Окислювальна активність - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Окислювальна активність
В одному з посібників написано Якщо зіставити один з одним кисневі кислоти хлору за найважливішими для них хімічними властивостями — кислотністю та окислювальною активністю, виходить наступна схема [5][c.101]
Оцінка окисної активності каталізаторів при роботі з такими багатокомпонентними видами сировини, якими є важкі нафтові залишки, є досить складним завданням. Тому для коректної оцінки окисної активності були обрані газоподібні продукти окиснення (СО2, СО, 50,). У табл. 1.3 наведено характеристики газоподібних продуктів, визначені в початкові моменти ГКК мастила на різних каталізаторах, що містять оксиди металів. Основним продуктом окислення, що є у всіх газах, є СО2. Наявність у газах промислової установки каталітичного крекінгу СО2 свідчить про те, що при промисловому каталітичному крекінгу вуглеводні сировини зазнають перетворення не тільки по традиційних карбоній-іонному і радикально-ланцюговому механіз.мам, але і вступають в окислювально-відновні реакції з утворенням газоподібних.[c.19]
Бром та йод — досить сильні окислювачі, хоча й поступаються за активністю фтору та хлору. У ряді F - At знижується окислювальна активність простих речовин. Так, зміна енергії Гіббса у реакціях взаємодії галогенів з воднем[c.299]
У ряді О - 5 - 8е - Ті - Ро зменшується окислювальна і зростає відновлювальна активність, про що, зокрема, свідчить зіставлення їх електродних потенціалів. Про зменшення окисної активності можна судити і характером зміни АТ однотипних реакцій за участюпростих речовин, що розглядаються. Так, зміна енергії Гіббса в реакції На + Е = НгЕ відповідає наступним значенням[c.338]
Стандартні потенціали деяких окислювально-відновних систем наведено у табл. 24. У ряді наведених систем спадна величина негативного потенціалу і зростаюча величина позитивного потенціалу відповідають падінню відновлювальної та зростання окисної активності. Наприклад,порівняння стандартних потенціалів систем[c.220]
Тому за окислювальною активністю водень суттєво поступається галогенам. З цієї причини ясно виражений іонний характер виявляють лише гідриди найактивніших металів — лужних і лужноземельних, наприклад КН і Сана.[c.276]
Взаємодія фтору з воднем протікає з вибухом навіть у холоду, освіту НВг із простих речовин відбувається лише за достатньому нагріванні, а освіту HI — за настільки сильному нагріванні, що його частина термічно розкладається. Про зменшення окислювальної активності молекул галогенів зі збільшенням порядкового номера елемента свідчить зіставлення їх стандартних електродних потенціалів.[c.299]
Ослаблення окисної активності позначається і на зменшенні схильності брому та йоду до реакцій диспропорціонування. Так, константа гідролізу[c.299]
Окислювальна активність озону помітно вища, ніж Про 2- Наприклад, вже за звичайних умов він окислює багато малоактивних простих речовин (Ag, Hg та ін.)[c.321]
Зростання окисної активності[c.193]
Окисна активність кремнію проявляється лише по відношенню до деяких металів, наприклад[c.411]
Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атомів Se, Ті, Ро у нормальному стані ns p ,де /z = 4(Se), 5(Ті), 6(Ро). Як і в сірки, ш = -2-4-j-6, але якщо стан S + типово, то сполук Ро + виділити не далося. У ряді S - Se-г Ті - Ро посилюється відновлювальна і зменшується окислювальна активність. Зокрема, реакція[c.456]
Таким чином, рівень вмісту продуктів окиснення обумовлений наявністю активного кисню на поверхні каталізатора. У міру його витрати окислювальна активність, що оцінюється за швидкістю утворення СОз, падає експоненційно і виходить на певний рівень (не нульовий), що відрізняється для різних каталізаторів, видів сировини та умов проведення Процесу. Наявність цього[c.21]
Хімічні властивості звичайних речовин. У хімічних реакціях метали зазвичай виступають як відновники. Неметали, крім фтору, можуть виявляти як окисні, так і відновлювальні властивості. При цьому характер зміни відновлювальної та окислювальної активності простих речовин у групах і підгрупах істотно залежить від природи партнера по реакції та умов здійснення реакції. Зазвичай у основних підгрупах проявляється загальна тенденція зі збільшенням порядкового номера елемента окислювальні властивості неметалів слабшають, а відновлювальні властивості металів посилюються. Про це, зокрема, свідчить характер зміни стандартної енергії Гіббс утворення однотипних сполук. Наприклад, реакції окислення хлором металів головної підгрупи І групи[c.237]
Швидкість утворення ЗОг меншою мірою залежить від окисної активності каталізатора, яка знижується з плином часу, але більшою, ніж швидкість утворення СО2, залежить від температури окиснення. Швидкість освіти 502 з часом суттєво збільшується при температурі 700°С, що обумовленонакопиченням сірчистих сполук у коксових відкладеннях на каталізаторі[c.24]
В результаті проведених досліджень встановлено, що максимальну окислювальну активність, оцінену за сумарним виходом кисню з газоподібними і залишковими рідкими продуктами, володіє каталізатор, що містить оксиди Си і Сг. Мінімальна окисна активність спостерігається для гранульованого залізоокисного каталізатора, який в той же час має максимальну вибірковість за утворенням рідких продуктів окислення. Для нього спостерігається найвищий відносний та абсолютний вихід кисню (табл. 2.3) з залишковою фракцією.[c.48]
Зростання окисної активне[c.194]
Окисна активність РЬ+ проявляється у реакції, що відбувається при розряді свинцевого акумулятора[c.382]
Окисна активність нітратів проявляється при нагріванні ННД. Так, сплавленням нижчих оксидів ряду (-елементів (Сг, Мп, Fe та ін.) з нітратами можна отримати сполуки вищих ступенів окислення цих елементів (див. Розд. 8.4 і 8.5).[c.411]
Окислювальна активність солей НОГ у нейтральних розчинах обумовлена їх гідролізом, у результаті якого виділяються кислоти НОГ, активніші, ніж іони 0Г (р).[c.480]
Тут вони розташовані за спадною величиною негативного потенціалу, чому відповідає падіння відновлювальної та зростання окисної активності. Відповідно до[c.62]
Чи є ця речовина окислювачем або відновником, нерідко залежить від середовища. Залежно від середовища може змінюватися і характер перебігу процесу між тими самими реагентами. Ось лише один приклад, як відомо, перманганат є сильним окислювачем. Але найбільшу окисну активність іони[c.93]
На підставі табличних даних отримуємо для них відповідно AG 298 "= -22,07 -5,64 і +5,46. Ці результати означають, що з шести гідроксидів максимальну окисну активність має Ni(0H)g, а мінімальної Fe(0H) 2. Узагальнюючи цей висновок на різні сполуки[c.269]
Неличина стандартного потенціалу пари С12/2С1 виявляється значно більшою, ніж пари Ре+/Ре+, вона дорівнює сь/гс - = - +1,36 ст. Отже, спорідненість до електронів (тобто окислювальна активність) у С1г значно більше, ніж у Ре+. Відповідно С1 є слабшим відновником, ніж Fe Таким чином, чим більшому стандартний потенціал даної пари, тим () сильнішим окислювачем є її окислена форма і тим слабшим відновником - відновлена форма.[c.347]
Через високу окислювальну активність фтору і велику міцність його сполук фтор отримують у вільному стані електролізом його розплавлених сполук. Для цих цілей зазвичай використовують евтектичну суміш HF - KF або фторогідрогенати калію.[c.282]
Внаслідок підвищення стійкості серед СЮ — СЮ --С10з — —СЮ зменшується окислювальна активність. Так, гпохлорити вступають в окислювально-відновну взаємодію в будь-якому середовищі. Хлорати в розчинах окислюють тільки в сильно кислому середовищі[c.296]
У вільному стані HBrOj не виділено, отримані його водні розчини. За силою бромна кислота наближається до хлорної. За окислювальною активністю вона сильніша за хлорну та йодну кислоти.[c.308]
У ході проведених досліджень встановлено, що максимальну олефіноутворювальну здатність, що оцінюється за співвідношенням суми олефінів до суми парафінів у газі, мають каталізатори, що містять оксиди заліза (рис. 1.6). Причому стабільні максимальнізначення цього показника спостерігаються на всьому дослідженому часовому інтервалі для гранульованого залізоокисного каталізатора. Для інших каталізаторів цей показник зростає одночасно зі втратою окисної активності і далі знижується під дією накопичення коксових відкладень. Таким чином, встановлено, що залізоокисні каталізатори мають високу селективність в реакціях окисного дегідрування.[c.26]
Показано, що селективність жслсзоокісних каталізаторів залежить від природи сировини та температури ведення процесу (рис. 1.7). Зі зростанням температури і, як встановлено, окислювальної активності селективність падає всім видів сировини, а максимальна селективність спостерігається[c.26]
При переході від НОС1 до НОВГ н HOI стійкість та окислювальна активність кислот зменшуються. По цьому ряду послаблюються і кислотні властивості (див. вище). Іодноватиста кислота HOI є вже амфотерій сполукою, у якої основні властивості дещо переважають над кислотними.[c.371]
Прояв тих чи інших властивостей визначається природою СС. Хорошими антикорозійними присадками можуть бути дисульфіди і ксантогенати [568], протизносними агентами - алкіл-і арилмеркаптани [571]. Помітною анти-окислювальною активністю мають меркаптани [578], тіациклани, діалкіл- та алкілциклоалкілсульфіди з довгими аліфатичними ланцюжками [579], а також одержувані з них сульфоксиди [580]. Крім того, завдяки синергетичним явищам насичені СС значно підвищують ефективність дії інших інгібіторів радикально-ланцюгових реакцій (окислення, термо- та фотодеструкції, полімеризації), наприклад, фенольного та амінного типу [581]. Вважається, що антиокислювальна дія СС обумовлена їх участю в реакціях безрадикального.руйнування пероксидів та гідроперекисів [582], наприклад[c.80]
Значення стандартних (нормальних) електродних потенціалів Ф2Е3 по відношенню до водневого електрода для деяких напівреакцій вказані в табл. 2.5 наведені дані розташовані за спадним значенням негативного потенціалу, чому відповідає падіння відстапительно 1 і зростання окисної активності.[c.195]
Розчини кислот сильніші окислювачі, ніж розчини їх солей, причому окислювальна активність перших тим значніше, чим вища їх концентрація. Так, KNOa(p) майже не виявляє окисних властивостей (необхідний дуже сильний відновник), розбавлена азотна кислота є слабким окислювачем, а концентрована - один нз нанбільше. енергійних окислювачів. До окислювачів відносяться також пероксиди метал-. лов.[c.203]
Вплив середовища характер реакцій. Буде лн дане з'єднання окислювачем або у фанателіем, нерідко залежить від середовища. Залежно від неї може змінюватися і характер протікання процесу між тими самими реагентами. Це можна проілюструвати на наступному прикладі. Як відомо, перманганат калію є сильним окислювачем, причому найбільшу окислювальну активність іони (Мп+ 04)" виявляють у сильнокислому середовищі, відновлюючись до іонів Мп - -, меншу -а нейтральної, а також у слабокислому і слаболужному середовищах, в яких вони відновлюються Мп+Юг, і мінімальну — у сильнолужному середовищі, відновлюючись у ньому до іона (Мп+ 0 4) ,[c.208]
Окислювальна активність у ряді НСЮз - НВгОз - НЮз урлснь. ється.[c.481]
Відновлювальна активність елементів в одній н тій же і в межах кожної декади знижується так, як Тг - - енергійний відновник, то 2п + відновником не є. Відповіднимчином змінюється і міцність аналогічних речовин. Навпаки, при Шіакс окислювальна активність зростає, так, як Т1+ і — слабкі окислите.ци, то Сг+ і + — енергійні окислювачі. Невисока стабільність багатьох поєднань підгруп УП1Б і 1Б пояснює існування в природі ряду металів у вільному стані (підгрупа міді, сімейство плитини).[c.492]
Ge -O є енергійним відновником у лужному середовищі, так як основний процес супроводжується утворенням HgO, тобто зменшенням ізобарного потенціалу. Навпаки, РЬ Оа проявляє більшу окислювальну активність у кислому середовищі, так як кисень зв'язується іонами Н знову-таки у воду (Д0" 298)ц о (ж) = - 56,72 ккал / моль.
Враховуючи активність мікроорганізмів та її зміни залежно від умов середовища, на ЕОМ можна імітувати всі спостерігаються в експериментах особливості зміни концентрації неорганічних та органічних сполук азоту, а також реконструювати динаміку біомаси мікроорганізмів. Результати моделювання виявляють надзвичайно високу окисну активність хемоавтотрофів. Дуже низька частка субстрату, що включає компоненти клітини (5% і нижче від трансформованого), можливо, свідчить про активність позаклітинних ферментів.[c.160]
Дивитися сторінки, де згадується термінОкислювальна активність :[c.353] [c.367] [c.434] [c.434] [c.567] [c.101] [c. 480] [c.509] [c.538] [c.266] Хімія (1978) - [c.214]