Щільність паладію (Pd), значення та приклади
Щільність паладію та інші його фізичні властивості
Він чудовий своєю здатністю поглинати величезну кількість водню (до 900 об'ємів на 1 об'єм металу). При цьому паладій зберігає металевий вигляд, але значно збільшується в об'ємі, стає ламким та легко утворює тріщини. Добре піддається механічній обробці.
Мал. 1. Паладій. Зовнішній вигляд.
По відношенню до хімічних впливів паладій надзвичайно стійкий. У компактному вигляді розчинний в азотній кислоті та царській горілці. Може бути переведений у розчинний стан сплавлення з лугами в присутності окислювачів.
Основні константи паладію наведено в таблиці нижче.
Таблиця 1. Фізичні властивості та щільність паладію.
Щільність, г/см 3
Температура плавлення, o
Температура кипіння, o С
Тип кристалічних ґрат
Електропровідність (Hg = 1)
Знаходження паладію в природі
Скупчення платинових металів містять паладій виключно в самородному стані як незначну домішку до інших продуктів вивітрювання гірських порід. Ніколи не зустрічається у залізних рудах.
Короткий опис хімічних властивостей та щільність паладію
Загальновідомо, що платинові метали мають низьку хімічну активність, проте їх інертність часто перебільшують.
Паладій найменш стійкий до дії кислот. Це єдиний хімічний елемент серед платинових металів, що розчиняється у концентрованій азотній кислоті. Однак, якщо метал взятий у компактному вигляді, взаємодія протікає повільно, його можна прискорити запровадженням додаткового окислювача, наприклад кисню або діоксиду азоту. Діє на паладій та соляну кислоту в присутності кисню абохлору, особливо легко з нею реагує паладієва чернь.
Взаємодія паладію з киснем протікає незначною мірою і оборотно. При температурі червоного гартування паладій покривається на повітрі фіолетовою плівкою оксиду, який при більш сильному нагріванні розкладається.
Приклади розв'язання задач
| Завдання | Щільність парів простої речовини хлору воднем – 35,5. Визначте формулу хлору. |
| Рішення | Відношення маси даного газу до маси іншого газу, взятого в тому ж обсязі, при тій же температурі і тому ж тиску, називається відносною щільністю першого газу по другому. Ця величина показує, у скільки разів перший газ важчий або легший за другий газ. |
Молярна маса газу дорівнює його щільності по відношенню до іншого газу, помноженої на молярну масу другого газу:
Тоді, молярна маса газу хлору дорівнюватиме:
Відносна атомна маса хлору дорівнює 35453а.е.м. Тоді, до складу молекули хлору входить Mgas/Ar(Cl) атомів фосфору:
Значить, формула молекули хлору Cl2.
| Завдання | Щільність газу повітрям – 1,52. Масова частка елемента вуглецю у ньому – 27,3%, а кисню – 12,7%. Виведіть формулу газу. |
| Рішення | Масова частка елемента Х у молекулі складу НХ розраховується за такою формулою: |
ω (Х) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%.
Позначимо число атомів вуглецю у молекулі через «х», число атомів кисню через «у».
Знайдемо відповідні відносні атомні маси елементів вуглецю та кисню (значення відносних атомних мас, взяті з Періодичної таблиці Д.І.Менделєєва, округлим до цілих чисел).
Ar(C) = 12; Ar(O) = 16.
x:y = ω(C)/Ar(C) : ω(O)/Ar(O);
x: y = 27,3/12: 72,7/16;
x: y = 2,275: 4,54 = 1: 2.
Значить найпростіша формула сполуки вуглецю та кисню має вигляд CO2.
Значення молярної маси газу можна визначити за допомогою його щільності повітрям:
Mgas = 29 × 1,52 = 44 г/моль.
Щоб знайти справжню формулу сполуки вуглецю та кисню знайдемо відношення отриманих молярних мас:
M(CO2) = Ar(CO2) + 2 × Ar(O) = 12 + 2 × 16 = 12 + 32 = 44г/моль.
Таким чином, формула речовини матиме вигляд CO2. Це вуглекислий газ.