Нульова ентропія - Велика Енциклопедія Нафти та Газа, стаття, сторінка 1

Нульова ентропія

Нульова ентропія не велика. [1]

Нульову ентропію (відмінну від 0 величину 8 при ОК) мають кристалічні Н2, Н2О, N2O і деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічної решітки, обумовленої випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул. [2]

Нульову ентропію (відмінну від 0 величину S при ОК) мають кристалічні На, СО, HjO, N20 та деякі інші речовини, що викликано різними причинами. Так, для СО це пояснюється невпорядкованістю кристалічних ґрат, обумовленої випадковим розташуванням кінців сусідніх молекул. [3]

Відповідно до нульової ентропії освіти SnTe величини ДЯ / 298 і AG / 298 цього процесу чисельно збігаються. Таким чином, для SnTe рекомендується AG298 – 14 600 кал/моль. [4]

Це означає, що нульова ентропія склоподібного БПС обумовлена, в основному, конфігураційним внеском. [5]

Неможливо досягти стану з нульовою ентропією. [6]

В оригіналі помилково йдеться не про нульову ентропію активації, а про нульову енергію активації. [7]

Крім перерахованих, існують інші джерела нульової ентропії ( наявність ізотопів, спина ядра і нерівномірність розподілумолекул між енергетичними рівнями), які розглядаються в гол. Тут зазначимо лише, що нульова ентропія, обумовлена ефектом ізотопії, може бути кількісно врахована, якщо суміш ізотопів вважати ідеальним розчином. Ентропія ядерного спина - проявляється у молекулах, атоми яких мають спином ядра; є молекули (до них належать водень і дейтерій), у яких ефект ядерного спина накладається ефект невпорядкованості. Так, при охолодженні водню має відбуватися перехід ортоводу в пароводень. Нижче зазначений відсоток пароводню в рівноважній суміші пари - і ортоводороду. [10]

Як приклад речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна навести суміші цис- та пг/жкс-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, та розпоряджені тверді-фази. Строго кажучи, для розрахунку ентропії сумішей при 0 К необхідно використовувати вирази типу (IV. Однак у простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів та ядерних спінових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях, як правило, наводять практичні значення ентропії, які у хімічної термодинаміці.Всі ентропії, наведені у цій книзі, є практичними.

Як приклад речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна навести суміші цис- та / тгракс-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, та розпоряджені тверді фази. Однак у простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів та ядерних спинових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях зазвичай наводять практичні значення ентропії, що використовуються в хімічній термодинаміці. Усі ентропії,наведені у цій книзі, є практичними. [12]

Чи є будь-який структурно стійкий диффеоморфізм із нульовою ентропією диффеоморфізмом Морса - Смейла. [13]

Як приклад речовин, що не володіють нульовою ентропією, можна навести суміші цис- та / тгракс-ізомерів, оптично активні ізомерні речовини, що утворюють тверді розчини, та розпоряджені тверді фази. Однак у простих хімічних реакціях співвідношення ізотопів та ядерних спинових станів не змінюються, тому зазвичай такими вкладами в ентропію (і енергію Гіббса) нехтують. У таблицях зазвичай наводять практичні значення ентропії, що використовуються в хімічній термодинаміці. Усі ентропії, наведені у цій книзі, є практичними. [14]

Заключний результат цього розділу відноситься до фактор-автоморфізм з нульовою ентропією. Ми покажемо, що для будь-якої динамічної системи серед таких факторів морфіз-мрв є максимальний. [15]