Аргон властивості, характеристика, використання

АРГОН, Ar (лат. Argon * а. argon; н. Argon; ф. argon; і. argon), - хімічний елемент головної підгрупи VIII групи періодичної системи Менделєєва, відноситься до інертних газів, атомний номер 18, атомна маса 39,948. Складається із трьох стабільних ізотопів, основний - 40 Ar (99,600%). Виділено з повітря в 1894 англійськими вченими Дж. Релеєм та У. Рамзаєм.

Аргон у природі

У природі аргон існує лише у вільному вигляді. За звичайних умов аргон - газ без кольору, запаху та смаку. Твердий аргон кристалізується у кубічні сингонії. Щільність аргону 1,78 кг/м3, t плавлення - 189,3 ° С, t кипіння - 185,9 ° С, критичний тиск 48 МПа, критична температура - 122,44 ° С. Перший потенціал іонізації 15,69 еВ. Атомний радіус 0188 нм (188Е).

Властивості аргону

З мінералів атоми аргону мігрують дислокаціями в зони порушення кристалічної структури і потім мікротріщин і порах надходять в пластові води, нафтові і газові поклади. На вимірі відношення вмісту 40 Ar/40 K в мінералах, що містять калій, заснований метод визначення віку геологічних об'єктів. Аргоновим методом визначають віки вивержених (за слюдами, амфіболами), осадових (по глауконітах, сильвінах), метаморфізованих порід, для яких також з відомим наближенням дається вік метаморфізму. Розроблено активаційний метод датування, що ґрунтується на вимірі відношення 40 Ar/ 39 Ar.

Отримання та застосування аргону

У промисловості аргон одержують у процесі поділу повітря при глибокому охолодженні. Можливе отримання аргону з продувних газів колон синтезу аміаку. Відділення аргону з інших інертних газів найповніше здійснюється газохроматографічним методом.

Аргон використовується при термічній обробці легко окислюютьсяметалів. У захисній атмосфері аргону проводять зварювання та різання рідкісних та кольорових металів, плавку титану, вольфраму, цирконію та ін., вирощують кристали напівпровідникових матеріалів. Радіоактивний ізотоп (37 Ar) застосовують для контролю вентиляційних систем.

---