Паладій властивості, сполуки, застосування

ПАЛАДІЙ, Pd (назв. на честь відкриття планети Паллада * а. palladium; н. Palladium; ф. palladium; і. paladio), - хімічний елемент VIII групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 46, атомна маса 106,4, відноситься до платинових металів. У природі 6 стабільних ізотопів 102 Pd (1%), 104 Pd (11,14%), 105 Pd (22,33%), 106 Pd (27,33%), 108 Pd (26,46%), 110 Pd (11,72%). Відомо 16 штучних ізотопів паладію з масовими числами від 97 до 118. Відкрито в 1803 англійським ученим У. Х. Волластоном при дослідженні самородної платини.

Властивості паладію

Паладій — метал сірувато-білого кольору з гранецентрованими кубічними гратами, а = 0,3882 нм при 20°С. Фізичні властивості паладію: t плавлення 1552 ° С; t кипіння близько 3980 ° С; щільність 12020 кг/м 3; теплоємність Cp 0 25,9 Дж/(моль К); температурний коефіцієнт лінійного розширення 11,2 10 -6 К -1 , питомий електричний опір (при 0 ° С) 9,1 10 -4 Ом . Для відпаленого паладію при 20 ° С модуль пружності 123,56 ГПа. Твердість за Брінеллем 480,05 ГПа; межа міцності при розтягуванні 181,42 МПа; відносне подовження при розриві 24-30%. Парамагнітний. Ступінь окиснення +2, рідше +4. Відрізняється надзвичайно високою спорідненістю до водню, у формі порошку здатний абсорбувати об'єм водню, що в 900 разів перевищує власний об'єм металу. Порівняно з іншими платиновими металами, менш стійкий до дії окислювачів. Розчиняється в царській горілці, гарячих концентрованих Н2SO4 і HNO3. При нагріванні на повітрі до температури слабочервоного гартування покривається оксидною плівкою, реагує при нагріванні з F, Cl, S. Відомі також з'єднання паладію з Se, Te, Р, As, ціанід паладію, роданід паладію та ін.

Зміст паладію в природі

Отримання та застосування

Паладій отримують із концентрату платинових металів. Паладій використовується як каталізатор при отриманні органічних та неорганічних сполук, в електротехніці для виготовлення контактів. Сплави паладію застосовуються в ювелірній справі та медицині (зуболікарські сплави).

---