Кількість - іон - срібло - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Кількість - іон - срібло
Кількість іонів срібла в розчині цієї солі настільки мало, що додавання до розчину кухонної солі не викликає утворення осаду хлористого срібла, так як при цьому не досягається величина твори розчинності AgCl. Але при введенні в розчин іонів йоду з'являється жовтий осад йодистого срібла, у якого добуток розчинності набагато менше, ніж у хлористого срібла. [1]
Поверхня осаду адсорбує кілька іонів срібла, тому забарвлення роданіду заліза з'являється до досягнення точки еквівалентності. Однак це забарвлення зникає, тому що іони срібла поступово реагують із роданідом. Титрування припиняють після появи незниклого при енергійному збовтуванні розчину забарвлення роданідного комплексу заліза. Рекомендовано [483, 687, 1403] перед титруванням роданідом додавати до розчину 1 - 2 мл бензолу, хлороформу або іншого органічного розчинника, що не змішується з водою. [2]
Додавання бромід-іонів до розчину іонів Ag навколо срібного електрода призводить до осадження деякої кількості іонів срібла і тим самим змінює потенціал, що генерується на електроді. Введення бромід-іонів у такий розчин зменшує схильність іонів срібла утворювати атоми срібла, оскільки бромід-іони знижують концентрацію іонів срібла. Повторимо ще раз результат: додавання бромід-іонів зменшує концентрацію іонів срібла і отже знижує тенденцію іонів срібла приєднувати електрони на електроді з утворенням атомів срібла. [3]
Якщо вихідний розчин містив 2 5 - 10 - 3 моль хлорид-іонів, для досягнення точки еквівалентності необхідно додати стехіометричну кількість іонів срібла в 2 5 - 10 - 3 моль. [4]
Обчислення результатів аналізу проводять за кількістю AgNO3, витраченому на титрування, виходячи з тих міркувань, що хлористе срібло випадає в осад у кількості, еквівалентній кількості доданих іонів срібла. Недолік концентрації хлоридів, що залишилися в розчині після досягнення точки еквівалентності (Сс - Ю - 5), може стати джерелом помилок при їх визначенні, особливо в тих випадках, коли концентрація хлор-іонів в досліджуваному розчині мала. [5]
Щоб уникнути помилок, зручно застосовувати для знаходження довжини першого ступеня наступний прийом: якщо отримати експериментальні дані щодо зв'язування іонів срібла на другому підйомі (за першим ступенем, але до другого майданчика), то різниця між введеною в реакційну суміш і пов'язаною кількістю іонів срібла дорівнюватиме протяжності першого ступеня. [6]
Кількість іонів срібла, пов'язаних мікрокомпонентами желатини, визначали по різниці обсягів, що пішли на титрування контрольного розчину калію йодистого і реакційної суміші. [8]
Кількість пестициду визначається за допомогою теоретичного розрахунку, заснованого на вимірі величини площі під кривою титрування та процентному вмісті галоїду (або сірки) у молекулі; при цьому треба знати молекулярну вагу та склад зумовлених сполук. Площа під кривою пропорційна генерованій кількості іонів срібла, оскільки ця генерація протікає відповідно до закону Фарадея. [9]
Реакція полімеризації протікає на кшталт радикальних процесів, ініціатором її служать перекису, зокрема персульфаты. Введення в реакційну суміш деякої кількості іонів срібла в поєднанні з персульфатом помітно покращує властивості полімеру; підвищується його твердість і термічна стійкість. В результаті полімеризаціїутворюється тонкий порошок. [10]
Виділення срібла у вигляді дзеркальної плівки можливе лише за відносно повільного перебігу реакції відновлення срібла в розчині. Якщо швидкість утворення порошкоподібного срібла велика, кількість іонів срібла в розчині буде зменшуватися, і стій срібла вийде тонкий. Тому сильні відновники є непридатними для хімічного сріблення. [11]
Нітрат-іони, які також беруть участь у перенесенні електрики, не змінюються і не знищуються при електролізі. Вони лише накопичуються в ано-літо, де має бути така ж кількість іонів срібла, щоб розчин в цілому залишився електронейтральним. [12]
Сульфат барію розчинявся в надлишку аміачного розчину комлексонату, і кількість іонів срібла, що перейшла в розчин, знаходилося полярографічно. [13]
Інакше кажучи, як почнеться осадження хлориду срібла, весь иодид повинен випасти осад. Якщо ввести в розчин адсорбційний індикатор, який адсорбується іодидом срібла сильніше, ніж хлорид-іони, але слабше, ніж іодид-іони, то як тільки кількість іонів срібла стане еквівалентним вмісту іодид-іонів, відбудеться адсорбція барвника (з відповідною зміною кольору) незважаючи на те, що в розчині є хлорид-іони; поки є в розчині неосаджені йодид-іони, аніони барвника також залишаються в розчині. [14]
При досягненні рівноваги ми можемо вважати, що протилежні за напрямом процеси все ж таки продовжуються. У разі реакції, яку ми називаємо повною (необоротною), як, наприклад, між іонами срібла та хлору, що дає хлорид срібла, кількість іонів срібла та хлору в розчині в момент рівноваги буде дуже мало; зворотна реакція у разі є дисоціація хлориду срібла. [15]