Презентація на тему РІШЕННЯ РОЗРАХУНОЧНИХ ЗАВДАНЬ ПО ХІМІЇ - НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО

Подібні презентації

Презентація на тему: " РІШЕННЯ РОЗРАХУНОЧНИХ ЗАВДАНЬ ПО ХІМІЇ «НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО» Красновська Олена Михайлівна Вчитель хімії ГБОУ ЗОШ 603 Санкт-Петербург." - Транскрипт:

1 РІШЕННЯ РОЗРАХУНОЧНИХ ЗАВДАНЬ ПО ХІМІЇ «НА ВИХІД ПРОДУКТУ ВІД ТЕОРЕТИЧНО МОЖЛИВОГО» Красновська Олена Михайлівна Вчитель хімії ГБОУ ЗОШ 603 Санкт-Петербург

2 Масова частка виходу продукту реакції (ω - «омега») - це відношення маси отриманої речовини до маси, яка повинна була б вийти відповідно до розрахунку за рівнянням реакції η вих = m практична m теоретична

3 Багато хімічних реакцій не доходять до кінця. При взаємодії органічних речовин часто утворюються побічні продукти. При гетерогенних реакціях частина речовин просто не входить у реакції. Важливе значення має устаткування, з якого здійснюється хімічна реакція. Негерметичність сполук завжди призводить до втрат газоподібних речовин. … у реальних хімічних реакціях маса продукту завжди виявляється меншою за розрахункову …а? Не знаєте?

4 Три типи завдань з поняттям «Вихід продукту» 1. Дано маси вихідної речовини та продукту реакції. Визначити вихід препарату реакції. 2. Дано маси вихідної речовини та вихід продукту реакції. Визначити масу продукту. 3. Дані маси продукту та вихід продукту. Визначити масу вихідної речовини.

5 1) Уважно прочитай умову задачі 2) Запиши: «Дано» і «Знайти». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного продукту реакції, за рівнянням реакції. 5)Обчисли масову частку продукту реакції по відношенню до маси практичної до маси теоретичної, яка вказана в «дано». (знайдіть «вихід продукту реакції»)

6 При дії алюмінію на оксид цинку масою 32,4г одержали 24г цинку. Знайдіть масову частку виходу препарату реакції. Дано: Рішення: m(ZnO) = 32,4 г пр (Zn) = 24 г Знайти: η в их (Zn) - ? 1. Уважно прочитай умову задачі 2. Складіть «Дано» та «Знайти»

7 Дано: m(ZnO) = 32,4 г пр (Zn) = 24 г Знайти: η вих (Zn) - ? Рішення: 3. Складіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти 3ZnO + 2Al = 3Zn + Al 2 O 3

8 Дано: Рішення: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al = 3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Знайти: η вих (Zn) - ? По рівнянню: m теор. (Zn) = n. M = 0,4 моль. 65г/моль = 26 г n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль 4. Обчисли масу теоретичного продукту реакції

9 Дано: Рішення: m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г? m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al = 3 Zn + Al 2 O 3 3 моль 3 моль Знайти: η вих (Zn) - ? По рівнянню: m теор. (Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г 5. Обчисли масову частку продукту реакції за відомою формулою n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль m (ZnO) M (ZnO) 32, 4 г 81 г/моль η вих = = = 0, 92 (92%) m пр ( Zn) m теор (Zn) 24 г 26 г Відповідь: 92%

10 1) Уважно прочитай умову задачі 2) Запиши: «Дано» і «Знайти». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного продукту реакції, за рівнянням реакції. 5) Обчисли масу практичну продукту реакції, скориставшись зворотною формулою (помнож масу теоретичну частку виходу) ( знайдіть «масу продукту реакції») (практичну)

11 Визначте масу оксиду алюмінію, яка може бути отримана з 23,4 г гідроксиду алюмінію, якщо вихідреакції становить 92% теоретично можливого. Дано: Рішення: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вих (Al 2 O 3 ) = 92% Знайти: m пр (Al 2 O 3 ) - ? 1. Уважно прочитай умову задачі 2. Складіть «Дано» та «Знайти»

12 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). Дано: Рішення: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вих (Al 2 O 3 ) = 92% Знайти: m пр (Al 2 O 3 ) - ? 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O

13 4. Обчисли масу теоретичного продукту реакції Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вих (Al 2 O 3 ) = 92% Знайти: m пр (Al 2 O 3 ) - ? Рішення: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г? 2 моль1 моль За рівнянням: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0,15 моль m теор.(Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г

14 5) Обчисли масу практичну продукту реакції, скориставшись зворотною формулою (помнож масу теоретичну частку виходу) Дано: m (Al(OH) 3 )= 23,4 г η вих (Al 2 O 3 ) = 92% Знайти: m пр (Al 2 O 3 ) -? Рішення: 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 +3H 2 O 23,4 г? 2 моль1 моль За рівнянням: n(Al 2 O 3 ) = ½ n(Al(OH) 3 = ½ = m (Al(OH) 3 ) M (Al(OH) 3 ) 23,4 г 78 г /моль = 0,15 моль m теор.(Al 2 O 3 ) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г m ін. (Al 2 O 3 ) = 15,3 г 0,92 = 14 г Відповідь: 14 грам

15 (Визначити масу вихідної речовини) 1) Уважно прочитай умову завдання. 2) Запиши: «Дано» та «Знайти». 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). 4) Обчисли масу теоретичного продукту реакції, за зворотною формулою (m пр / η вих ). 5) Обчисли масу вихідної речовини за рівнянням реакції.

16 1. Уважно прочитай умову задачі При дії оксиду вуглецю (II) на оксид заліза (III) отримано залізо масою 11,2 г. Знайдіть масу використаного оксиду заліза (III) з огляду на те, щочастка виходу продуктів реакції становить 80% теоретично можливого. 2. Складіть «Дано» та «Знайти» Дано: m пр (Fe) = 11,2 г η вих (Fe) = 80% Знайти: M (Fe 2 O 3 ) - ? Рішення:

17 3) Склади рівняння реакції (не забудь розставити коефіцієнти). Дано: m пр (Fe) = 11,2 г η вих (Fe) = 80% Знайти: M (Fe 2 O 3 ) - ? Рішення: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2

18 4) Обчисли масу теоретичного продукту реакції, за зворотною формулою (m пр / η вих ). Дано: m пр (Fe) = 11,2 г η вих (Fe) = 80% Знайти: M (Fe 2 O 3 ) - ? Рішення: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр (Fe) η вих (Fe) 11,2 г 0, 8

19 5) Обчисли масу вихідної речовини за рівнянням реакції. Дано: m пр (Fe) = 11,2 г η вих (Fe) = 80% Знайти: M (Fe 2 O 3 ) - ? Рішення: Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 m теор = = =14 г m пр (Fe) η вих (Fe) 11,2 г 0, 8 За рівнянням: n(Fe 2 O 3 ) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль M (Fe) m (Fe) 14 г 56 г/моль m(Fe 2 O 3 ) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г

---