Електронний стан - молекула - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Електронний стан - молекула
Електронні стани молекул класифікуються за значеннями моменту кількості руху та спина. [1]
Електронні стани молекул класифікують за значеннями моменту руху та спина. [3]
Електронний стан молекул враховують, коли це потрібно, поправочними членами, складеними за формулами, які я, маючи на увазі це застосування, досить докладно пояснив у попередньому розділі. [4]
Електронний стан молекули в розчині залежить від розчинника ( поляризуючої молекули розчиненої речовини, утворюючи з ними різного роду сольвати), що легко виявляється шляхом вимірювання дипольних моментів одного і того ж з'єднання в різних розчинниках. [5]
Електронні стани молекул визначаються при поділі електронного та ядерного руху в адіабатичному наближенні Борна - Опенгеймера (див. гл. [6]
Електронний стан молекули в розчині залежить від розчинника (поляризуючою молекули розчиненої речовини, утворюючи з ним різного роду сольвати), що легко виявляється шляхом вимірювання дипольних моментів одного і того ж з'єднання в різних розчинниках. Нижче наведено дипольні моменти дихлоретану. [7]
Електронний стан молекули змінюється, маємо електронний (електронно-коливально-обертальний) перехід. [9]
Електронні стани молекули РОс більш високими енергіями збудження (стани D22, Е, Е і F) були виявлені Дресслер [1402] і Дурга і Рао [1422] при дослідженні спектра РВ в шумановской і видимих областях спектру. [10]
Кожен електронний стан молекули має свою власну форму кривої потенційної енергії, включаючи і відразливі потенційнікриві. Молекула може утворюватися при взаємодії двох атомів у збуджених станах або з одного Sxoiia у збудженому стані, а іншого – в основному. В результаті так само, як у разі збуджених атомів, утворюється набір кривих потенційної енергії. [11]
Кожен електронний стан молекули характеризується деяким інтервалом значень енергії, зумовленим головним чином коливальним рухом молекули та міжмолекулярними взаємодіями. Тому кожному електронному переходу в спектрі відповідає широка ділянка поглинання. Розподіл інтенсивності не більше цієї ділянки характеризує форму лінії поглинання. Прості молекули в парах мають смуги з вираженою коливальною структурою - складаються з окремих вузьких смуг. При переході до розчинів і при ускладненні молекул коливальна структура поступово згладжується і смуги складних молекул, будучи суцільними, зазвичай мають вигляд гаусової кривої помилок. [12]
Тому електронні стани молекул класифікують за значенням цього числа. [13]
Символіка електронних станів молекул має багато подібності до атомної символіки. Природно, що у молекулі основну роль грає напрямок осі, що з'єднує ядра. Тут вводиться квантове число Л, аналогічне/в атомі. Квантове число Л характеризує абсолютне значення проекції на вісь молекули результуючого орбітального моменту електронної хмари молекули. [14]
Виродження електронних станів молекул (перетин пов-стей потенційної енергії) спостерігається досить рідко. Однак якщо певної конфігурації ядер молекули все ж таки відповідає виродження її електронних станів, то поблизу цієї конфігурації поведінка системи істотно ускладнюється, напр, порушується адіабатичне наближення, можеспостерігатиметься передісоціація. Зміна кратності виродження електронних станів молекулярних комплексів за зміни їх будови якісно описує кристалічного поля теорія. За характером В.е.у. можна судити про симетрію молекули, величину коливально-обертають. [15]