Еквівалентна адсорбція - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Еквівалентна адсорбція
При еквівалентній адсорбції краще адсорбується іон даного електроліту притягує свій парний, менш адсорбується іон на поверхню адсорбенту. Наприклад, кількість хлору, що поглинається з розчину А1С1з, перевищує адсорбцію СГ-іонів NaCl. Очевидно, іон А1 краще адсорбується, ніж іон Na, і притягує із собою більшу кількість іонів хлору. [1]
Механізм еквівалентної адсорбції полягає в тому, що краще адсорбується на твердій поверхні іон електроліту притягує свій парний, що гірше адсорбується на поверхні. При цьому адсорбція другого іона зростає, а першого зменшується, так як частина його утримується на поверхні іншим іоном, що гірше адсорбується. В результаті обидва іони адсорбуються (поглинаються) еквівалентно. При еквівалентній адсорбції, характерної для слабких електролітів, електронейтральність межі фаз не порушується. [2]
При еквівалентній адсорбції (§ 11) поглинач фіксує (закріплює) катіони та аніони розчиненого електроліту в еквівалентних кількостях. Обидва роди іонів при цьому виводяться з розчину одночасно. [3]
Для слабких електролітів характерна еквівалентна адсорбція. [4]
При адсорбції сильних електролітів на вугіллі спостерігається або еквівалентна адсорбція обох іонів або вибіркова адсорбція одного з іонів, причому відбувається гідроліз і поверхня адсорбенту заряджається. [5]
Зазвичай розрізняють три основні типи адсорбції електроліту: 1) еквівалентна адсорбція; 2) обмінна адсорбція; 3) специфічна (виборча) адсорбція. [6]
Очевидно, зі зростанням рН зі збільшенням ступеня дисоціації поверхневих груп відбувається еквівалентна адсорбція іонів Ва2 на дисоційованих центрах поверхні.[7]
Адсорбція бромату калію на поверхні сульфату барію, звана еквівалентною адсорбцією [10], мабуть, полягає в одночасному осіданні іонів калію та бромату на сусідніх ділянках кристалічної поверхні, оскільки обидва іони адсорбуються в еквівалентних кількостях. [8]
Розчинена речовина адсорбується як молекул, тому цей процес називають молекулярної адсорбцією. Адсорбція сильних електролітів супроводжується низкою нових явищ, пов'язаних із зарядами вільних іонів. Поряд з еквівалентною адсорбцією обох іонів спостерігаються специфічні відмінності в адсорбованості іонів. Одним із проявів цієї специфічності є обмінна адсорбція. [9]
Механізм еквівалентної адсорбції полягає в тому, що краще адсорбується на твердій поверхні іон електроліту притягує свій парний, що гірше адсорбується на поверхні. При цьому адсорбція другого іона зростає, а першого зменшується, так як частина його утримується на поверхні іншим іоном, що гірше адсорбується. В результаті обидва іони адсорбуються (поглинаються) еквівалентно. При еквівалентній адсорбції, характерної для слабких електролітів, електронейтральність на межі фаз не порушується. [10]
Адсорбція слабких електролітів (наприклад, органічних кислот) переважно не виявляє відмінностей у порівнянні з неелектролітами. Розчинена речовина адсорбується як молекул, тому цей процес називають молекулярної адсорбцією. Адсорбція сильних електролітів супроводжується низкою нових явищ, пов'язаних із зарядами вільних іонів. Поряд з еквівалентною адсорбцією обох іонів в однаковій кількості, спостерігаються специфічні відмінності в адсорбіру-мості іонів. Одним із проявів цієї специфічності є обмінна адсорбція. [11]
Краще адсорбуєтьсяіон даного електроліту притягує свій парний, менш адсорбується іон на поверхню адсорбенту. При цьому адсорбируемость другого іона зростає, а першого-зменшується, так як частина його утримується в розчині іншим, гірше іоном, що адсорбується. В результаті обидва іони поглинаються (адсорбуються) еквівалентно, чому еквівалентну адсорбцію часто називають молекулярною. Вона й у слабких електролітів. При еквівалентній адсорбції електронейтральність межі фаз не порушується. [12]
Краще адсорбується іон даного електроліту притягує свій парний, менш адсорбується іон на поверхню адсорбенту. При цьому адсорбируемость другого іона зростає, а першого - зменшується, так як частина його утримується в розчині іншим, гірше іоном, що адсорбується. В результаті обидва іони поглинаються (адсорбуються) еквівалентно, чому еквівалентну адсорбцію часто називають молекулярною. Вона й у слабких електролітів. При еквівалентній адсорції електронейтральність межі фаз не порушується. [14]
Краще адсорбується іон даного електроліту притягує свій парний, менш адсорбується іон на поверхню адсорбенту. При цьому адсорбируемость другого іона зростає, а першого-зменшується, так як частина його утримується в розчині іншим, гірше іоном, що адсорбується. В результаті обидва іони поглинаються (адсорбуються) еквівалентно, чому еквівалентну адсорбцію часто називають молекулярною. Вона й у слабких електролітів. При еквівалентній адсорбції електронейтральність межі фаз не порушується. [15]