37 Рубідій
Історія відкриття:
Рубідій було відкрито 1861 р. Р. Бунзеном і Р. Киргоффом з особливих линів у темно-червоної області спектра.
Рубідій своїх мінералів не утворює, міститься в апатито-нефелінових породах, слюдах, карналіті. Отримують методами металотермії (відновленням хлориду рубідію металевим кальцієм) і термічним розкладанням сполук, з подальшим очищенням від домішок вакуумною перегонкою. Світове виробництво (1979) близько 450 кг/рік (без СРСР).
Фізичні властивості:
Блискучий, сріблясто-білий метал. Щільність рубідія невелика d=1,5 г/см 3; tпл = 39 °, tкіп = 689 °. Дуже м'який, легко ріжеться ножем.
Хімічні властивості:
Рубідій миттєво спалахує на повітрі, а також в атмосфері фтору та хлору, а взаємодія з рідким бромом супроводжується сильним вибухом. З вибухом реагує з водою та розведеними кислотами.
Найважливіші сполуки:
Оксид, Rb2O– жовтий, енергійно взаємодіє з водою, утворюючи гідроксид, хімічно активний.Гідроксид, RbOH- безбарвна, дуже гігроскопічна речовина, сильна основа.ПероксидиПри згорянні рубідії утворюється надперекис RbO2. Непрямим шляхом можна отримати Rb2O2, який менш стійкий, ніж Na2O2. Rb2O2 та RbO2 - сильні окислювачі. Водою, а тим більше розведеними кислотами, вони легко розкладаються. 2RbO2 + 2H + = 2Rb + + H2O2 + O2 Ще сильнішим окислювачем є озонід RbO3: 4RbOH + 4O3 = 4RbO3 + O2 + 2H2OСолі. Майже всі солі рубідії легко розчиняються у воді, утворюють кристалогідрати, безбарвні. Персульфіди (полісульфіди) рубідії отримані кип'ятінням сульфідів з надлишком сірки. Вони стійкі.
Застосування:
Внаслідоквисокої активності рубідія його атоми легко втрачають електрони під дією світла (фотоефект), тому рубідій широко застосовують для виготовлення фотокатодів, що використовуються у вимірювальних схемах, пристроях звуковідтворення оптичних фонограм, у телевізійних трубках, що передають, та ін. Рубідій використовується для видалення слідів повітря із ваккумних ламп. Сполуки рубідія застосовують у медицині та в аналітичній хімії, як каталізатор в органічному синтезі. Солі використовуються як електроліти у паливних елементах.
Див. також: Популярні бібліотеки хімічних елементів. Рубідій. С.І. Венецький Про рідкісні та розсіяні. Розповіді про метали. "Злий джин" (рубідій)