Міцність збільшується із зменшенням довжини зв’язку

Міцність збільшується із зменшенням довжини зв'язку – розділ Хімія, Хімічний зв'язок. Типи взаємодії молекул Металевий зв'язок Виникає в результаті часткової ділок.

Металевий зв'язок виникає в результаті часткової делекалізації валентних електронів, які досить вільно рухаються в ґратах металів, електростатично взаємодіючи з позитивно зарядженими іонами. Сили зв'язку не локалізовані і не спрямовані, а ділокалізовані електрони зумовлюють високу тепло- та електропровідність.

Хімічний зв'язок у твердих тілах. Властивості твердих речовин визначаються природою частинок, що займають вузли кристалічних ґрат і типом взаємодії між ними.

Тверді аргон і метан утворюють атомні та молекулярні кристали відповідно. Оскільки сили між атомами та молекулами в цих ґратах відносяться до типу слабких ван-дер-ваальсових, такі речовини плавляться за досить низьких температур. Більшість речовин, які при кімнатній температурі знаходяться в рідкому та газоподібному стані, при низьких температурах утворюють молекулярні кристали.

Температури плавлення іонних кристалів вищі, ніж атомних і молекулярних, оскільки електростатичні сили, що діють між іонами, набагато перевищують слабкі ван-дер-ваальсові сили. Іонні сполуки більш тверді та тендітні. Такі кристали утворюються елементами з сильно розрізняються електронегативності (наприклад, галогеніди лужних металів). Іонні кристали, що містять багатоатомні іони, мають нижчі температури плавлення; так для NaCl tпл. = 801 °C, а для NaNO3 tпл = 306,5 °C.

Ця тема належить розділу:

Хімічний зв'язок. Типи взаємодії молекул

Для молекулярних систем, як і для багатоелектронних атомів.неможливо точне рішення рівняння шр дингера приближ ні рішення досягаються.. існує два способи пояснення характеру ковалентного зв'язку метод валентних.. метод валентних зв'язків

Що робитимемо з отриманим матеріалом:

Всі теми цього розділу:

Хімічний зв'язок. Типи взаємодії молекул Хімічний зв'язок – це сукупність сил між атомами, що утворює стійкі системи: молекули, іони, радикали. Жодна з відомих взаємодій - електрична, магнітна або гравітація

Причина утворення хімічного зв'язку – зниження повної енергії системи Рис.1 Залежність потенційної енергії Е системи із двох атомів водню від межя

Основні положення МВС 1)Ковалентний хімічний зв'язок утворюється двома електронами з протилежно спрямованими спинами, причому ця електронна пара належить двом атомам. 2)Ковалентний зв'язок тим міцніший, ніж

Механізми утворення хімічного зв'язку У методі валентних зв'язків розрізняють обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення хімічного зв'язку. Обмінний механізм. До обмінного механізму утворення хімічної

Донорно-акцепторний механізм Донорно-акцепторний механізм - утворення ковалентного зв'язку за рахунок двоелектронної хмари одного атома (донор) і вільної орбіталі іншого (акцептор). Прикладами утворення хімічної св

Валентність Валентність- властивість атома даного елемента приєднувати або заміщати певну кількість атомів іншого елемента. Мірою валентності є кількість ковалентних зв'язків, які утворює атом. При цьому

Sp-гібридизація sp-гібридизація має місце, наприклад, при утворенні галогенідів Be, Zn, Co і Hg (II). У валентному стані всі галогеніди металів містятьна відповідному енергетичному рівні s та p-неспар

Sp3-гібридизація sp3-гібридизація характерна для сполук вуглецю. В результаті гібридизації однієї s-орбіталі і трьох р-орбіталі утворюються чотири гібридні sp3-орбіталі, спрямований

Метод молекулярних орбіталей Метод ВС широко використовується хіміками. У межах цього методу велика і складна молекула сприймається як що складається з окремих двоцентрових і двоелектронних зв'язків. Приймається, що електрони

Між різними атомами чистий ковалентний зв'язок може виявлятися, якщо електронегативність (ЕО) атомів однакова. Такі молекули електросиметричні, тобто. «центри тяжкості» позитивних зарядів я

Водневий зв'язок є особливим видом хімічного зв'язку. Відомо, що сполуки водню з електронегативними неметалами, такими як F, О, N, мають аномально високі температури кипіння

Енергія зв'язку Важливе значення має енергетична характеристика хімічного зв'язку. При освіті хімічного зв'язку загальна енергія системи (молекули) менше енергії складових частин (атомів), тобто. Е(AB)

---