Характеристика міді
КомпаніяТОВ "Ексклюзив-буд" пропонуєвироби з міді будь-якої складності.
Медь- хімічний елемент. Один із семи металів, відомих з глибокої давнини. За деякими археологічними даними - мідь була добре відома єгиптян ще за 4000 років до Р. Хр. Знайомство людства з міддю належить до ранньої епосі, ніж із залізом; це з одного боку найчастішим перебуванням міді у вільному стані лежить на поверхні землі, з другого - порівняльною легкістю отримання її з сполук. Стародавня Греція та Рим отримували мідь із острова Кіпру (Cyprum), звідки й назва її Cuprum. Особливо важливою є мідь для електротехніки.
По електропровідності мідь посідає друге місце серед усіх металів після срібла. Однак у наші дні в усьому світі електричні дроти, на які раніше йшла майже половина міді, що виплавляється, все частіше роблять з алюмінію. Він гірше проводить струм, але легше і доступніше. Мідь же, як і багато інших кольорових металів, стає дефіцитнішою. Якщо 19 в. мідь видобувалася з руд, де містилося 6-9% цього елемента, нині 5%-ные мідні руди вважаються дуже багатими, а промисловість багатьох країн переробляє руди, у яких лише 0,5% міді.
Мідь входить до життєво важливих мікроелементів. Вона бере участь у процесі фотосинтезу та засвоєння рослинами азоту, сприяє синтезу цукру, білків, крохмалю, вітамінів. Найчастіше мідь вносять у ґрунт у вигляді п'ятиводного сульфату – мідного купоросу. У значних кількостях він отруйний, як і багато інших сполук меді, особливо для нижчих організмів. У малих дозах мідь зовсім необхідна всьому живому.
Хімічні та фізичні властивості елемента.
Медь - хімічний елемент І групи періодичної системиМенделєєва; атомний номер 29, атомна маса 63546. Температура плавлення-1083 ° C; температура кипіння - 2595 ° C; густина - 8,98 г/см 3 . За геохімічною класифікацією В.М. Гольдшмідта, мідь відноситься до халькофільних елементів з високою спорідненістю S, Se, Te, що займає висхідні частини на кривій атомних обсягів; вони зосереджені у нижній мантії, утворюють сульфіднооксидну оболонку.
До валентності 1 відносяться лише глибинні сполуки, первинні сульфіди та мінерал куприт - Cu2O. Решта мінералів, близько сотні відповідають валентності два. Радіус одновалентної міді +0.96, цьому відповідає ек - 0,70. Величина атомного радіусу двовалентної міді – 1,28; іонного радіусу 0,80.
Дуже цікава величена потенціалів іонізації: для одного електрона – 7,69, для двох – 20,2. Обидві цифри дуже великі, особливо друга, що свідчить про велику складність відриву зовнішніх електронів. Одновалентна мідь є рівноквантової і тому веде до безбарвних солей і слабо забарвлених комплексів, тоді як різноквантова двох валентна мідь характеризується забарвленістю солей у поєднанні з водою.
Медь- метал порівняно мало активний. У сухому повітрі та кисні за нормальних умов їх мідь не окислюється. Вона досить легко входить у реакції з галогенами, сіркою, селеном. А ось із воднем, вуглецем та азотом мідь не взаємодіє навіть при високих температурах. Кислоти, що не мають окислювальних властивостей, на мідь не діють.
Електронегативність атомів - здатність при вступі до з'єднання притягувати електрони. Електронегативність Cu 2+ - 984 кДж/моль, Cu + - 753 кДж/моль. Елементи з різко різною ЕО утворюють іонний зв'язок, а елементи з близькою ЕО - коваленту. Сульфіди важких металів мають проміжний зв'язок, з більшоючасткою ковалентного зв'язку (ЕО у S-1571, Cu-984, Pb-733). Мідь є амфотерним елементом - утворює в земній корі катіони та аніони.
Мінерали
Медь входить більш ніж у 198 мінералів, з яких для промисловості важливі лише 17, переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит CuFeS2, ковелін CuS, борніт Cu5FeS4, халькозин Cu2S.
Окиси: тенорит, куприт. Карбонати: малахіт, азурит. Сульфати: халькантит, брошантит. Сульфіди: ковеллін, халькозин, халькопірит, борніт.
Чиста мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, у зламі рожевого кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато-блакитною. Ці ж кольори характерні і для багатьох сполук міді, як у твердому стані, так і в розчинах.
Зниження забарвлення у разі підвищення валентності видно з наступних двох прикладів:
CuCl - білий, Cu2O - червоний, CuCl2 + H2O - блакитний, CuO - чорний
Карбонати характеризуються синім та зеленим кольором за умови утримання води, чим намічається цікава практична ознака для пошуків.
Практичне значення мають: самородна мідь, сульфіди, сульфосолі та карбонати (силікати).
Дотримуючись принципу "замовник насамперед", кваліфікований персонал нашої компанії творчо підходить до вирішення кожного завдання, вважаючи основою своєї діяльності високу якість обслуговування клієнтів.
Виготовимо: Добірні Елементи покрівлі, Водостічні системи, Флюгарки, Відливи, Ковпаки на паркан, Димники, Флюгера.