Методичні вказівки до лабораторних занять модуль 1
Основні класи неорганічних сполук: оксиди, основи, кислоти.
Питання для підготовки до заняття
1. Оксиди. Класифікація, способи одержання та хімічні властивості.
2. Гідроксиди: класифікація.
3. Основні гідроксиди (основи): класифікація, способи одержання та властивості. Дисоціація.
4. Кислотні гідроксиди (кисневмісні кислоти) та безкисневі кислоти. Класифікація кислот, номенклатура, способи одержання та властивості. Дисоціація.
5. Амфотерні гідроксиди.
Індивідуальні хімічні речовини можуть бути простими та складними. Усі прості речовини умовно поділяють на метали та неметали. До неметалів відносять: H, He, B, C, N, O, F, Ne, Si, P, Sb, Cl, Ar, As, Se, Br, Kr, Te, I, Xe, Rn. Інші елементи виявляють металеві властивості.
Складні неорганічні речовини ділять на класи, основними з яких є оксиди, гідроксиди (основи, кислоти, гідроксиди амфотерні), солі. Розподіл складних речовин на класи заснований на схожості хімічних властивостей.
Оксидаминазивають складні речовини, що складаються з двох елементів, одним з яких є кисень зі ступенем окислення–2. Розрізняютьсолетворні та несолетворніоксиди.З несолетворних оксидів (їх трохи) неможливо отримати солі. До них відносяться, наприклад, NO–оксид азоту (11), NO2–оксид азоту (1V), З–оксид вуглецю (11). Солеутворюючі оксиди ділять на основні, амфотерні та кислотні.
Основні оксиди–це оксиди металів зі ступенем окиснення +1, +2. Наприклад, Na2O–оксид натрію, СаО–оксид кальцію, FeO – оксид заліза (11), MnO – оксидмарганцю (11). Основним оксидам відповідають основи: NaOH, Са(ОН)2, Fe(OH)2, Mn(OH)2.
Амфотерні оксиди–це сполуки, які виявляють властивості основних та кислотних оксидів. Вони утворені металами у ступені окислення + 2, + 3, + 4. До них відносяться: BeO, ZnO, SnO, PbO, Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, SnO2, PbO2, MnO2, TiO2 та ін. Їм відповідають амфотерні гідроксиди: Be( OH)2, Zn(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH) 4 ,Mn(OH)4 , Ti(OH)4.
Кислотні оксиди:це оксиди неметалів і металів найвищою мірою окислення. Наприклад, СО2–оксид вуглецю (1V), N2O5–оксид азоту (V), Mn2O7–оксид марганцю (VII), CrO3–оксид хрому (VI). Цим оксидам відповідають кислоти: H2CO3, HNO3, HMnO4, H2CrO4, H2Cr2O7.
Хімічні властивості основних оксидів
Оксиди лужних та лужноземельних металів розчиняються у воді:
оксид гідроксид; оксид гідроксид
калію калію; кальцію кальцію
основні оксиди взаємодіють з кислотними оксидаси та кислотами з утворенням солей:
сіль–силікат кальцію; сіль–сульфат барію
Основні оксиди взаємодіють з амфотерними оксидами та гідроксидами:
сіль–цинкат калію; сіль–цинкат калію