Побудова кривої титрування за методами окисно-відновних реакцій та нейтралізації -
Курсовий проект - Хімія
Інші курсові по предмету
За допомогою розрахунків точок кривої титрування за методом ОВР кривою 0,3 М HBr - 0,1 М KMnO4 обчислили стрибок титрування, що дорівнює від 0.99 (99.9%) до 1.51 (110%). Так як стрибок невеликий, збудували криву титрування. За допомогою розрахунку індикаторних помилок підібрали оптимальні індикатори. З індикатором 2,2-дипіридином індикаторна помилка склала велику індикаторну помилку. З другим індикатором помилка становила 3.16*10-15%. Отже, титрувати розчин HBr розчином KMnO4 можна з другим індикатором.
5. Кислотно-основне титрування. Основні поняття
Кислотно-основне титрування -це метод визначення кислот, основ, солей, заснований без реакції взаємодії між кислотою та основою.
Загалом можна записати:
У водних розчинах – це реакція нейтралізації:
Тому метод кислотно-основного титрування також називають методом нейтралізації
Реагент зазвичай застосовують як розчину точно відомої концентрації. Такий розчин називаютьтипрованним, титрантомаборобочим розчином.Робочий розчин поступово додають до розчину визначається речовини до тих пір, поки не буде досягнуто еквівалентне відношення реагуючих речовини. Вимірюють обсяг робочого розчину, витраченого на титрування, і обчислюють кількість речовини, що визначається. При титруванні дуже важливо визначити точку еквівалентності, момент титрування, коли досягнуто еквівалентне відношення реагуючих компонентів - визначається речовини і реагенту.
Розглянемо випадок, колиbмолей речовини X реагує замолями реагенту R, тобто. реакція протікає відповідно до рівняння:
У будь-який момент титрування концентрація X є деякою кінцевою величиною, відмінною від нуля, т.к. продукт реакції XR здатний тією чи іншою мірою, в результаті протікання зворотної реакції, давати знову вихідний речовини X і R у точці еквівалентності концентрації реагуючих речовин стають еквівалентними. Для записаної вище реакції це означає, що
Точку еквівалентності визначають експериментально за допомогою індикаторів.
При використанні будь-якого способу визначення точки еквівалентності необхідно мати чітке уявлення про зміну концентрації речовин, що реагують у процесі титрування. Цю зміну зазвичай виражають кривою титрування. Крива титрування - графічне відображення залежності концентрації речовини, що визначається, від кількості доданого реагенту. Зазвичай, крива титрування передає залежність логарифму концентрації речовини, що визначається. взятого зі зворотним знаком (-lgX), від обсягу доданого робочого розчину відомої концентрації.
Існують різні методи встановлення точки еквівалентності. Їх можна розділити на 2 групи:
перша група- індикаторні методи друга група - фізико-хімічні методи. До другої групи належать потенціометричний метод, амперометричний метод, метод радіоактивних індикаторів та ін.
Індикатор- це речовина, яка зазнає хімічного перетворення, що супроводжується зовнішнім ефектом, при концентраціях реагенту або речовини, що визначається. характерні для точки еквівалентності.
Індикатор- це речовина, яка виявляє видиму зміну в точці еквівалентності або поблизу неї.
Індикатор- речовина в присутності, якого врозчині стають видимим кінець титрування. Як бачимо, можна давати різні визначення поняття індикатор. З наведених вище найбільш підходящим є визначення 2, яке відображає факт зміни індикатора не тільки в точці еквівалентності, а й поблизу, а також є найбільш коротким.
Видимий ефект може полягати в зміні, виникненні або зникненні забарвлення, утворенні або розчиненні малорозчинної сполуки і лр. індикатор повинен реагувати з реагентом або з визначеною речовиною тільки за такої концентрації одного з них, яка створюється в точці еквівалентності.
Момент титрування, коли спостерігається зовнішній ефект реакції між індикатором і робочим розчином реагенту R (або визначеною речовиною X) називаютькінцевою точкою титрування. та рТ) є однією з причин виникнення похибки титрування.
5.2 Класифікація індикаторів
В основі класифікації індикаторів можуть бути різні ознаки. За технікою застосування розрізняютьвнутрішніізовнішнііндикатори.
Внутрішні індикатори- речовини, які вводять безпосередньо в розчин, що титрується. Кінцеву точку титрування встановлюють за зміною кольору індикатора, появою або зникненням осаду або за будь-яким іншим зовнішнім ефектом реакції. Внутрішні індикатори поширені. Зовнішні індикатори застосовують у випадках, коли використання внутрішніх індикаторів неможливе. Наприклад, іони нікелю можнатитрувати розчином диметилгліоксиму Однак червоний колір осаду диметилгліоксимату нікелю заважає спостереженню ефекту реакції, викликаний