Рівняння - стан - речовина - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Рівняння – стан – речовина
Рівняння стану речовини дозволяє повністю вирішити всі питання щодо поведінки цієї речовини при будь-яких змінах температури, об'єму і тиску. [1]
Рівнянням стану речовини / (р, V, Т) 0, з якої можуть бути знайдені похідні приватні, що входять в диференціальні рівняння. [2]
Проблема рівняння стану речовини в метастабіль-ної області у вузькому сенсі зводиться до визначення способу продовження різних термодинамічних ліній (ізохор, ізотерм, ізобар) за прикордонну криву. На практиці таке завдання доводиться вирішувати, наприклад, при проектуванні бульбашкових камер, оскільки потрібно знати, як відбувається розширення рідини, що перегріта, при зменшенні зовнішнього тиску. Поширення рівняння стану на всю метастабільну ділянку дозволяє визначити спинодаль з умови (др/ді) т 0 і краще зрозуміти рівноважний фазовий перехід першого роду у великій системі. Його особливість полягає в тому, що потрібна певна відповідність конкуруючих фазових станів за повної несподіванки переходу для кожної з фаз, взятих окремо. [3]
Дані таблиць представляють рівняння стану речовини р p (vT) у табличній формі. На їх основі можна отримати і рівняння калоричного типу р p (vE), що є замикаючим рівнянням у системі диференціальних рівнянь руху суцільного середовища (див. гл. [4]
Знайти загальний вигляд рівняння стану речовини , теплоємність Cv якого залежить від обсягу, а залежить від температури. [5]
Знайти загальний вигляд рівняння стану речовини, теплоємність СР якого залежить від тиску, а залежить від температури. [6]
Цей вираз називається рівнянням стануречовини. [7]
Статистична термодинаміка дозволяє вивести рівняння стану речовин , використовуючи зв'язок між сумою за станами та термодинамічних функцій. [8]
При реальних типах рівняння стану речовин ударні хвилі завжди стійкі. [9]
Будь-яка невизначеність щодо рівняння стану надщільної речовини позначається характері критичної точки, але з факті її існування. [10]
Знайдені квантові поправки до рівня стану речовини, отриманого за допомогою моделі Томаса-Фермі. Встановлено, що у всьому діапазоні температур і щільностей квантова та обмінна поправки нижчого порядку до тиску негативні, причому їхнє відношення не перевищує 1/3, дорівнюючи 2/9 у галузі виродження електронного газу та 1/3 у галузі високих температур. Знайдено межу області температур і щільностей, де відносний внесок квантової поправки в тиск малий і застосування моделі Томаса-Фермі виправдане. [11]
У загальному випадку вони визначають рівняння стану речовини при довільному законі взаємодії між складниками його частинками. [12]
Переходимо до знаходження вкладу кореляції рівняння стану речовини. [13]
Крім умов рівноваги, вважаються відомими рівняння стану речовини зірки, коефіцієнт поглинання випромінювання та закон виділення енергії в результаті термоядерних реакцій залежно від густини речовини та температури при заданому хіміч. Внаслідок складності рівнянь їх вирішення зазвичай застосовуються чисельні методи. Іноді як граничні умови використовують результати теорії зіркових атмосфер, що призводить до більш надійних висновків. [14]
Вимірювання ударної стисливості дають відомості про рівняння стану речовини в області високих тисківі температур, тоді як область знижених щільностей, де відбувається плавлення та випаровування більшості металів, виявляється недоступною. Із застосуванням стандартної техніки теплофізичних вимірювань при нормальному тиску і температурі до - 2500 К для великої кількості речовин отримані відомості про теплоємність, ізотермічну та адіабатичну стисливість, температуру плавлення та стрибки ентропії та щільності при плавленні. До тисків - 5 ГПа до теперішнього часу визначені криві плавлення металів, а до 30 ГПа - їх ізотермічна стисливість. [15]