусочок; триклінні грати: а = 7, 04 Ǻ, b = 7, 04 Ǻ, з = 6, 56 Ǻ, а = 101,10 °, β = 92,30 °, γ = 120 °; густиною 1, 48 г/см 3 . За температури 169 °С розкладається.
При нагріванні до 70 °С борна кислота помітно зневоднюється, причому утворюється метаборна кислота НВО2. Кінцевим продуктом зневоднення є борний ангідрид 2 Про 3 . Тетраборна кислота Н 2 В 4 Про 7 як побічний продукт при зневодненні не утворюється (розкладається).
Якщо кип'ятити розчин борної кислоти, то разом із парами води частково випаровується і борна кислота. Як відомо, при випаровуванні розчинів багато солі відносяться парами, наприклад, якщо кипить розчин поташу, що містить 17-20 гр. K 2 CO 3 на літр, то з кожним літром води, що виділяється, виноситься близько 5 мг. солі; коли вирує розчин, що містить на літр 14 гр. У 2 Про 3 кожен літр води, що випаровується, забирає з собою близько 350 мг. 2 Про 3 . Якщо пропускати пари води через трубку, що містить 2 Про 3 при 400 °С, то виноситься стільки речовини, що полум'я спиртового пальника, куди впускаються пари, забарвлюється в зелений колір.
Розчинність Н 3 ВО 3 у грамах на 100 грамів води наступна: 2, 66 (0 ° С), 4, 9 (20 ° С), 39, 7 (100 ° С); розчиняється також у багатьох органічних розчинниках (діетиловий ефір, гліцерин).
Солі борної кислоти - борати, є похідними або метаборної кислоти НВО 2 або тетраборної Н 2 В 4 Про 7 .
Борна кислота може бути отримана дією сірчаної кислоти на розчин бури:
Зі спиртами в присутності концентрованої сірчаної кислоти Н 3 3 утворює ефіри.
Якщо змішати в порошку борну кислоту з їдким натром і суміш нагріти трохи, то утворення солісупроводжується виділенням водяної пари та явним нагріванням.
Якщо в гарячий насичений розчин NaOH додати борної кислоти, то при повільному охолодженні кристалізуватиметься сіль NaBO 2 + 4H 2 O ; ця ж сіль виходить при додаванні борної кислоти до розчину соди.
У промисловості та сільському господарстві борну кислоту застосовують для тих самих цілей, що і буру. У лабораторній практиці борну кислоту використовують для приготування буферних розчинів, у медицині як дезінфікуючий засіб.
У господарських магазинах продається як добрива. В інструкції написано, що підвищує схожість та енергію проростання насіння, бульб цибулин, адаптує рослини при пересадці, прискорює ріст та розвиток рослин.
Борний ангідрид 2 Про 3 може бути отриманий прожарюванням борної кислоти. Це безбарвна тендітна склоподібна маса (можна порізатися), що плавиться при температурі близько 600°С. Борний ангідрид дуже вогнестійкий. |
У воді борний ангідрид розчиняється з утворенням борної кислоти В 2 О 3 + 3 Н 2 О = 2 Н 3 ВО 3 . |