Гідроліз сульфату магнію (MgSO4), рівняння та приклади

Загальні відомості про гідроліз сульфату магнію

Брутто-формула – MgSO4. Молярна маса сульфату магнію дорівнює – 120,37 г/моль.

Мал. 1. Сульфат магнію. Зовнішній вигляд.

Добре розчиняється у воді. Зумовлює постійну жорсткість природних вод.

Гідроліз сульфату магнію

Сульфат магнію являє собою середню сіль, утворену сильною кислотою – сірчаною (H2SO4) та сильною основою – гідроксидом магнію (Mg(OH)2):

Гідроліз не піддається, т.к. у складі немає "слабкого іона". Характер середовища водяного розчину – нейтральний.

Приклади розв'язання задач

Наявність іонів водню свідчить про те, що реакція середовища водного розчину нітрату амонію кисла, отже, забарвлення лакмусу буде червоним.

б) сульфат калію є сіль, утворену сильною кислотою (сірчаною) і сильною основою (гідроксидом калію), отже, вона не піддається гідролізу. Реакція середовища водного розчину сульфату калію нейтральна, отже, забарвлення лакмусу буде фіолетовим.

в) йодид калію є сіль, утворену слабкою кислотою (йодоводородною) і сильною основою (гідроксидом калію). Гідроліз протікає по аніону:

Наявність гідроксид-іонів свідчить про те, що реакція середовища водного розчину йодиду калію лужна, отже, забарвлення лакмусу буде синім.

г) ацетат барію є сіль, утворену слабкою кислотою (оцтовою) і сильною основою (гідроксидом барію). Гідроліз протікає по аніону:

Наявність гідроксид-іонів свідчить про те, що реакція середовища водного розчину ацетату барію лужна, отже, забарвлення лакмусу буде синім.

---