Урок у 8-му класі - Електролітична дисоціація
Розділи: Хімія
Освітня: Учні повинні повторити відомі відомості про розчинення та розчини; актуалізація знань учнів про різні типи зв'язку; дати поняття про: електроліти та неелектроліти; розглянути механізм дисоціації речовин із різним типом зв'язку; характеризувати загальні та поодинокі властивості.
Розвиваюча: Створити умови на формування вміння аналізувати інформацію, виділяти у ній головне, істотне; продовжити розвиток навичок самостійності розумової праці; порівнювати речовини між собою.
Виховна: Продовжити роботу з формування у учнів почуття взаємодопомоги, комунікативності у процесі колективної роботи.
методи організації навчальної діяльності: словесні (діалогічне виклад, евристична розмова, міжпредметна розмова, пояснення); наочні (демонстраційний експеримент, демонстрація символіко-графічних засобів наочності).
методи стимулювання інтересу до навчання: навчальна дискусія, актуалізація наявних знань та застосування отриманих знань на практиці.
методи контролю: усний, попередній, поточний.
Обладнання для уроку:
Організаційний момент: відзначити відсутніх, пояснити цілі уроку
Актуалізація опорних знань під час фронтального опитування.
1) Які існували теорії, що пояснюють процес розчинення?
3) Дайте визначення розчинів виходячи з хімічної теорії.
4) До яких процесів відносить розчинення сучасна наука?
Вчитель: Вивченняпроцесу розчинення тривало. Особливо велику увагу цьому питанню приділяв шведський хімік С. Арреніус. Він встановив, що фізичним процесом при розчиненні є дифузія, а дисоціація. З цим процесом, його причиною та механізмом ми познайомимося на сьогоднішньому уроці.
План вивчення цієї теми: (записаний на дошці)
1. Електроліти та неелектроліти.
2. Електролітична дисоціація.
3. Причини електролітичної дисоціації.
4. Механізм дисоціації речовин.
Вчитель: Вчені вирішили з'ясувати, а чи проводять струм складні речовини: оксиди, кислоти, солі, основи? Вони провели цілу серію дослідів, що допомогли відповісти на це запитання. Ми досліджуватимемо наступні речовини: повітря, дистильовану воду, кристалічну кухонну сіль, розчин кухонної солі у воді, розчин хлороводню у воді (соляна кислота), цукор кристалічний, розчин цукру у воді. Ваші припущення про їх електропровідність підтвердить або спростує лампочка, що горить або не горить. Проведемо експеримент:
Демонстраційний експеримент №1 "електропровідність сухих твердих речовин" (NaCl, KOH, цукор). Який висновок можна зробити?
Демонстраційний експеримент №2 "електропровідність розчинів цих речовин", електропровідність HСl, дистильованої води.
Питання: Чи розчини всіх речовин проводять електричний струм?
Запитання: На які групи можна поділити розчини з електропровідності?
Вчитель: Речовини з електропровідності поділяються на дві групи:
1) Електроліти – це речовини, розчини та розплави, яких проводять електричний струм (солі, луги, кислоти).
2) Неелектроліти – це речовини, розчини та розплави, яких не проводять електричний струм (дистильована вода,оксиди, гази, цукор та інші органічні речовини).
Первинне узагальнення запровадження нових знань у систему знань учнів під час фронтального опитування:
1) Чи можна за формулами речовин: CaCO3, O2, NaOH, K2CO3, H2SiO3, CO2, Na2O, H2, Al(OH)3, HNO3, HCl визначити, чи є речовина електролітом чи ні?
2) Які речовини, формули яких ви бачите, не є неелектролітами? Чому?
3) Про які речовини не можемо точно сказати? Чому?
Учень: Щоб бути впевненими у визначенні електролітів та неелектролітів, потрібно подивитися таблицю розчинності.
4) Які речовини є електролітами? Чому?
Вчитель: Запитання 2. Електролітична дисоціація.
Проблема №1: Чому розчини електролітів проводять електричний струм?
Згадаймо, з курсу фізики, що таке електричний струм?
Учень: Електричний струм – це спрямований рух заряджених частинок.
Вчитель: Очевидно, щоб речовина проводила електричний струм, потрібні заряджені частинки, і вони є в кристалі солі. У кристалі NaCl є заряджені частинки, а експеримент показав, що твердий електричний струм NaCl не проводить. Чому?
Учень: немає руху заряджених частинок.
Вчитель: Чому розчин NaCl проводить електричний струм?
Учень є рух заряджених частинок.
Вчитель: При розчиненні відбувається звільнення заряджених частинок – іонів. Цей процес С. Арреніус назвав електролітичною дисоціацією. (Дається визначення)
Вчитель:Проблема №2:Експериментально було встановлено, що:
NaCl + H2O - проводить електричний струм.
NaCl + бензин не проводить електричний струм.
Чому? Що причина?
Учень: Думаю, що розпад електролітів на іонивикликає розчинення у воді.
Вчитель: Вода – найдивовижніша, загадкова та добре всім відома, речовина:
1) Вода існує у трьох агрегатних станах. Щоб у цьому переконатись, достатньо подивитися у вікно.
2) Щільність льоду менша за щільність рідкої води, завдяки цьому, взимку у водоймах зберігається життя.
3) Вода – це універсальний розчинник у живій та неживій природі.
У молекулі води атоми водню розташовані під кутом 104,5 градусів, завдяки чому молекула має кутову форму. Атоми водню розташовуються з одного боку від атомів кисню. Атом кисню, як електронегативний елемент, зміщує електрон на себе. Внаслідок цього на атомі кисню утворюється негативний заряд, але в атомі водню - позитивний заряд. Отже, причиною дисоціації водяних розчинів є особлива будова молекули води.
Вчитель: Розглянемо, як відбувається дисоціація речовин з іонним зв'язком (з прикладу NaCl).
1) Спочатку молекули води, що хаотично рухаються, розташовуються в іонів кристала протилежно зарядженими полюсами - відбувається орієнтація.
2) Потім диполі води притягуються, взаємодіють із іонами поверхневого шару кристала – відбувається гідратація.
3) Молекули води, переміщаючись у розчин, захоплюють із собою гідратовані іони – відбувається дисоціація. Спрощено цей процес можна відобразити за допомогою рівняння: NaCl = Na + + Cl -
Вчитель: Розглянемо, як відбувається дисоціація речовин із ковалентним полярним зв'язком (на прикладі HCl).
3) Іонізація (тобто перетворення ковалентного полярного зв'язку на іонну).
Спрощено цей процес можна відобразити за допомогою рівняння: HCl = H + + Cl -
Питання: У чому різницядисоціації речовин з іонним та ковалентним полярним зв'язком? (Учні порівнюють)
Закріплення нового матеріалу при виконанні завдання на співвідношення: схеми дисоціації та формули речовин:
Підбиття підсумків уроку під час фронтальної бесіди:
Вчитель: Сьогодні ми познайомилися з новими поняттями:
1) Електролітична дисоціація.
Ми розглянули причини та механізм дисоціації речовин з іонним та ковалентним полярним зв'язком.
Вчитель: (інформує про домашнє завдання)
Прочитати параграф №35, вивчити визначення, усно відповісти на запитання №1, 2, 5, 7.