Мінімальна концентрація - електроліт - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Мінімальна концентрація – електроліт
Мінімальна концентрація електроліту, здатна викликати коагуляцію через певний час, називається порогом коагуляції. Коагулюючим є той пої, який за знаком протилежний заряду частки. Згідно з правилом Шуль-це - Гарді чим вищий заряд іона, тим сильніша коагулююча дія. Коагулянт, що випадає, завжди містить коагулюючі іони. [2]
Мінімальна концентрація електроліту, що викликає явну коагуляцію, називається порогом коагуляції ліофобних золів. Поріг коагуляції виявляється у мілімолях на літр (ммоль/л) електроліту. Поріг коагуляції залежить від природи електроліту, і від валентності коагулюючого іона. [3]
Мінімальну концентрацію електроліту , коли він починається швидка коагуляція, називають порогом коагуляції ск. Величину, зворотну поріг коагуляції, називають коагулюючою здатністю р/ск. [4]
Порогом коагуляції називається мінімальна концентрація електроліту (у молях на 1 л золю), що викликає коагуляцію. [5]
Хоча коагулююча концентрація ( мінімальна концентрація електроліту , що викликає швидку коагуляцію даного золю) для кожного індивідуального електроліту має різне значення, кількість адсорбованих таким чином іонів ( вторинна адсорбція), будучи вираженим в еквівалентах, має бути однаковим для цього золя. Але з ґрунтовних досліджень Вейзера та його співробітників це правило еквівалентності виконується не точно. Так, Вейзер і Мідлтон визначали для позитивного золя гідроксиду алюмінію як коагулюючі концентрації різних аніонів, так і кількості їх, що адсорбуються випадаючим осадом. [6]
Під порогом коагуляції мають на увазі мінімальнуконцентрацію електроліту в мілі - молях. [7]
Під порогом коагуляції мають на увазі мінімальну концентрацію електроліту в мілімоль/літр, необхідну для явної коагуляції золю за певний проміжок часу. [8]
Для початку коагуляції потрібна наявність деякої мінімальної концентрації електроліту в золі. [9]
Щоб розпочався процес коагуляції, потрібна наявність деякої мінімальної концентрації електроліту в золі. Зазвичай поріг коагуляції визначають за помутнінням колоїдного розчину, зміни забарвлення і за іншими ознаками. [10]
Щоб розпочався процес коагуляції, потрібна наявність деякої мінімальної концентрації електроліту в золі. [11]
Поріг швидкої коагуляції (справжній поріг коагуляції) - це мінімальна концентрація електроліту, перевищення якої не змінює ступеня агрегації частинок. Таким чином, у цих умовах усі зіткнення часток ефективні та призводять до агрегації. [12]
Було також встановлено, що для початку коагуляції необхідно перевищити мінімальну концентрацію електроліту в золі. Ця величина (у), що отримала назву порога коагуляції і зазвичай виражається в ммоль/л або мг-екв/л, очевидно, відповідає стиску подвійного електричного шару до того ступеня, коли він перестає служити енергетичним бар'єром, який захищає частки від злипання під дією молекулярних сил тяжіння. [13]
Було також встановлено, що для початку коагуляції необхідно перевищити мінімальну концентрацію електроліту в золі. Ця величина (у), що отримала назву порога коагуляції і зазвичай виражається в ммоль/л або мг-екв/л, очевидно, відповідає стиску подвійного електричного шару до того ступеня, коли він перестає служити енергетичним ар'єром, що оберігає частинки від злипання піддією молекулярних сил тяжіння. [14]
Коагуляція настає тоді, коли сили тяжіння між частинками починають перевищувати над силами відштовхування гранул, які мають заряди одного знака. Мінімальна концентрація електроліту, введеного в золь, при якій в результаті стиснення дифузійного шару електрокінетичний потенціал знижується до критичного, називається порогом коагуляції. Поріг коагуляції виражають у мілімолях або міліграм-еквівалентах електроліту на 1 л золю, що досліджується. Якщо через З, C і З позначити середнє значення порогів коагуляції солі з одно-, дво- та тривалентними катіонами, то отримаємо наступні співвідношення концентрацій цих електролітів, що викликають коагуляцію. [15]