Корозія металів
ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ ДО ІСПИТУ З ХІМІЇ
Будова речовина
1. Визначення валентності, валентних електронів, ступеня окиснення. Виходячи з будови атома пояснити, за якими ознаками можна визначити відношення елементів до металів або неметалів, кількість валентних електронів, їх місце розташування в атомі, а також можливі валентності та ступеня окислення в нормальному та збудженому стані (на прикладі електронних та електронно-графічних формул атомів ). На що вказує знак ступеня окиснення (позитивний та негативний).
2. Яким є співвідношення між числом електронів і протонів в атомі елемента, чому будь-який атом електронейтральний, як можна визначити масу атома, знаючи кількість складових його елементарних частинок.
3. Поняття електронегативності атома. Які значення електронегативності характерні для металів та неметалів
4. Основні різновиди хімічного зв'язку та механізм їх утворення; відмінність між обмінним та донорно-акцепторним механізмом утворення ковалентного зв'язку (навести приклади). Визначення типу хімічного зв'язку (ковалентна неполярна, ковалентна полярна, іонна) виходячи із значень електронегативності (навести приклади речовин з різним типом зв'язків).
Загальні закономірності протікання хімічних процесів
1. Термодинамічні функції стану, їх фізичне значення, розмірність. Перший закон термодинаміки.
2. Класифікація реакції залежно від теплових ефектів.
3. Закон Гесса та наслідки з нього. Їхнє використання для термохімічних розрахунків.
4. Ентальпійний та ентропійний фактори. Енергія Гіббса та її використання для визначення можливості та спрямованості протіканняхімічні процеси. Термодинамічний критерій хімічної рівноваги.
5. Швидкість хімічної реакції та фактори, що на неї впливають: природа реагуючих речовин, їх концентрація, температура, тиск, присутність каталізатора.
6. Гомогенні та гетерогенні реакції. За якою ознакою всі системи та хімічні реакції поділяються на гомогенні та гетерогенні. Закон діючих мас для гомогенних та гетерогенних реакцій.
7. Температурний коефіцієнт, який його фізичний зміст і які значення може приймати. Правило Вант-Гофф.
8. Каталітичні реакції. Позитивні та негативні каталізатори. Ініціатори, інгібітори та їхня відмінність від каталізаторів. Гомогенний та гетерогенний каталіз.
9. Оборотні та практично незворотні хімічні реакції. Стан хімічної рівноваги. Математичний вираз константи рівноваги і чого вона залежить.
10. Фактори, що впливають на зсув хімічної рівноваги. Принцип Ле-Шательє.
Реакції у розчинах електролітів. Гідроліз розчинів солей. Жорсткість води
1. Електролітична дисоціація речовин різних класів, її механізм. Ступінь та константа дисоціації, фактори, що на них впливають.
2. Водневий показник та способи його визначення. Поняття про індикатори кислотно-основної взаємодії.
3. Гідроліз розчинів солей. Порядок написання рівнянь реакції гідролізу.
4. Чому більшість реакцій гідролізу солей є оборотними.
5. Які типи солей піддаються оборотному гідролізу.
6. Чому гідроліз деяких солей протікає необоротно. Відповідь проілюструйте відповідним рівнянням реакції.
7. Ступінь та константа гідролізу. Чинники, що впливають на зміщення рівноваги реакції гідролізу солей у бік прямоїреакції.
8. Жорсткість води, її види та негативна роль. Солі постійної жорсткості та методи їх усунення.
9. Солі тимчасової жорсткості, їх утворення у природі та методи усунення.
Окисно-відновні реакції
1. Визначення окислювально-відновної реакції, окислювача та відновника, процесів окислення та відновлення. Різновиди ОВР. Критерій можливості перебігу ОВР.
2. Причина зміни ступенів окислення під час окислювально-відновних реакцій.
3. Приклади найважливіших речовин-окислювачів та відновників.
4. Роль металів та катіонів металів у ОВР.
5. Взаємодія металів із кислотами – неокислювачами, кислотами-окислителями, з водними розчинами лугів, із водними розчинами солей.
6. Класифікація металів за відновлювальною та окислювальною активністю залежно від їх положення в електрохімічному ряді напруг металів.
7. Порядок вирівнювання ОВР методом електронного балансу.
Корозія металів. Гальванічні елементи
1. Виникнення подвійного електричного шару на межі метал-електроліт. Поняття про електролітичну пружність розчинення, іонний осмос і виникнення рівноважних електродних потенціалів.
2. Електрохімічні системи та процеси. Поняття про гальванічні елементи та їх значення. Пояснити принцип дії, пристрій, електродні реакції та визначення ЕРС на прикладі елемента Якобі – Даніеля.
3. Корозія металів та її різновиди. Який тип реакції є основою корозії металів. Відмінність звичайних ОВР від електрохімічеких.
4. Хімічна корозія металів, її різновиди та негативна роль. Навести приклади різних реакцій газової та рідинної корозії, що призводять до того,числа, до утворення оксидних плівок у цьому вигляді корозії.
5. Електрохімічна корозія, її сутність та негативна роль. Приклади електрохімічної корозії у кислому та нейтральному середовищах з приведенням схеми, електродних процесів та продуктів корозії.
6. Загальна характеристика способів захисту від корозії. Анодні та катодні металеві покриття. Схеми та реакції, що протікають при порушенні цілісності таких покриттів у кислому та нейтральному середовищі.