Реакції іонного обміну, умови протікання їх до кінця (на прикладі двох реакцій)
Реакції обміну розчинах електролітів отримали назву реакцій іонного обміну. Ці реакції протікають до кінця у 3-х випадках:
1. Якщо в результаті реакції випадає осад (утворюється нерозчинна або малорозчинна речовина, що можна визначити за таблицею розчинності): CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ CuCl2
2. Якщо виділяється газ (утворюється часто при розкладанні слабких кислот): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3. Якщо утворюється малодисоціююча речовина. Наприклад, вода, оцтова кислота: HCl + NaOH = NaCl + H2O
Це пов'язано зі зміщенням хімічної рівноваги вправо, що викликано видаленням одного із продуктів із зони реакції.
Реакції іонного обміну не супроводжуються переходом електронів та зміною ступеня окислення елементів на відміну від окисно-відновних реакцій.
Якщо попросять написати рівняння в іонному вигляді, можна перевіряти правильність написання іонів таблиці розчинності. Не забувайте змінювати індекси на коефіцієнти. Нерозчинні речовини, гази, що виділяються, воду (та інші оксиди) на іони не розкладаємо.
Cu 2+ + SO4 2- + Ba 2+ + 2Cl - = BaSO4↓ + Cu 2+ + 2Cl - Викреслюємо іони, що не змінилися:
2. Завдання. Обчислення масової частки (%) хімічного елемента у речовині, формула якого наведена.
Формулу для обчислення масової частки у загальному вигляді можна записати так:
ω = маса компонента / маса цілого,
де ω – масова частка
Для розрахунку масової частки елемента в складній речовині формула матиме такий вигляд:
де Ar - відносна атомна маса, n - числоатомів у молекулі,
Mr – відносна молекулярна маса (чисельно дорівнює M – молярній масі)
Приклад:
Розрахуйте масову частку елементів у оксиді сірки (VI) SO3.
Mr (SO3) = 32 + 16 • 3 = 80
ω (S) = 32: 80 = 0,4 = 40%
ω (O) = 16 • 3: 80 = 0,6 = 60%
перевірка: 40% + 60% = 100%
Квиток № 11
Кислоти у світлі уявлень про електролітичну дисоціацію. Хімічні властивості кислот: взаємодія з металами, основними оксидами, основами, солями (на прикладі хлороводневої кислоти).
З погляду теорії електролітичної дисоціації кислотами називаються речовини, що дисоціюють у розчинах з утворенням іонів водню:
Суворіше формулювання: що відщеплюють в якості катіонів (позитивних іонів) тільки іони водню.
Під іоном водню мають на увазі гідратований протон (тобто протон, що приєднав воду). Якщо хочуть показати склад іону водню, його зазвичай зображують H3O +
Далі відповідь збігається з 2-м питанням квитка №1:
1. Кислоти фарбують розчини індикаторів лакмусу та метилового помаранчевого у червоний колір
2. Взаємодіють з металами, що знаходяться в ряді напруг лівіше водню, наприклад, з цинком, з утворенням солі (хлориду цинку) та газоподібного водню: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
3. Взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі та води: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (при проведенні реакції з оксидом міді (II), пробірку бажано злегка підігріти) виходить хлорид міді (II)
4. Взаємодіють з основами з утворенням солі та води: NaOH + HCl = NaCl + H2O
5. Витісняють слабкі кислоти з розчинів їх солей, наприклад, карбонату натрію: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
6. Реакція із солями може протікати з утворенням осаду: AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком:
Вимкніть adBlock! і оновіть сторінку (F5)дуже потрібно