Маса (обсяг, кількість речовини) продукту по реагенту в надлишку або з домішками
Маса (обсяг, кількість речовини) продукту по реагенту надлишку або з домішками - розділ Хімія, Хімія. Повний довідник для підготовки до його надлишок і недолік реагентів. Кількості, .
Надлишок і недолік реагентів. Кількості, маси та обсяги (для газів) реагентів не завжди беруться стехіометричними, тобто відповідно до рівнянь реакції. Частіше один із реагентів береться внадлишку,а отже, інший реагент виявляється внедостатку.Надлишок реагенту брати участь у реакції не буде.
Для реакціїaA +bB =cC +dD визначення реагентів, взятих у надлишку недоліку, проводять за нерівністю (А – у недоліку, В – у надлишку):
деn(заг. В) – загальна (взята з надлишком) кількість реагенту В,пB – стехіометрична (необхідна для реакції) кількість В,n( хата В) - надмірна кількість В, причому
n (поз. B) =n(заг. B) -nB.
Увага! Розрахунок одержуваних кількостей (мас, обсягів) продуктів проводять по реагенту внедостатку.
Ступінь чистоти речовини. Хімічні речовини ніколи не бувають ідеально чистими, вони завжди містять у собідомішки.
Масова частка речовиниВ суміші, наприклад А + В + С, - це відношення маси речовини В до маси суміші:
Сума масових часток всіх речовин суміші дорівнює 1 (100%).
Якщо в суміші домішка присутня в слідовій (невизначеній) кількості, то говорять про практично чисту речовину. його кількість переважає), а інша речовина - це і є домішка.
Ступінь чистоти основної речовиниВ – цемасова частка цієї речовини у навішуванні з певною масою:
Природні речовини (мінерали, руди) завжди містять помітну кількість домішок (домішок).
Ця тема належить розділу:
Хімія. Повний довідник для підготовки до еге
Хімія повний довідник для підготовки до еге.
Що робитимемо з отриманим матеріалом:
Всі теми цього розділу:
Поширені елементи. будова атомів. Електронні оболонки. Орбіталі Хімічний елемент – певний вид атомів, що позначається назвою та символом і характеризується порядковим номером та відносною атомною масою. У табл. 1 суперечки
У кожній орбіталі може розміститися не більше двох електронів Один електрон на орбіталі називається неспареним, два електрони - електронною парою:
Властивості елементів знаходяться в періодичній залежності від порядкового номера Переодично повторюваний характер зміни складу електронної оболонки атомів елементів пояснює періодичну зміну властивостей елементів під час руху за періодами та групами Пе
Молекули. Хімічний зв'язок. Будова речовин <Хімічні частинки, утворені з двох або декількох атомів, називаються молекулами (реальними або умовними формульними одиницями багатоатомних речовин). Атоми в мол
Кальцій Кальцій – елемент 4-го періоду та IIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 2O. Електронна формула атома [18Ar] 4s2, ступеня окислений
Алюміній Алюміній – елемент 3-го періоду та IIIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 13. Електронна формула атома [10Ne]3s23p1,
Марганець Марганець - елемент 4-го періоду та VIIB-групи Періодичної системи, порядковий номер 25. Електронна формула атома [18Ar]3d54s2;
Загальні властивостіметалів. Корозія Елементи з металевими властивостями розташовані в IA – VIA групах Періодичної системи (табл. 7).
Водень Водень – перший елемент Періодичної системи (1-й період, порядковий номер 1). Не має повної аналогії з іншими хімічними елементами і не належить ні до якої
Хлор. Хлороводень Хлор – елемент 3-го періоду та VII А-групи Періодичної системи, порядковий номер 17. Електронна формула атома [10Ne]3s23p5, ха
Хлориди Хлорид натрію NaCl. Безкиснева сіль. Побутова назва кухонна сіль. Білий, слабогігроскопічний. Плавиться та кипить без розкладання. Помірно розчини
Гіпохлорити. Хлорати Гіпохлорит кальцію Са(СlO)2. Сіль хлорнуватистої кислоти HClO. Білий при нагріванні розкладається без плавлення. Добре розчинний у холодній воді (обр
Броміди. Йодиди Бромід калію КBr. Безкиснева сіль. Білий, негігроскопічний, плавиться без розкладання. Добре розчинний у воді, гідролізу немає. Відновник (слабший, год
Кисень Кисень – елемент 2-го періоду та VIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 8, відноситься до халькогенів (але частіше розглядається окремо). Електронна фо
Сірка. Сірководень. Сульфіди Сіра – елемент 3-го періоду та VIA-групи Періодичної системи, порядковий номер 16, відноситься до халькогенів. Електронна формула атома [10Ne] 3s
Диоксид сірки. Сульфіти Діоксид сірки SO2. Кислотний оксид. Безбарвний газ із різким запахом. Молекула має будову незавершеного трикутника [: S(O)2] (sр
Сірчана кислота. Сульфати Сірчана кислота H2SO4. Оксокислота. Безбарвна рідина, дуже в'язка (маслоподібна), гігроскопічна. Молек
Азот. Аміак Азот – елемент 2-го періоду та VA‑групи Періодичної системи,порядковий номер 7. Електронна формула атома [2He]2s22p3, характе
Оксиди азоту. Азотна кислота Монооксид азоту NO. Несолетворний оксид. Безбарвний газ. Радикал, що містить ковалентний σπ-зв'язок (N=O), у твердому стані димер N2
нітрити. Нітрати Нітрит каліюKNO2. Оксосоль. Білий, гігроскопічний. Плавиться без розкладання. Стійкий у сухому повітрі. Дуже добре розчинний у воді (утворюється бесцв
Вуглець у вільному вигляді Вуглець – елемент 2-го періоду та IVA-групи Періодичної системи, порядковий номер 6. Хімія вуглецю – це в основному хімія органічних сполук; неорганічно
Оксиди вуглецю Монооксид вуглецю СО. Несолетворний оксид. Безбарвний газ, без запаху, легший за повітря. Молекула слабополярна, містить ковалентну потрійну σππ
Карбонати Карбонат натрію Na2CO3. Оксосоль. Технічна назва - кальцинована сода. Білий, при нагріванні плавиться та розкладається. Почуття
Кремній Кремній – елемент 3-го періоду та IVA-групи Періодичної системи, порядковий номер 14. Електронна формула атома [10Ne] 3s23p2. Х
Алканів. Циклоалкани Алкани (парафіни) – це сполуки вуглецю з воднем, у молекулах яких атоми вуглецю з'єднані між собою одинарним зв'язком (граничні вуглеводні)
Алкени. Алкадієни Алкени (олефіни) – це вуглеводні, в молекулах яких містяться атоми вуглецю, з'єднані між собою подвійним зв'язком (ненасичені вуглеводні ряд)
Спирти. Прості ефіри. Феноли Спирти - похідні вуглеводнів, що містять функціональну групу ВІН (гідроксил). Спирти, в яких є одна група ВІН, називаються одно
Альдегіди та кетони Альдегіди та кетони – це похідні вуглеводнів, що містять функціональну карбонільну групу СО . Уальдегідах карбонільна група пов'язана з а
Карбонові кислоти. Складні ефіри Жири Карбонові кислоти – це похідні вуглеводнів, що містять функціональну групу СООН (карбоксил). Формули та назви деяких поширених як
Вуглеводи Вуглеводи (цукор) - найважливіші природні сполуки, що складаються з вуглецю, водню та кисню. Вуглеводи поділяються на моносахариди, дисахариди та поліс.
Нітросполуки. Аміни Дуже важливі в народному господарстві азотовмісні органічні речовини. Азот може входити в органічні сполуки у вигляді нітрогрупи NO2, аміногрупи NH2 та а
амінокислоти. Білки Амінокислоти – органічні сполуки, що містять у своєму складі дві функціональні групи – кислотну СООН та амінну NH2
Швидкість реакцій Кількісною характеристикою швидкості перебігу хімічної реакції А + B → D + E є її швидкість, тобто швидкість взаємодії частинок реагентів А
Швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагентів якщо реакції необхідно зіткнення двох реагують молекул. Ця залежність зветься кінетичного закону діючих мас (К. Гулльберг, П. Вог
Енергетика реакцій Будь-яка реакція супроводжується виділенням чи поглинанням енергії у формі теплоти. У вихідних речовинах хімічні зв'язки розриваються, і це енергія витрачається (т. е. вона за це
Оборотність реакцій Хімічна реакція називається оборотною, якщо в даних умовах протікає не тільки пряма реакція (→), але також і зворотна реакція, тобто з вихідних речовин утворюються
При дії на рівноважну систему хімічна рівновага зміщується у бік, що протидіє цьому впливу. Розглянемо докладний впливтаких чинників, як температура, тиск, концентрація, на зміщення рівноваги. 1. Температура. Підвищення температури суміші
Електролітична дисоціація Розчинення будь-якої речовини у воді супроводжується утворенням гідратів. Якщо при цьому в розчині не відбувається формульних змін у частинок розчиненої речовини, то такі речовини
дисоціація води. Середовище розчинів Сама вода – це дуже слабкий електроліт:
Реакції іонного обміну У розведених розчинах електролітів (кислот, основ, солей) хімічні реакції протікають зазвичай за участю іонів. При цьому всі елементи реагентів можуть зберігати
Гідроліз солей Гідроліз солі – це взаємодія її іонів з водою, що призводить до появи кислотного або лужного середовища, але не супроводжується утворенням осаду або газу (нижче
Окислювачі та відновники Окислювально-відновні реакції протікають з одночасним підвищенням та зниженням ступенів окислення елементів і супроводжуються передачею електронів:
Підбір коефіцієнтів методом електронного балансу Метод складається з декількох етапів. 1. Записують схему реакції; знаходять елементи , що підвищують і знижують свої ступені окислення, і випи
Ряд напруг металів У ряді напруг металів стрілка відповідає зменшенню відновлювальної здатності металів та збільшенню окисної здатності їх катіонів у водному розчині (кислотне середовище):
Електроліз розплаву і розчину Електролізом називається окислювально-відновний процес, що протікає на електродах при проходженні постійного електричного струму через розчини або
Масова частка розчиненої речовини. Розведення, концентрування та змішування розчинів Масова частка розчиненої речовини В (ω в) – цевідношення маси речовини (т в) до маси розчину (m (р)
Об'ємне відношення газів Для хімічної реакції a A + b B = c C + d D виконується співвідношення
Знаходження молекулярної формули органічної сполуки Під час виведення формул речовин, особливо в органічній хімії, часто використовують відносну щільність газу. Відносна щільність газу X - відношення абсолютної пло