Хімічний каталог СРІБЛА ГАЛОГЕНІДИ

СРЕБИ ГАЛОГЕНІДИ : фториди складу Ag 2 F, AgF і AgF 2 та ін галогеніди складу AgX (див. табл.).

Геміфторид Ag 2 F при нагріванні вище 90°З розчинення у воді розкладається з утворенням AgF і Ag; діамагнітний; може бути отриманий УФ опроміненням AgF. Фторид AgF гігроскопічний; добре розчинний у воді (172 г у 100 г при 20 ° С); у системі AgF-H 2 O температура евтектики -14,2 ° С (37,5% за масою AgF); до 18,6°С у рівновазі з розчином (62,9% за масою AgF) знаходиться тетрагідрат AgF•4H 2 O (-1387,8 кДж/моль, -1145,6 кДж/моль), до 39,5 °С (68,95% AgF)-дигідрат AgF 2H 2 O (-801,6 кДж/моль, - 669,9 кДж/моль), вище 39,5 ° С-безводна сіль. Дифторид AgF 2 розкладається водою з утворенням AgF, HF, 2 і домішки 3 .

каталог

Хлорид (мінерал хлораргірит, або кераргірит, рогове срібло) AgCl в газовій фазі знаходиться у вигляді моно-, ді- та тривимірну молекулу не розчинний у воді (твір розчинності 1,8•10 -10 ), розчинний у конц. H N Про 3 .

Бромід (мінерал бромаргірит) AgBr до 259 ° С існує в кубич. кристаліч. модифікації, вище 259 ° С-в ромбіч.; не розчинний у воді (твір розчинності 5,4 x 10 -13 ).

Йодид (мінерал іодаргірит) Agl існує в кілька кристаліч. модифікаціях: до 136 ° С стійкий a-Agl, в інтервалі 136 - 147 ° С-гексагон. b -форма (а = 0,4596 нм, с = 0,7500 нм, z = 2, просторів. група Р6 3 тс), вище 147 ° С-кубич. g-модифікація; не розчинний у воді (твір розчинності 8,5 • 10 -17), розчинний в етанолі.

СРІБИ ГАЛОГЕНІДИ р. розчинний у надлишку відповідних галогеноводородних кислот з утворенням галогенідних комплексів, вони також розчиняються в розчинах ціанідів і тіосульфатів лужних металів і водному аміаку з утворенням комплексних іонів Ag. СРІБРАГАЛОГЕНІДИ р. відновлюються до Ag неорганічний (Pb, Zn, Mg, Н 2 ) та органічний (гідразин, формальдегід, гідрохінон тощо) відновниками. Під впливом світла розкладаються із виділенням Ag°; світлочутливість AgF більша, ніж у AgCl.

СРІБИ ГАЛОГЕНІДИ г. отримують взаємодію Ag з галогенами у присутності води, а також обробкою Ag конц. водними розчинами галогеново-дородних кислот та обмінною взаємодією між розчинною сіллю Ag та відповідним галогенідом металу.

Для регенерації Ag з різних відходів використовується сплавлення СРІБ ГАЛОГЕНІДИ з карбонатами лужних металів. СРЕБИ ГАЛОГЕНІДИ м. (AgCl, AgBr, AgI) використовують для отримання світлочутливих емульсій у виробництві кіно- та фотоматеріалів. З AgCl виготовляють елементи оптики для ІЧ спектрометрів, детектори косміч. випромінювань. AgBr-каталізатор при отриманні деяких карбонових кислот. AgF, AgI і подвійні йодиди лужних металів і Ag мають високу іонну провідність у твердому стані і застосовуються для виготовлення твердих електролітів і датчиків. AgF використовують також як компонент люмінофорів та фторуючий агент в органічний синтез, AgI-при гальванич. срібло, для утворення спокусою дощу та снігу з грозових хмар. Чукуров.

Хімічна енциклопедія Том 4 > До списку статей