Кількість - прореагувала речовина - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Кількість - речовина, що прореагувала
Кількість прореагували речовин може точно визначатися як по втраті ваги, так і шляхом визначення сульфату срібла, що залишився. [1]
Кількість прореагував речовини в об'ємній фазі повинна дорівнювати кількості прореагував речовини на поверхні каталізатора. [2]
Обчислюють кількість прореагував речовини і вихід, вважаючи на спирт, що вступив у реакцію. [3]
Якщо кількість речовини, що прореагувала, виявляється меншою, ніж потрібно законом Фарадея, то є можливість виявити і дослідити невідомий побічний електродний процес. Парціальний струм дає вичерпне уявлення про вихід речовини струму. Крім того, частина проміжних або побічних продуктів електрохімічного процесу виводиться із зони реакції. У такому випадку на досліджуваному електроді до кінця реагує лише частина речовини, що вступила в реакцію. [4]
Обчислюють кількість прореагував речовини і вихід, вважаючи на спирт, що вступив у реакцію. [5]
Для кількості прореагував речовини х з (199.4) отримуємо вираз складніше, ніж для реакції першого порядку [порівн. [6]
Що стосується кількості прореагував речовини , відповідного точці перегину, воно практично не залежить від значень констант і дорівнює половині вихідної кількості. Справді, підставляючи tnep з (ХП. [8]
Що стосується кількості прореагував речовини , відповідного точці перегину, воно практично не залежить від значень констант і дорівнює половині вихідного. [9]
Зв'язок між кількістю речовин, що прореагували, і кількістю електрики, що пройшла через електрохімічну систему ( електролізер), визначається законамиФарадея. [10]
У цих дослідах кількість речовини, що прореагувала, була настільки великою, що як водень, так і окис вуглецю споживалися майже повністю, і тому швидкість реакції не можна зіставляти зі складом газу. У табл. 210 показано, що витратне відношення Н2: СО становило близько 2, хоча склад газу змінювався в широких межах. [12]
Таким чином, кількість прореагував речовини А пропорційно концентрації реагенту Св і часу протікання реакції. Якщо концентрація реагенту залишається практично постійною, тоді пропорційно концентрації визначається речовини та часу перебігу реакції. [13]
Ступінь перетворення визначається кількістю прореагував речовини (в кмоль), що припадає на 1 кмоль вихідної речовини. Кількість компонента Л, що залишився, дорівнює (1 - х), кмоль, кількість компонента, що залишився, - (1 - х) кмоль; кількість утвореного компонента R - х, кмоль. [14]