Комплексний іон - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Комплексний іон
Комплексний іон [GeFJ – дуже стійкий і при дії на нього H2S осад GeS2 не утворюється. [16]
Комплексний іон виступає у розчині як єдине ціле. Властивості складових частин (іонів і молекул) сильно відрізняються від властивостей, властивих їм у незакомплексованому стані. [17]
Комплексні іони мають приблизно сферичну форму. [18]
Комплексний іон досягає ефективної сферичної симетрії при вільному обертанні. [19]
Комплексні іони, що утворюються сіркою, дають багато прикладів зв'язків S - S. Теплий розчин сульфітів лужних металів розчиняє сірку з утворенням тіосульфату. Рентгенографічне дослідження калієвої солі K2S2O3 показує, що іон S20 має (як і іон SQ2 -) тетраедричну конфігурацію. [20]
Комплексні іони мають велике значення в іонному обміні у разі застосування їх у неорганічному аналізі. При розділенні металів за допомогою катіонного обміну комплекси, що утворилися в розчині, утримують метал поза обмінником. При поділі на аніонообміннику негативно заряджені комплекси фіксуються на іоніті. Нарешті, позитивно заряджені комплекси більшою чи меншою мірою сорбуються катіонітом, забезпечуючи обмін лігандів та самих катіонів. [21]
Комплексний іон у водному розчині не має абсолютної стійкості. Ліганди його координаційної сфери можуть заміщуватись молекулами води, яка також є лігандом. Так само при взаємодії аквакомплексу з іншими лігандами в розчині може відбуватися поступове заміщення молекул води координаційної сфери аквакомплексу на ці ліганди. Такий процес у хімії комплексів називається лігандним обміном. [22]
Комплексні іони мають здатність дисоціювати вбільшою чи меншою мірою з утворенням найпростіших іонів. [23]
Комплексний іон при написанні формули з'єднання укладають квадратні дужки. [24]
Комплексний іон у загальному комплексному з'єднанні зветься внутрішньої сфери комплексу, а іони, що нейтралізують заряд комплексного іона, входять до складу зовнішньої сфери комплексу, і за хімічних реакцій обміну легко замінюються іншими іонами тієї самої знака. [25]
Комплексний іон [Ni (NH3) 4] 2 парамагнітний, тоді як іон [№ (CN) 4] 2 - має діамагнітні властивості. [26]
Комплексні іони мають різну стійкість. Так, іон [PtCle]2 - дуже стійкий і майже не піддається дисоціації, а отже, іони Pt4 і С1 - у розчині практично відсутні. [27]
Комплексний іон є катіоном. У хлороформних екстрактах закон Бера виконується в інтервалі концентрацій 004 - 7 2 мкг Re/лл. [29]
Комплексний іон дуже стійкий. Осадити ТЮ2 хН2О аміаком вдається лише після руйнування перекисної групи. [30]