Порядок виконання роботи - Хімічний посуд, правила роботи
| Назва | Хімічний посуд, правила роботи |
| сторінка | 5/8 |
| Тип | Документи |
Порядок виконання роботи
1. Підготовка мірного посуду до роботи.Бюретку промивають водопровідною водою, двічі обполіскують дистильованою водою, потім титрантом. Через вирву заповнюють бюретку розчином відповідно до правил:
- розчин наливають вище за рівень нульової позначки;
- заповнюють розчином «носик» бюретки, вигинаючи сполучну трубку у вигляді сполучених судин і витісняючи з «носика» бюретки повітря.
- встановлюють рівень розчину в бюретці на нульове значення (нижній рівень меніска має стосуватися нульового поділу).
Мірну піпетку промивають водопровідною водою, обполіскують дистильованою водою, потім невеликим об'ємом розчину, що титрується.
- Розчин у піпетку набирають гумовою грушею!
2. Титрування.Бюретку заповнюють робочим розчином NaОН. Мірною піпеткою відбирають стандартний розчин щавлевої кислоти зі склянки та встановлюють рівень розчину на кільцевій відмітці. Розчин переносять в колбу для титрування і дають розчину повністю витекти з піпетки. Обережно тричі торкаються носиком піпетки до дна колби, злегка нахиляючи колбу.
- Залишився в «носику» піпетки розчин видувати забороняється, він не входить в об'єм, вказаний напіпетці.
У колбу для титрування, що містить розчин щавлевої кислоти, додають 2-3 краплі індикатора (фенолфталеїн).
Колбу зі стандартним розчином поміщають під носик бюретки і доливають розчин титранта невеликими порціями, постійно перемішуючи вміст колби круговими рухами.Титрування припиняють, коли розчин, що титрується, забарвиться в рожевий колір від однієї краплі розчинуNаОН. Забарвлення розчину має бути стійким протягом 30 с.
Перше титрування проводять орієнтовно, доливаючи титрант порціями по 1,0 см 3 . Після перемішування спостерігають фарбування розчину в колбі. Вимірюють об'єм розчину лугу з точністю до 1,0 см 3 .
Наступні три титрування проводять точно, поблизу точки еквівалентності робочий розчин доливають по краплях, спостерігають забарвлення розчину після додавання кожної порції титранта. Розбіжність між паралельними результатами титрування має перевищувати 0,1 див 3 . Після кожного титрування рівень розчину в бюретці встановлюють на нульовий поділ.
Результати титрування поміщають у таблицю.
| Номер досвіду | V (H2C2O4), см 3 | V (NaOH) см 3 | Vср., см 3 |
3. Розрахунок.Знаходять середній обсяг титранта (см 3). Знаючи точну концентрацію стандартного розчину, його об'єм титранта, виміряний за бюреткою, за законом еквівалентів обчислюють молярну концентрацію еквівалента (моль/дм 3 ) та титр (г/см 3 ) робочого розчину NаОН:с (1/1 NаОН) =с (1/2 Н2С2О4) *V(Н2С2О4)
- Що таке об'ємний метод аналізу?
- Який з методів аналізу - гравіметричний або об'ємний - мають більшу точність і чому?
- Що таке титр розчину, титрування, титрант, точка еквівалентності?
- Який розчин називається титрованим?
- Як взаємопов'язані титр розчину та молярна концентрація еквівалента речовини?
- Який посуд називається мірним? Наведіть приклади точного та неточного мірного посуду.
Мета:опанувати навички визначення кислотності молока методом алкаліметрії.
Маємо знати:
- сутність та методи об'ємного аналізу;
- вимірювальний посуд об'ємного аналізу та його призначення.
- здійснювати процес титрування;
- визначати кислотність молока методом алкаліметрії.
мірна піпетка місткістю 10 см 3 ,
мірний циліндр місткістю 20 см 3
конічна колба для титрування місткістю 100 см 3
хімічна склянка місткістю 100 см 3 .
титрований розчин гідроксиду натрію з концентрацією 0,1 моль/дм 3 ,
спиртовий розчин фенолфталеїну з масовою часткою 1,0%.
Література: Коренман Я.І. Практикум з аналітичної хімії. Воронеж, 2002, стор 49-51.
Жванко Ю.М. Аналітична хімія та технохімічний контроль у громадському харчуванні, М., глава XI., Стор. 92 -104. ,від латинського слова "alkaly") титрування кислих солей, що містяться в молоці. Кислотність молока та молочних продуктах виражається в градусах Тернера ( про Т), що показують число см 3 розчину гідроксиду натрію з концентрацією 0,1 моль/дм 3 необхідно для нейтралізації 100 см 3 молока або 100 г молочного продукту.