Хімічні властивості сірки та її сполук-сульфіди, персульфіди

Хімічна активність сірки менша, ніж у кисню. При кімнатній температурі реагує лише з ртуттю:

При нагріванні окислює метали водень: Ag + S = Ag2SCu + S = CuH2 + S = H2S

Киснем та галогенами окислюється: S + O2 = SO2 S + F2 = SF6

Не реагує з інертними газами, азотом, селеном, телуром, золотом та йодом.

З концентрованими кислотами-окислювачами (HNO3, H2SO4) сірка реагує лише при тривалому нагріванні:

S + 6HNO3 = Н2SO4 + 6 NO2 + 2H2OS + 2 Н2SO4 = 3SO2 +2H2O

При нагріванні без доступу повітря сірка реагує з фосфором, вуглецем, виявляючи окисні властивості:

2P + 3S = P2S3; 2S + C = CS2.

Взаємодіє із фтором.

У присутності сильних окислювачів виявляє відновлювальні властивості:

Реакція диспропорціонування (один і той же елемент виступає і як окислювач, і як відновник,):

Сірка здатна до реакцій диспропорціонування, при взаємодії з лугом утворюються сульфіди та сульфіти:

3S + 6KOH = K2S + 4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

Сполуки сірки - сульфіди є відновниками CuS + 10HNO3 = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4 H2O.

Сульфіди, як солі слабкої кислоти, піддаються гідролізу:

Основні сульфіди 2MgS + 2H2O ↔ Mg(HS)2 + Mg(OH)2

Амфотерні сульфіди повністю гідролізуються

При гідроліз кислотних сульфідів утворюються дві кислоти: SiS2 + 2H2O = H2SiO3 + 2H2S.

Тенденції сірки утворювати гомоцепи реалізується у численних персульфідах (полісульфідах) при взаємодії сірки з концентрованими розчинами основного сульфіду: Na2S + (n-1) S = Na2Sn

Персульфіди, подібніпероксидам, виявляють відновлювальні та окисні властивості, а так само диспропорціонують:

Na2S(-2) + SnS = SnS2(-2) + Na2S(-2) (S2(-2)-окислювач).

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2 (S2(-2) – відновник).

Na2S2(-2)= Na2S(-2) + S0 (S2(-2) –окислювач, відновник)

А випал піриту, 1 стадія одержання сірчаної кислоти:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8 SO2

---