Процес критерій протікання - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Процес критерій протікання
Отже, при мимовільному протіканні будь-якого фізикохімічного або хімічного процесу в закритій системі термодинамічні потенціали за сталості відповідних параметрів системи повинні зменшуватися. При досягненні рівноваги у системі термодинамічні потенціали за відповідних параметрів досягають мінімальної величини. Звідси критеріями рівноваги в системі будуть співвідношення[c.231]
Процес протікає в умовах сталості температури тиску. Який термодинамічний потенціал слід вибрати як критерій перебігу мимовільного процесу в цих умовах[c.19]
Значення 0(298) реакцій (2), (3) і (5) практично дорівнюють значенням Д С (298), і вихід продуктів при рівновазі дорівнює одиниці. Для реакцій (1) і (4) Д (298) близькі до нуля, і вихід продуктів дуже малий. Проте хімічна спорідненість визначає лише можливу глибину процесу, але з характеризує повністю реакційну здатність системи. Прикладом цього є суміш Нг і Оа, для якої Д О (298) л ДгО ° (298) = -228,61 кДж, отже, реакція повинна йти практично до кінця. Досвід показує, що суміш На і Ог за нормальних умов може існувати практично необмежено довгий час без помітного утворення води. Отже, реакційну здатність хімічної системи не можна характеризувати лише значенням А Т). Термодинамічна умова перебігу реакції Д С ке і зобарпо-ізотермічним потенціалом, ізобарним потенціалом або вільною енергією при постійному тиску.[c.199]
У-9-5. Критерій мигової реакції. Всі реакції протікають з кінцевими швидкостями, і поняття миттєвої реакції єідеалізованим. Тому потрібен якийсь загальний критерій для оцінки того, чи дана реакція може вважатися миттєвою. Взагалі, миттєвості перебігу реакції сприяють висока питома швидкість реакції розчиненого газу та низьке значення коефіцієнта масовіддачі для фізичної абсорбції. У таких умовах швидкість процесу повністю лімітується дифузією реагентів, а швидкість реакції достатня для підтримки рівноваги у всіх точках розчину кінетика реакції при цьому не відіграє суттєвої ролі.[c.135]
Отже, нерівності (7.4) та (7.6) відображають нерівноважні мимовільні процеси, а (7.6а) – мимовільні процеси. Вони визначають тип процесу та напрямок го протікання при 5,Р = onst. Слід зазначити, що підтримувати постійну ентропію в системі важко і тому важко використовувати наведені вище критерії для виявлення типу процесу.[c.141]
Дивитись сторінки де згадується термінПроцес критерій протікання :[c.384] [c.58] [c.208] [c.22] Загальна та неорганічна хімія (1994) -- [c.194]