Електролітний обмін в організмі
Електроліт - речовина, що розпадається при розчиненні на іони.
Електролітам в організмі людини належить головна роль в осмотичному гомеостазі (підтриманні сталості внутрішнього середовища). Електроліти знаходяться у водних секторах організму у вигляді катіонів (в основному калій та натрій) та аніонів (в основному хлориди та бікарбонати).
| внутрішньосудинний сектор | інтерстиціальний сектор | внутрішньоклітинний сектор | ||||
| ммоль/л | мекв/л | ммоль/л | мекв/л | ммоль/л | мекв/л | |
| КАТІОНИ | ||||||
| Na + | 142 | 142 | 132 | 132 | 20 | 20 |
| K + | 5 | 5 | 5 | 5 | 115 | 115 |
| Ca ++ | 2,5 | 5 | 2,5 | 5 | - | - |
| Mg ++ | 1,5 | 3 | 1,5 | 3 | 17,5 | 35 |
| ВСЬОГО: | 151 | 155 | 141 | 145 | 152,5 | 170 |
| АНІОНИ | ||||||
| HCO3 - (бікарбонат) | 29 | 29 | 27 | 27 | 14 | 14 |
| Cl - (хлорид) | 103 | 103 | 110 | 110 | 6 | 6 |
| PO4 2- (фосфат) | 1 | 2 | 1 | 2 | 40 | 80 |
| SO4 2-(сульфат) | 0,5 | 1,0 | 0,5 | 1,0 | 10 | 20 |
| P - (орг-я до-та) | 5 | 5 | 5 | 5 | 20 | 20 |
| P - (протеїнат) | 1,9 | 15 | - | - | 3,8 | 30 |
| ВСЬОГО: | 140,4 | 155 | 143,5 | 145 | 93,8 | 170 |
| Загальна молярна концентрація | 291,4 | 284,5 | 256,3 | |||
| Загальна концентрація електролітів | 310 | 290 | 340 |
Пояснення до таблиці:
- ммоль/л - це кількість речовини в розчині, згідно з міжнародною системою СІ;
- осмолярність - це молярність, або молярна концентрація (що таке моль);
- мекв - це міліеквівалент, який відбиває електричну зарядність розчину;
- мілімоль - це вираз молярної концентрації (кількість частинок у розчині, незалежно від того, несуть вони чи ні електричний заряд);
- міліосмоль - показують осмотичну силу розчину (поняття "мілімоль" і "міліосмоль" для біологічного розчину тотожні);
- осмолярність розчину виражається в міліосмолях і визначається як кількість міліосмолей розчинених у літрі води іонів + недисоційовані субстанції (глюкоза, сечовина) + слабодисоціюючі речовини (білок);
- осмолярність нормальної плазми величина постійна = 285..295 мосмоль/л (головні компоненти: катіони натрію - 140, і аніони хлору - 100);
- міліеквівалент = 1/1000 еквівалента - кількість хімічного елемента, що з'єднується з однією ваговою частиною водню або заміщає її (для розрахунку необхідно знати іонну масу та валентність).
- моль - одиниця молярності, що відповідає розчину в 1 літрі якого розчинений 1 моль речовини.