Щербаков Г, Алотропія та алотропні видозміни речовин
Тип уроку.Вивчення нового матеріалу та узагальнення отриманих знань.
Цілі.Повторити особливості будови атомів металів та неметалів; металевий та ковалентний неполярний зв'язок; становище металів і неметалів у періодичній системі; на прикладі конкретних простих речовин вивчити та закріпити поняття алотропії.
Завдання.Закріпити у учнів уявлення про просту речовину; розвивати подальший інтерес до предмета, що вивчається; включити елементи випереджуючого навчання як основу для легшого подальшого засвоєння знань про будову та властивості алотропних модифікацій.
1. Повторення основних ознак простої речовини на прикладі металів та неметалів.
2. Роз'яснення ставлення до різновидах однієї й тієї ж простої речовини, тобто. про поняття алотропії та алотропні видозміни.
3. Складання опорного конспекту (узагальнюючої схеми) та закріплення вивченого матеріалу.
4. Домашнє завдання.
5. Заключне слово вчителя. Оцінка роботи учнів за урок.
Повторення (фронтальна розмова)
1) Згадайте, чому метали легко віддають електрони і перетворюються на позитивно заряджені іони?
2) Чому неметали легко приймають електрони і перетворюються на негативно заряджені іони?
3) Які речовини називають простими, які складними?
4) Які види хімічного зв'язку характерні для металів та неметалів? Наведіть приклади.
Перевірка домашнього завдання. Учні працюють із зошитом біля дошки – дві людини розраховують молекулярну масу для: а) Cl2 та Fе; б) F2 та Al; називають тип хімічного зв'язку, характерною для даних простих речовин.
Новий матеріал: роз'яснення поняття «аллотропія»
Учитель.Простих речовин існує більше, ніж хімічних елементів, т.к. для деяких елементів характерне явище алотропії.
Що таке алотропія? Так називають явище утворення одним і тим самим хімічним елементом двох або більш простих речовин. А кожну з цих простих речовин називають алотропною видозміною, або модифікацією.
Алотропія характерніша для неметалів, проте це явище зустрічається і серед металів. Давайте детальніше зупинимося на характеристиках деяких алотропних модифікацій.
Вчитель за 3-4 тижні до уроку поміщає шматочок чистого олова в морозильну камеру.
За 2-3 дні до проведення уроку в морозильну камеру поміщається другий шматочок олова (ці проби не повинні стосуватися один одного).
На уроці вчитель демонструє спочатку першу пробу олова: вона покрита сірою, сипучою речовиною, що злущується - цесіре олово. Потім демонструє другий зразок: блискучий -білеолово. Але варто цим двом зразкам торкнутися один одного, як на другому зразку з'являються сірі плями.
Учитель.Це явище називають «олов'яною чумою». Воно було однією з причин загибелі експедиції Р.Скотта до Південного полюса, який втратив на залишених ним для повернення базах все пальне, тому що воно зберігалося в банках, запаяних оловом (1). див. С. 48).
Алотропія спостерігається у кисню, вуглецю, сірки, фосфору та ряду інших елементів. Діти, давайте згадаємо хімічну формулу кисню, яким ми дихаємо (записує її на дошці).Чи знаєте ви, що елемент кисень утворює ще одну просту газоподібну речовину - озон, хімічна формула якогоO3?
У чому різниця між цими речовинами і чи відрізнятимуться вони завластивостям один від одного (схема 2)?
Складання опорного конспекту
Учень. Склад цих речовин різний, тому за властивостями вони повинні відрізнятися.
Учитель.Спробуйте проаналізувати поняття «алотропія» і зробіть висновок.
Учень.Здатність атомів одного хімічного елемента утворювати кілька простих речовин називається алотропією, а ці прості речовини – алотропними видозмінами, або модифікаціями.
Учитель.Давайте розглянемо питання відносності поділу простих речовин на метали та неметали. Наприклад, біле олово – типовий метал, а сіре олово за властивостями ближче до неметал.
Якщо можливий перехід однієї простої речовини в іншу просту речовину, причому обидва мають у своїй основі атоми одного і того ж елемента, то робимо висновок, що розподіл на метали та неметали щодо.
Домашнє завдання.Параграфи 13, 14 (аллотропія) за підручником О.С.Габрієляна «Хімія. 8 клас"; виконати завдання із робочого зошита з хімії (с. 36–41).
Вчитель підбиває підсумок уроку: оголошує оцінки, зазначає активних під час уроку, акцентує увагу учнів, що у наступному уроці буде проведено самостійну роботу на тему «Прості речовини».