Оксалат - натрій - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Оксалат – натрій
Оксалат натрію служить одночасно фоновим електролітом та комплексоутворювачем заліза. [31]
Оксалат натрію та щавлева кислота окислюються до діоксиду вуглецю. [32]
Оксалат натрію більш придатний для виробництва, ніж карбонат, у ньому немає кристалізаційної води, він не гігроскопічний, розкладається за більш низької температури і краще забарвлює полум'я. Наводимо приблизний рецепт складу зі щавлевокислим натрієм (в відс. [33]
Оксалат натрію також використовують для стандартизації розчинів калію перманганату. Він випускається промисловістю у вигляді дуже чистої солі, яка розчиняється у сірчанокислому середовищі з утворенням щавлевої кислоти. [34]
Оксалат натрію не піддається помітному розкладанню при нагріванні навіть до 240 С, але в цьому випадку слід застосовувати електричну сушильну шафу, тому що в шафі, що обігрівається газом, може відбуватися поглинання сірчистих з'єднань з продуктів згоряння газу. Зазвичай, у нагріванні до таких високих температур немає необхідності, якщо немає підозри, що оксалат містить бікарбонат натрію або оклюдовану воду. [35]
Отримання оксалату натрію термічною обробкою форміату натрію [1] є одним з перспективних методів для виробництва щавлевої кислоти. Особливого значення цей метод набуває у зв'язку зі зростанням виробництва пента еритриту, в якому як відхід отримують велику кількість форміату натрію. Питання про утилізації остан-пего має важливе значення при організації виробництва пентаеритриту. [36]
Отримання оксалату натрію - найбільш складна та важлива стадія у процесі виробництва щавлевої кислоти з фор-міату натрію. Складність у тому, що з оксалатом натрію утворюєтьсякарбонат натрію, особливо при повільному нагріванні. Крім цього, реакція протікає з великою швидкістю з виділенням великої кількості газоподібного продукту (до 70 м3, кг-мо. У цій роботі досліджений метол отримання оксаляту натисну з формилта нптрия. [37]
Наважку оксалату натрію 0 2 - 0 26 г, взяту з точністю до 0 0002 г, поміщають в конічну колбу ємністю 250 мл, розчиняють у 100 мл гарячої води (80 - 90 С), доливають 10 мл сірчаної кислоти (1: 1) і титрують при енергійному помішуванні розчином перманга-нату калію до появи рожевого забарвлення, що не зникає протягом 1 хв. [38]
Наважку оксалату натрію в кількості 0 2 - 0 25 г, взяту з точністю до 0 0002 г, поміщають в конічну колбу ємністю 250 мл, розчиняють її в 100 мл гарячої води (80 - 90 С), додають 10 мл розведеної H2SO4 1) і титрують 0 1 і. При титруванні перші краплі перманганату калію знебарвлюються дуже повільно, тому що в реакційному середовищі відсутні іони Мп2, які прискорюють каталітично реакцію. Тому титрування спочатку потрібно вести дуже повільно, не додаючи наступної краплі розчину доти, доки попередня повністю не знебарвилася. Після появи в розчині іонів Мп2 реакція окислення прискорюється і титрувати якнайшвидше, але не допускаючи приливання титрованого розчину струменем. Титрування вважають закінченим, коли рожеве забарвлення розчину, що з'явилося, не зникне протягом 1 хв. [39]
Наважка оксалату натрію розчинена у мірній колбі на 500 мл. [40]
Розчини натрію оксалату помітно не розкладаються при кип'ятінні, але сильно роз'їдають скло. Невеликою мірою роз'їдає дію розчинів оксалату натрію спостерігається і в тому випадку, коли їх зберігають у скляному посуді при звичайній температурі, причому відбувається утворення оксалату.кальцію, що ускладнює точне відмірювання аліквотних частин розчину. З цієї причини, а також через можливе розкладання оксалату натрію на сонячному світлі не слід робити запасних його розчинів для перевірки титру розчинів перманганату. [41]
Утворення оксалату натрію при нагріванні форміату натрію до температури вище 360 °С було відзначено ще в минулому столітті. Встановлено, що форміат натрію плавиться при температурі близько 200 С, а при 290 С починається бразування оксалату натрію; швидкість процесу різко зростає за температури вище 360 З. [42]
Оклюзія оксалату натрію більша, ніж оклюзія оксалату калію, і приблизно така сама, як оклюзія оксалату амонію, що знаходиться відповідно до адсорбованості цих сполук на поверхні оксалату кальцію. Як і слід було очікувати, оклюзія лужних металів більша в тому випадку, коли беруть в облогу надлишок оксалату. У табл. 21 представлені результати осадження оксалату кальцію при кімнатній температурі та при 100 С. Співосадження хлориду, броміду та йодиду з оксалатом кальцію дуже незначно, як і слід очікувати у зв'язку з високою розчинністю галогенідів кальцію. [43]
Розчинність оксалату натрію в 100 мл води: при 10 С - 277 г; при 20 С - 330 г; при 80 С - 5 54 р. Нерозчинний в етанолі. Починає розкладатися при температурі вище 240°С на Na2CO3 та СО. Після перекристалізації висушують у сушильній шафі при 105 - 1 10 С. [44]
Розчини натрію оксалату помітно не розкладаються при кип'ятінні, але сильно роз'їдають скло. Невеликою мірою роз'їдає дію розчинів оксалату натрію спостерігається і в тому випадку, коли їх зберігають у скляному посуді при звичайній температурі, причому відбувається утворення оксалату кальцію, що ускладнює точне відмірювання алік-вотних частин.розчину. З цієї причини, а також через можливе розкладання оксалату натрію на сонячному світлі не слід робити запасних його розчинів для перевірки титру розчинів перманганату. [45]