Досвід 1
У пробірку внести 3 - 5 крапель розчину нітрату ртуті(II) і додавати по краплях розчин йодиду калію до повного розчинення осаду, що утворився спочатку, йодиду ртуті(II). Чому розчиняється осад? Написати рівняння реакцій: а) одержання осаду йодиду ртуті(II); б) взаємодії йодиду ртуті(II) з іодидом калію з отриманням комплексної сполуки, в якій координаційне число комплексоутворювача дорівнює 4. Написати схеми електролітичної дисоціації отриманої комплексної сполуки, написати формули для розрахунку константи дисоціації всієї сполуки та константи нестійкості комплексу.
Досвід 2.Отримання з'єднання з комплексним катіоном
До 5 - 6 крапель розчину сульфату міді(II) додавати 25%-ний розчин аміаку до повного розчинення утворюється на початку осаду гідроксиду міді(II). У звіті описати досвід. Написати: 1) рівняння реакцій, що призводять до утворення осаду гідроксиду міді(II) та комплексної сполуки з координаційним числом комплексоутворювача 4; 2) рівняння електролітичної дисоціації всього з'єднання та комплексного іона; 3) формули для розрахунку константи дисоціації всього з'єднання та константи нестійкості комплексу.
Досвід 3. Руйнування та утворення комплексу.
У пробірку внести кілька кристалів солі СоCl2. 6H2O та обережно нагріти. Спостерігати зміну кольору. Написати рівняння процесу зміни кольору з огляду на те, що комплекс [Co(H2O)6] 2+ пофарбований у рожевий колір, а [CoCl4] 2- – у синій. Охолодити пробірку та додати кілька крапель води. Що утворюється?
Досвід 4. Обмінні реакції за участю комплексних сполук
В одну пробірку внести 4-5 крапель розчину сульфату міді. В іншу – стільки крапельрозчину K4[Fe(CN)6]. В результаті обмінних реакцій в обох пробірках утворюються нові комплексні сполуки: у першій Cu2[Fe(CN)6] – гексаціаоноферрат (II) міді; у другій – малорозчинний змішаний гексаціаоноферрат(II) калію-заліза(+3) – це KFe[Fe(CN)6]. Цю сполуку часто називають «берлінською блакиттю». Записати рівняння реакцій.
Досвід 5. Окисно-відновна реакція за участю комплексної сполуки
До 4 – 5 крапель розчину перманганату калію додати для створення кислого середовища 2 – 3 краплі розчину сірчаної кислоти, а потім по краплях розчин «жовтої кров'яної солі» K4[Fe(CN)6], що має відновлювальні властивості. Спостерігати знебарвлення розчину. Написати рівняння окислювально-відновної реакції, у якій марганець (+7) відновлюється до марганцю(+2), а залізо(+2) окислюється до заліза(+3) з утворенням нової комплексної сполуки.
Досвід 6. Дослідження міцності комплексних іонів
У двох пробірках одержати опади хлориду срібла шляхом взаємодії розчинів нітрату срібла та хлориду натрію (калію). В одну пробірку додати 25% розчин аміаку до повного розчинення осаду, в іншу - розчин тіосульфату натрію Na2S2O3 також до розчинення осаду. Розчинення опадів свідчить про утворення комплексних сполук.
В обидві пробірки додати по 2 краплі розчину іодиду калію і трохи струсити їх. Випадання осаду AgI в одній з пробірок вказує на неміцність комплексного іона в одному з отриманих комплексних сполук. Записати рівняння реакцій.
Питання та завдання
1. Визначити ступінь окислення та координаційне число комплексоутворювача у сполуках K[AuBr4], K2[Cd(CN)4], [Co(H2O)6]Cl3.
2. Скласти формули комплексних сполук знаведеними іонами [Co(NH3)6] 3+ , [Fe(CN)6] 4- , [Fe(CN)6] 3- . Напишіть вираз констант нестійкості для зазначених комплексних іонів.
3. Написати рівняння реакцій взаємодії хлориду срібла з аміаком та тіосульфатом натрію; при цьому врахувати, що в обох випадках утворюються комплексні з'єднання з координаційним числом срібла, що дорівнює двом. Назвати комплексні сполуки.
4. Написати рівняння електролітичної дисоціації отриманих комплексних сполук та вирази для констант нестійкості комплексних іонів. Для якого комплексного іона константа нестійкості більше, який комплексний іон міцніший? На наявність яких іонів у розчині комплексної солі вказує поява осаду йодиду срібла?
Теми рефератів
1. Вода. Аномальні властивості води.
Завдання та вправи для СРС
Н.Л.Глінка Завдання та вправи із загальної хімії. 283-302 задачі та питання. Стр.83-86.
Лабораторна робота № 9
Тема: Енергетика хімічних процесів.
Мета заняття: Учні повинні отримати уявлення про основні поняття хімічної термодинаміки, вивчивши тепловий ефект реакції нейтралізації.
План заняття: 1. Обговорення питань щодо хімічної термодинаміки.
2. Виконання лабораторного експерименту.
Матеріали та обладнання: калориметр, термометр, вирва, мішалка, розчини соляної кислоти та лугу,
Глосарій
Тепловий ефект хімічної реакції або зміна ентальпії системи внаслідок протікання хімічної реакції - віднесена до зміни хімічної змінної кількість теплоти, отримана системою, в якій пройшла хімічна реакція та продукти реакції прийняли температуру реагентів.