Надіонізована вода

Привіт Олегу. Цікава інформація про сверхіонізовану воду - принцип дії на забруднювачі, на клітину, зрештою можливість її отримання або її аналоги. Бо крім повідомлення Друнвало Мельхиседека нічого знайти не можу. Якщо можете підкажіть, де знайти або з ким зв'язатися. Наперед вдячний, Ваш читачу, Денисе.

Дякуємо за інтерес до нашого сайту! Як ви абсолютно правильно помітили, про надіонізовану воду дійсно дуже мало повідомлень, оскільки це шарлатанство і псевдонаука, що нічого спільного не має з наукою взагалі.

Дійсно, молекула води завдяки наявності короткоживучих водневих зв'язків між атомами кисню і водню має здатність до іонізації.

Ці зв'язки не хімічної природи. Вони легко руйнуються і швидко відновлюються, що робить структуру води винятково мінливою. Саме завдяки цим зв'язкам в окремих мікрооб'ємах води безперервно виникають своєрідні асоціати води, її структурні елементи. Атом кисню у воді має більшу електронегативність електронів, ніж водень і тому притягує сполучні електрони. Центр тяжкості зв'язування між обома знаходиться в результаті ближче у атома кисню. Завдяки цьому притяганню кисень отримує легкий негативний заряд, водень же, навпаки, позитивний, у результаті виникаєдиполь, хоча атом ззовні залишається електрично нейтральним.

Так відбувається утворення водневого зв'язку, оскільки сусідній атом водню зв'язується з атомом кисню, внаслідок чого утворюються кластери, що складаються з безлічі молекул води. В результаті у води виникають властивості, що розходяться з теорією.

Мал. Освіта водневого зв'язку

У 2002 році групі д-ра Хед-Гордона методомрентгеноструктурного аналізу за допомогою надпотужного рентгенівського джерела Advanced Light Source (ALS) вдалося показати, що молекули води здатні за рахунок водневих зв'язків утворювати структури - "справжні цеглини" води, що є топологічними ланцюжками і кільцями з безлічі молекул.

Саме завдяки цим водневим зв'язкам вода – це сукупність безладних водяних асоціатів, що постійно рвуться і утворюються, де кількість пов'язаних у водневі зв'язки молекул може досягати сотень і навіть тисяч одиниць.

Рис.Формування окремого кластера води (комп'ютерне моделювання)

Водяні асоціати можуть мати різну форму, як просторову, і двомірну (як кільцевих структур). В основі всього лежить тетраедр (найпростіша піраміда в чотири кути). Саме таку форму мають розподілені позитивні та негативні заряди у молекулі води. Групуючись, тетраедри молекул H2O утворюють різноманітні просторові та площинні структури. І з усього різноманіття структур у природі базової, зважаючи на все (поки що лише не точно доведене припущення) є лише одна – гексагональна (шестигранна), коли шість молекул води (тетраедрів) об'єднуються в кільце.

Такий тип структури уражає льоду, снігу, талої води, клітинної води всіх живих істот.

Мал. 1.Кристалева структура льоду (рисунок нижче)

У 1999 р. Станіслав Зенін провів разом з Б. Полануером (зараз у США) дослідження води в ДНДІ генетики, які дали найцікавіші результати. Застосувавши сучасні методи аналізу, як рефрактометричного, протонного резонансу і рідинної хроматографії дослідникам вдалося виявити поліассооціати - "квант" води.

Згідно з гіпотезою С.В.Зеніна вода є ієрархією правильних об'ємних структур "асоціатів" (clathrates), в основі яких лежить кристалоподібний "квант води", що складається з 57 її молекул, які взаємодіють один з одним за рахунок вільних водневих зв'язків. При цьому 57 молекул води (квантів) утворюють структуру, що нагадує тетраедр. Тетраедр, у свою чергу, складається з 4 додекаедрів (правильних 12-гранників). 16 квантів утворюють структурний елемент, що складається з 912 молекул води. Вода на 80% складається з таких елементів, 15% – кванти-тетраедри та 3% – класичні молекули Н2О.

Ріс. Можливі кластери води

Поєднуючись один з одним, кластери можуть утворювати складніші структури:

Мал.Складніші асоціати кластерів води

Кластери, що містять у своєму складі молекулу 20 виявилися більш стабільними.

Мал. Формування кластера із 20 молекули води.

Так що нічого дивного, екстраординарного та незвичайного, що вода має здатність до іонізації немає.

Схематично цей процес іонізації можна написати так:

Однак цей процес по-перше, оборотний і поряд з іонізацією проходить дисоціація води. І по-друге, згідно з науковими розрахунками, лише дві молекули з мільйона молекул води перебувають у дисоційованому стані. Так що ніякий існуючий нині фантастичний електричний пристрій не здатний збільшити концентрацію цих дисоційованих молекул у воді, так щоб вона вся складалася виключно з іонізованої води. Це щонайменше некоректно.

Одна з перших моделей води – модель Фрека та Уена [Frank & Wen, 1957]. Відповідно до неї водневі зв'язки в рідкій воді безперервно утворюються і рвуться, причому ціпроцеси протікають кооперативно в межах короткоживучих груп молекул води, названих "миготливими кластерами". Їхній час життя оцінюють у діапазоні від 10 -10 до 10 -11 с. Таке уявлення правдоподібно пояснює високий рівень рухливості рідкої води та її низьку в'язкість. Вважається, що завдяки таким властивостям вода служить одним із найуніверсальніших розчинників.

Ще в далекому 1990 чл.-кор. АН СРСР Г.А. Домрачов (Ін-т металоорганічної хімії РАН) та фізик Д.А. Селівановський (Ін-т прикладної фізики РАН) сформулювали гіпотезу про існування механохімічних реакцій радикальної дисоціації води [Домрачов, 1995]. Вони виходили з того, що рідка вода є динамічно нестабільною полімерною системою і що за аналогією з механохімічними реакціями в полімерах при механічних впливах на воду поглинена водою енергія, необхідна для розриву Н-ОН, локалізується в мікромасштабній області структури рідкої води. Реакцію розриву Н-ОН зв'язку можна записати так: (Н2О)n(Н2О. H-OH) (Н2О)m + E (Н2О)n+1(H ) + ( OH) (Н2О)m, де “E” позначає не спарений електрон.

Оскільки дисоціація молекул води та реакції за участю радикалів H та OH відбувається в асоційованому стані рідкої води, радикали можуть мати величезні (десятки секунд і більше) тривалість життя до загибелі внаслідок реакцій рекомбінації [Blough et al., 1990].

Таким чином, існують досить переконливі свідчення на користь того, що в рідкій воді присутні стійкі полімерні структури. І у цьому немає нічого дивного. Нікому й на думку не спадало називати воду надіонізованою.

1993 року американський хімік Кен Джордан запропонував свої варіанти стійких “квантів води”, які складаються з 6 її молекул [Tsai& Jordan, 1993]. Ці кластери можуть поєднуватися один з одним і зі "вільними" молекулами води за рахунок експонованих на їх поверхні водневих зв'язків. Цікавою особливістю цієї моделі є те, що з неї автоматично випливає, що кристали води, що вільно ростуть, добре відомі нам сніжинки, повинні мати 6-променеву симетрію.

Інша дослідницька група Нільссона із синхротронної лабораторії все того ж Стенфордського університету, інтерпретуючи отримані експериментальні дані як наявність структурних ланцюжків і кілець, вважає їх досить довготривалими елементами структури.

Незважаючи на те, що різні моделі пропонують кластери, що відрізняються за своєю геометрією, всі вони постулюють, що молекули води здатні об'єднуватися з утворенням полімерів. Але класичний полімер – це молекула, всі атоми якої об'єднані ковалентними зв'язками, а чи не водневими, які донедавна вважалися чисто електростатичними. Однак у 1999 р. було експериментально показано, що водневий зв'язок між молекулами води у льоду має частково (на 10%) ковалентний характер [Isaacs E. D., et al., 1999]. Навіть частково ковалентний характер водневого зв'язку "дозволяє", щонайменше, 10% молекул води об'єднуватися в досить довгоживучі полімери (неважливо, який конкретної структури). А якщо у воді є полімери води, то навіть слабкі на абсолютно чисту воду, а тим більше її розчини, можуть мати важливі наслідки.

Модель структурованої води визначає майже всі її аномальні властивості, що мають величезне практичне значення - вода найаномальніша з усіх відомих природі речовин.

Ось, власне, в короткоці вся наука. Ну а що з того боку науки, це, на жаль, не в моїй науковій компетенції.

Щодо псевдонаукових теорій щодо іонізованої води докладно викладено на цих сайтах:

---