Взяття точної навішування - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Взяття точної навішування
Якщо взяти точну наважку потрібної речовини (т г), кількісно перенести її в мірну колбу, розчинити і долити дистильованою водою до мітки, а потім закрити пробкою і перемішати, то отримаємо розчин необхідної концентрації, титр якого[c.298]
Взяття точної навішування[c.134]
Йод дуже погано розчинний у воді, і для приготування робочого розчину йоду користуються розчином К1. Йодиду калію необхідно взяти не менше, ніж триразову кількість порівняно із взятою наважкою йоду. Чистий йод помітно леткий, і тому при зважуванні на аналітичних терезах важко взяти точну наважку. Щоб уникнути помилки зважування в бюксі, розчиняють у невеликій кількості води йодид калію, взятий у триразовій кількості по відношенню до розрахованої навішування йоду. Після того, як розчин прийме температуру навколишнього повітря, закривають бюкс кришкою і зважують на аналітичних вагах. Потім на технічних вагах відважують іобхідну кількість сухого во-[c.126]
Існують два основні методи взяття точної навішування.[c.23]
Взяття точної навішування 135[c.135]
Наступний спосіб приготування каталізатора особливо зручний, тому що він вимагає мало часу для переробки залишків платини або відпрацьованого каталізатора. Після перетворення платини платинохлористоводневу кислоту останню піддають очищенню, осадивши її у вигляді амонійної солі. Цю сіль піддають безпосередньому сплавленню з азотнокислим натрієм, ніж уникають стомлюючого процесу зворотного одержання платинохлористоводневої кислоти. Крім того, хлороплатинат амонію не гігроскопічний, завдяки чому можна легко взяти точну наважку його. Кількістьодержаного каталізатора майже точно відповідає половині вагової кількості взятої амонійної солі.[c.359]
Щоб приготувати титрований розчин, треба взяти точне навішування речовини, розчинити у воді та довести до певного обсягу (див. стор. 111).[c.112]
У практичних вказівках до виконання аналізу (в інструкціях, прописах) зазвичай пишуть Взяти точну наважку зразка близько 0,1 г. Це означає, що зважувати слід на аналітичних терезах з точністю до чотирьох десяткових знаків. У цьому прикладі цілком придатними виявляться навішування в 0,0894 р,[c.20]
У практичних вказівках до виконання аналізу (в інструкціях, прописах) зазвичай пишуть Взяти точну наважку зразка близько 0,1 г. Це означає, що зважувати слід на аналітичних терезах з точністю до чотирьох десяткових знаків. В даному прикладі цілком придатними виявляться навішування в 0,0894 г, 0,0938 г і 0,1052 г, але не будуть придатними навішування 0,0524 г, 0,2146 2 і т. д.[c.21]
Титрований розчин азотнокислого срібла можна приготувати, взяти точну навішування солі та розчинивши її у певному обсязі дистильованої води. У такому разі треба взяти чисту хімічно сіль. Недостатньо чисті препарати легко очищаються перекристалізацією із розведеного азотнокислого розчину.[c.257]
Приготувати титрований розчин тіосульфату натрію шляхом взяття точної навішування неможливо, оскільки ця сіль на повітрі дуже легко вивітрюється. У водних розчинах тіосульфат може розкладатися вугільною кислотою та киснем повітря[c.363]
Титрований розчин нітрату ртуті (І) не можна готувати шляхом взяття точної навішування, оскільки ця сіль гігроскопічна. Беруть грубу наважку і на основі її готують розчин приблизної концентрації, апотім встановлюють його титр розчином хлориду натрію. Для виготовлення I л приблизно 0,1 н. розчину нітрату ртуті (II) беруть близько 17 г нітрату ртуті (II) Hg (N03)2. Наважку переносять через вирву в мірну колбу, додають 20 мл 6 н. розчину азотної кислоти (для розчинення солі) Після розчинення навішування додають дистильовану воду до мітки і ретельно перемішують.[c.376]
Розчин з відомим титром (концентрацією) називається титрованим. Щоб приготувати титрований розчин, треба взяти точне навішування речовини, розчинити у воді та довести до певного обсягу.[c.69]
Титрований розчин нітрату ртуті (II) не можна готувати шляхом взяття точної навішування, оскільки ця сіль гігроскопічна. Беруть грубу наважку і на її основі готують розчин приблизної концентрації, а потім встановлюють його титр по розчину хлориду натрію. Для виготовлення 1 л приблизно 0,1 н. розчину нітрату ртуті (II) беруть близько 17 г нітрату ртуті (II) Hg(NOз)2. Наважку переносять через вирву в мірну колбу, додають 20 мл[c.402]
Після поділу шарів ефірний розчин відокремлювали і повторювали екстракцію ще кілька разів свіжими порціями ефіру. Сумарну ефірну витяжку обробляли у ділильній лійці 5 мл їдкого калію, що має певний показник заломлення (Пг = 1,3585). Після поділу шарів визначали показник заломлення фенолятів та по табл. І, наведеної нижче у розділі Методика аналізу, знаходили відповідну йому вагову кількість фенолів. Ця таблиця була складена на основі експериментальних даних були взяті точні навішування резорцину в інтервалі від 0,1990 до 1,000 г, кожну навішення обробляли 5 мл їдкого калію, що має показник заломлення пВ = 1,3585, потім визначали показники заломленняодержаних фенолятів. Таким шляхом було встановлено залежність величини показника заломлення фенолятів від концентрації у яких фенолів.[c.245]
У практичних вказівках до виконання аналізу (в інструкціях, прописах) зазвичай пишуть Взяти точну наважку образ[c.18]
Як вже було сказано вище, йе1 дуже погано розчинний у воді, тому для приготування робочого розчину йоду користуються розчином . Йодистого калію необхідно взяти не менше, ніж триразова кількість у порівнянні зі взятою наважкою йоду. Чистий йод помітно леткий, і тому при відважуванні на аналітичних терезах важко взяти точну наважку.[c.406]
Гравіметричне обмеження метоцом осадження включає ряц послідовно виконуваних операцій 1) відбір стиглої проби і підготовка зразка для аналізу 2) взяття точної навішування аналізованого зразка 3) перетворення навішування в розчин[c.19]
Первинним станаартом у цьому метопі є розчин хромату калію. Перець взяттям точної навішування продажного препарату його потрібно просушити при температурі 150-1800С. Для приготування 1 л 1 М розчину беруть 49,03 г (1/6 К2СГ2 7)[c.146]
Первинним станаарт є розчин бромату калію. У чистому віце сіль отримують перекристалізацією з військового розчину з подальшим висушуванням при 180Ч ао постійної маси. Перець взяттям точної навішування чистий препарат також потрібно підсушити. Для приготування 1 л 1 М розчину беруть 27,83 г (1/6 КВгОз).[c.146]
Для приготування 0,1 н. розчину комплексону III (ч. д. а.) беруть 37,22 г препарату на 1 л. Можна також працювати з 0,05 зв. його розчином. Якщо взяти точну навішування, то немає потреби стандартизувати розчин. Для видалення слідів вологи препарат висушують повітря при 50° З. Наважкукількісно переносять у мірну колбу на 1 л, доводять об'єм дистильованою водою до мітки та перемішують. Якщо колба з ієнського скла, титр розчину зберігається необмежено довго. Якщо препарат комплексону 1П недостатньо чистий, відважують на технічних терезах 38 г його, розчиняють, розбавляють дистильованою водою до літра і перемішують. Встановлюють титр розчином Mg l2 (ч. д. а.) або по карбонату кальцію (ч. д. а.).[c.441]
Розрахунок навішування. Титрований розчин перманганату калію не можна приготувати шляхом взяття точної навішування і розчинення її в певному обсязі води, так як перманганат калію завжди містить ряд забруднень, що важко видаляються, на перманганат діють органічні речовини, що містяться в диспілованій воді, ненасичені вуглеводні світильного газу і т. беруть приблизну наважку КМПО4 або застосовують попередньо приготовлений розчин, який розбавляють до необхідної концентрації.[c.193]
Основний розчин сульфіду натрію. 0,75 г NajS-OHsO розчиняють у бідистильованій воді і переводять у мірну колбу ємністю 100 мл. Взяти точну наважку через високу гігроскопічність препарату неможливо (зазвичай зважують великі кристали, що випали з маткового розчину), тому титр основного розчину встановлюють йодометричним методом [2, 3]. Залежно від якості вихідного сульфіду зазвичай отримують розчин з концентрацією (2-3) 10 М. З цього розчину безпосередньо перед експериментом послідовним розведенням готують серії робочих розчинів з концентраціями 10, 10, 10, 10 М.[c.126]
Приготування вихідних розчинів для комплексонометричного титрування. Для приготування 0,1 н. розчину комплексону III ч. д. а. беруть 37,22 г цього реактиву на 1 л. Можна, можливотакож працювати з 0,05 зв. розчином комплексону. Якщо взяти точну навішування, то немає потреби надалі встановлювати цей розчин. Для видалення можливої вологості препарат попередньо підсушують на повітрі при 50° С. Взяту навішування кількісно переносять у мірну колбу на 1л, доводять дистильованою.
Титрування проводять у солянокислому розчині при вмісті соляної кислоти нижче 0,5 н. Можна взяти точну наважку іодиду калію і титрувати встановлюваним розчином солі церію (IV) потенціометрично або взяти надмірну кількість іодиду, додати відмірений об'єм розчину солі церію (IV) і відтитрувати йод, що виділився, титрованим розчином тіосульфату.[c.556]
Якщо для встановлення титру не можна взяти точну наважку речовини, то титр робочого розчину встановлюють будь-яким способом. У ряді випадків, особливо при використанні розчинів органічних реактивів, використовують емпіричний титр розчину, який встановлюють амперометрично, титруючи точно відому кількість речовини, що визначається.[c.209]
Замість титрування надлишку ванадію (V) щодо заліза (II) в хроматах описаним методом можна титрувати безпосередньо ванадій (IV), що утворився при окисленні заліза (II). Однак звичайне титрування перманганатом у присутності зеленувато-фіолетового забарвлення іонів хрому (III) важко. Амперометричний варіант цього титрування дає досить точні результати. Титрують при +0,60 (МІЕ) за струмом відновлення надлишку нерманганату. Перевагою прямого титрування ванадію (IV) є те, що в такому разі відпадає необхідність взяття точної навішування оксиду ванадію(V) для окислення заліза(II).[c.145]
Дивитися сторінки, де згадується термінВзяття точної навішування :[c.23][c.119] [c.119] [c.145] [c.145] [c.146] [c.430] [c.512] [c.258] [c.380] [c.203] [c.269] Дивитись розділи в: