Електроліз - розведений розчин - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Електроліз – розведений розчин
Електроліз розведеного розчину однієї солі до іншої. [1]
При електролізі розведеного розчину на катоді виділяється водень, аноді - кисень; у катодному просторі накопичується луг, в анодному – сірчана кислота. При електролізі концентрованого розчину на катоді виділяється водень, в катодному просторі накопичується луг, у анода за достатньої щільності струму розряджаються гідросульфат-іони і утворюється пероксоді-сірчана кислота. [2]
Отже, електроліз розведеного розчину NaCl зводиться до розкладання води електричним струмом. Кількість хлориду натрію у своїй залишається незмінним, та її роль зводиться лише до створення електропровідної середовища. [3]
Процес отримання гіпохлориту натрію електролізом розведених розчинів хлоридів характеризується жорсткими умовами експлуатації анодів через те, що на них, крім розряду іонів С1 - відбувається також виділення кисню. В результаті проведених в останні роки досліджень визначено, що найбільш підходящими для цього процесу анодами є аноди, що включають титанову основу, на яку нанесено активне покриття з платинової металів групи або з суміші оксидів металів на основі оксидів рутенію або інших металів цієї групи. [5]
Умови роботи анодів при електролізі розведених розчинів NaCl дуже жорсткі, так як на них, крім розряду іонів хлору, зазвичай відбувається виділення значної кількості кисню. [7]
Графітові аноди недостатньо стійкі в умовах електролізу розведених розчинів кухонної солі та при підвищених концентраціях активного хлору в електроліті. [8]
Мала економічність електрохімічних процесів пов'язаних із електролізомрозведених розчинів, обумовлена і здебільшого двома причинами - дифузією електроліту в напрямку, зворотному русі електричного струму, і великим омічним опором як самого електроліту, так і інертних діафрагм, електропровідність яких визначається їх пористістю та електропровідністю електроліту, що заповнює пори діафрагми. [9]
Підрахувати масу водню, що виділився при електролізі розведеного розчину bbSO - i, якщо через електроліт пропущено 7 5 А - год електрики. [10]
Великий інтерес представляє виробництво розчинів активного хлору електролізом розведених розчинів кухонної солі або морської води в приморських районах і районах, що мають сильно мінералізовані хлоридні води. [11]
Підрахувати, скільки водню виділиться при електролізі розведеного розчину НгЗСЧ, якщо через електроліт пропущено 7 5 А год електрики. [12]
Підрахувати, скільки водню виділиться при електролізі розведеного розчину Н2 Про, якщо через електроліт пропущено 7 5 А год електрики. [13]
Однак реакції, що протікають на електродах при електролізі розведених розчинів солей істотно відрізняються від реакцій, що протікають при електролізі розплавлених солей. Електроліз розведених розчинів солей призводить до утворення водню на катоді та кисню на аноді, тоді як при електролізі розплавленої солі утворюється натрій та хлор. [14]