Амоній-іон
Хімічна формула катіону амонію NH4+. У сполуках виявляє властивості металу, утворюючи солі амонію, при розчиненні яких у воді утворюється амоній-іон. Більшість солей добре розчиняються у воді, при нагріванні розкладаються із виділенням аміаку. Іони амонію в природних природних водах містяться в невеликих кількостях, накопичуються при розчиненні у воді аміаку (NH3), і з'являються насамперед внаслідок розкладання живих організмів та їх продуктів життєдіяльності. В основному амоній надходить у водні об'єкти зі стічними водами тваринницьких ферм, господарсько-побутовими стоками, поверхневими стоками з полів, обробленими азотними добривами. Амоній може утримуватися у стоках підприємств харчової та хімічної промисловості. Щоб уникнути отруєння водойм аміаком та амонійними солями, чинне законодавство передбачає вимоги до очищення стічних вод. В даний час велика кількість підприємств скидають недостатньо-очищені від амоній-іона стічні води. Для видалення амонію із стічних вод застосовуються різні способи, в т.ч. реагентний, аерацією в лужному середовищі, іоно-обмінний, біохімічний, зворотний осмос. При реагентному способі очищення можна застосовувати окислення гіпохлоритами лужноземельних та лужних металів (наприклад, NaClO або Ca(ClO)2), хлором або озоном, азотною кислотою. При хлоруванні питома витрата хлору становить 6-15 мг/л. Найбільш доцільним є застосування гіпохлоритів, оскільки ця технологія дозволяє досягти якісного очищення, проста і безпечна. Хімічні реакції процесу:
2NH4OH+ 3NaClO = N2 + 3NaCl+ 5H2O 4NH4OH+ 3Ca(ClO)2 = 2N2 + 3CaCl2+ 10H2O
Солі амонію також можна зруйнувати при дії білильного вапна (що містить СаОCl2, CaO,Са(він)2, СаСl2 та ін):
2NH4+ + 3OCl- + 2OH- → N2↑ + 5H2O + 3Cl-
При додаванні хлориду магнію і тринатрійфосфату в стічні води, що містять іон амонію при рН = 8, концентрація іонів амонію знижується на 99,7-99,8%. Причому концентрація іонів амонію зі зростанням рН зменшується. З метою видалення іонів амонію можуть застосовуватися природні цеоліти натрієвої форми (наприклад, клиноптилоліт та морденіт), що дозволяють видалити до 99% іонів амонію. Вважається, що за допомогою 1 кг цеоліту можна видалити до 0,0288 кг іонів амонію. Після регенерації цеоліт знову можуть застосовуватися повторно. При біологічній нітрифікації спочатку амонійні сполуки окислюються до нітритів, потім нітрит-іони окислюються до нітратів. Біологічний процес нітрифікації можуть сповільнювати такі інгібітори: мідь, срібло, ртуть, нікель, хром, цинк, фенол, ціаніди (наводяться в порядку зниження впливу). Швидкість окислення залежить від рН (оптимальний рН=8), температури (не нижче 5°С), кількості мікроорганізмів, віку активного мулу, розчиненого кисню. ТОВ «Екоцентр» випускає унікальну Установку очищення вода серії "АФ" (ТУ 4859-001-53470496-2014), а також обладнання, яке використовується для очищення природних та стічних вод методом аерації, що перевершує за ефективністю азраційні колони в кілька разів. У кожному конкретному випадку необхідно визначитися, яка технологія буде оптимальною. У цьому Вам допоможуть наші спеціалісти. На підставі обраної технології ми розробимо проектну документацію, поставимо необхідне обладнання, здійснимо монтаж та пусконалагодження очисних споруд.