Якісний хімічний аналіз
Усі катіони при систематичному ході аналізу поділяються на аналітичні групи стосовно групових реактивів. Якщо на досліджуваний розчин з великою кількістю катіонів послідовно діяти груповими реактивами, всі катіони м/б виділені з розчину у вигляді окремих груп.Аналітичною групою катіонів називається така їх група, яка за певних умов осаджується із загальної їх суміші груповим реактивом.Тобто аналітична класифікація катіонів залежить від тих речовин, які застосовуються як групові реактиви. Існують різні класифікації катіонів за аналітичними групами. Найбільш поширеною є класифікація, що ґрунтується на властивостях сульфідів. Такі реактиви дозволяють розділити катіони на аналітичні групи:
Аналітична класифікація аніонів
Аніони утворені в основному р-елементами та деякими d-елементами. Високою здатністю до утворення аніонів мають р-елементи, розташовані в правому верхньому кутку періодичної системи. Так як вони мають змінний ступінь окислення, вони здатні до утворення різних кислот. Більшість р-елементів утворюють кисневі кислоти (сірчана, борна і т.д.) тільки елементи 6 і 7 А-підгруп можуть утворити безкисневі кислоти, що є розчинами їх сполук з воднем (HCl, HF, HBr).
За окислювально-відновними властивостямианіони ділять на аніони:
окислювачі, в яких елемент має найвищий ступінь окислення (NO3 – ),
аніони відновники з нижчою мірою окислення (Cl – ; Br – ; S 2- )
нейтральні аніони не виявляють ні окис. ні віднов. Властивостей (СО3 2– ; РО4 3– ; SО4 2– )
Окислювальні властивості деякиханіонівзалежать від умов протікання реакції і можуть змінюватися. (SO3 2-NO2).
В основу аналітичної класифікації аніонів лягло утворення нерозчинних солей барію та срібла. За цією класифікацієюаніони ділять на три групи:
2 група аніонів – солі срібла не розчиняються у воді та азотній кислоті: Cl – ;, Br – ; J -; SCN - ; СN – , бензоат аніон C6H5СОО –
3 група аніонів – солі барію та срібла розчиняються у воді, групового реактиву немає.: NO2 – ; NO3 -; CH3СОО -; BrО3 -; ClО4 - і саліцилат аніон.
У першу групувходятьаніони кислот, що дають у воді опади барієвих солей,які розчиняються в кислотах, за винятком сульфату барію. Тому осадження аніонів 1 групи проводять у нейтральному або слаболужному середовищі. Сюди включені аніони кисневих кислот сірки, вуглецю, кремнію, фосфору, йоду, миш'яку, хрому та бору, органічних кислот. Вони утворюють (крім F) опади солей срібла, розчинні в азотній кислоті.
(Відмінність від 2 групи). Нерозчинні у воді їхні свинцеві солі. Деякі аніони (SО3 2– ; S2О3 2– ; CrО4 2– ) мають властивості відновників. Всі аніони 1 гр-пи безбарвні (крім аніонів д-елементів)
До 2 групивіднесеніаніони безкисневих кислотелементів 7 А – підгрупи та сірки, що дають не розчинні у воді та розб. азотної кислоти опади солей срібла. Солі срібла у присутності азотної кислоти є груповим реагентом. Крім того, у цій групі розглядаються часто застосовувані солі бензойної кислоти. Срібна сіль якої нерозчинна у воді. Аніони 1 гр-пи також дають опади срібних солей, але ці опади розчиняються в азотній кислоті, тому в присутності їх осадження не відбувається. Аніони 2-гр-пи безбарвні, але легко поляризуються, утворюючипофарбовані сполуки з катіонами р- та d-елементів. Їхні барієві солі розчиняються у воді (на відміну від аніонів 1 гр).
До 3 гр–певідносятьсяаніони кисневих кислотазоту та галогенів, солі барію та срібла яких розчиняються у воді. Загального групового реагенту ці аніони немає. Аніони 3 гр безбарвні. Більшістьаніонів виявляються дробовим методом, тому групові реагенти застосовують тільки при виявленні груп аніонів, що позбавляє необхідності у разі негативної реакції з груп реактивами шукати в розчині аніони даної гр.