Атомістична теорія Дальтона - Студопедія
Першим ученим, який досяг значних успіхів у новому напрямі розвитку хімії, став англійський хімік Джон Дальтон (1766-1844), ім'я якого тісно пов'язане з атомістичною теорією. На початку XIX століття Дальтон відкриває кілька нових експериментальних закономірностей:закон парціальних тисків(закон Дальтона),закон розчинності газів у рідинах(закон Генрі-Дальтона) і, нарешті,закон кратних відносин. Пояснити ці закономірності (передусім закон кратних відносин), не вдаючись до припущення дискретності матерії, неможливо. Грунтуючись на законі кратних відносин, відкритому в 1803 р., і законі сталості складу, Дальтон розробляє свою атомно-молекулярну теорію, викладену в праці "Нова система хімічної філософії", що вийшла в 1808 р..
Основні положення теорії Дальтона полягають у наступному:
1. Усі речовини складаються з великої кількості атомів (простих чи складних).
2. Атоми однієї речовини повністю тотожні. Прості атоми абсолютно незмінні та неподільні.
3. Атоми різних елементів здатні з'єднуватися між собою у певних співвідношеннях.
4. Найважливішою властивістю атомів єатомна вага.
Вже 1803 р. у лабораторному журналі Дальтона з'являється перша таблиця відносних атомних ваг деяких елементів та сполук; як точка відліку Дальтон вибирає атомну вагу водню, прийнятий рівним одиниці. Для позначення атомів елементів Дальтон використовує символи як кіл з різними фігурами всередині. Згодом Дальтон неодноразово коригував атомні ваги елементів, проте більшість елементів їм наводилися невірні значення атомних ваг.
Чи не знайшли те, що шукали? Скористайтеся пошуком: