Сірчиста кислота та сульфіти - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Сірчиста кислота та сульфіти
Ступінь окислення сірки в сірчистій кислоті та сульфітах обумовлює їх здатність окислюватися в сполуки з більш високим ступенем окислення, виявляючи відновлювальні властивості, за схемою[c.166]
Кристалічний фіолетовий — кристали (голки) із жовто-зеленим блиском або зеленим металевим блиском (безводний) /пл=194—196°С. Розчинний у воді та етанолі з утворенням інтенсивного фіолетового забарвлення. Розчини знебарвлюються під дією сірчистої кислоти та сульфітів. Очищають перекристалізацією з 1%-ного розчину хлориду натрію та етанолу. Перехід забарвлення від зеленого до синього при pH від 0,5 до 2,0.[c.164]
Вологий сірчистий газ або сірчиста кислота та сульфіти поводяться як відновники[c.451]
У переважній більстві випадків саме так поводяться сірчиста кислота та сульфіти в кислому середовищі, окислюючись у сірчану кислоту та сульфати.[c.166]
Характер продуктів окислення сірчистої кислоти і сульфітів залежить від того, яка з реагуючих речовин - окислювач або відновник - є надлишком. Так, при додаванні[c.166]
Розчини сірчистої кислоти та сульфітів на повітрі повільно окислюються. Перевірте це твердження. Напишіть рівняння реакції. Як виявити передбачуваний продукт реакції Яким чином можна прискорити процес[c.280]
Розчини сірчистої кислоти та сульфітів легко окислюються. Реакції окислення аналогічні до окислення SO2 у воді. Слід[c.162]
Великі кількості двоокису сірки йдуть на виробництво сірчаної кислоти, сірчистої кислоти та сульфітів. 50г вбиває грибки та бактерії та знаходить застосування при консервуванні та сушінні чорносливу, урюку та інших.фруктів. Розчин кислого сульфіту кальцію Са(Н50з)г, що отримується реакцією двоокису сірки з гідроксидом кальцію, використовують у виробництві паперової пульпи з деревини. Він розчиняє лігнін - речовина, що скріплює целюлозні волокна, і звільняє ці волокна, які потім переробляють на папір.[c.216]
В оксиді сірки (IV), сірчистій кислоті та сульфітах сірка виявляє ступінь окислення +4, яка є для цього елемента проміжною. Тому сполуки сірки (IV) можуть бути як окислювачами, так і відновниками залежно від речовин, з якими вони реагують, наприклад,[c.135]
При окисленні сірчиста кислота та сульфіти переходять, як правило, у сірчану кислоту та сульфати.[c.243]
Дітіонати можна приготувати шляхом електролітичного [1] або хімічного окислення сірчистої кислоти та сульфітів. В якості окислювачів застосовуються хлор, йод, перекис водню або кисень в кислому середовищі [2 хромати або перманганати в нейтральному розчині [2,3 а також іони [2,4] або окисли металів, що легко відновлюються [5]. Всі ці методи, крім методу, заснованого на застосуванні металевих оксидів, дають невеликий вихід. З різних оксидів найкращий результат дає піролюзит, при застосуванні якого вихід коливається між 65 і 85 від теоретичного. Нижче наводяться спеціальні вказівки, які слід врахувати при приготуванні солей кальцію, барію та натрію. Основні операції тільки з незначними видозмінами можна застосовувати і для приготування інших дитіонатів.[c.163]
Зазначимо, що в даному випадку застосовуються ті ж самі правила номенклатури, що і для сполук галогенів. Назва кислоти з більш високим ступенем окиснення центрального атома має закінчення -ая, а назва її аніону - закінчення -ат.Назва ж кислоти з нижчою мірою окислення центрального атома закінчується на -іста, а назва її аніону - на -іт. Отже, сірчана кислота і сульфати містять сірку в ступені окислення -Ьб, а сірчиста кислота і сульфіти - в ступені окислення -Ь4 (пор. з даними номенклатури в табл. 13.5).[c.53]
Розчин йоду при дії на сірчисту кислоту та сульфіти знебарвлюється[c.176]
Марганцевокислий калій у кислому розчині також знебарвлюється сірчистою кислотою та сульфітами, причому марганець відновлюється до двовалентного[c.177]
Сульфіти, за винятком солей лужних металів та амонію, нерозчинні у воді. Кислотами всі сульфіти розкладаються із виділенням сірчистого газу. Сірчиста кислота та сульфіти окислюються вже киснем повітря[c.277]
Незрівнянно швидше (практично - моментально) протікає окислення сірчистої кислоти та сульфітів при дії таких окислювачів, як КМПО4, Вг2, I2 і т. п. В результаті окислення утворюється сірчана кислота або її сіль.[c.314]
Селяниста кислота НгЗеОз може бути виділена у вигляді кристалів, що втрачають воду при 70°С. Телуриста кислота НаТеОз виділяється в осад змінного складу ТеОа-пНгО. Обидві кислоти та їх солі — селеніти і телури-ти — виявляють сильніші окисні властивості, ніж сірчиста кислота та сульфіти, і можуть відновлюватися діоксидом сірки до простих речовин.
Двоокис сірки застосовують у великих кількостях при виробництві сірчаної кислоти, сірчистої кислоти та сульфітів. Вона вбиває мікроби та бактерії і знаходить іримененіе як консервуючий засіб для сушіння чорносливу, абрикосів та інших фруктів. Розчин кислого сульфіту кальцію Са(Н30з)2, одержуваний реакцією двоокису сірки та гідроксиду кальцію, застосовуютьпід час виробництва паперової пульпи з деревини. Такий розчин розчиняє лігнін - речовина, що зв'язує волокна целюлози, - в результаті чого волокна відокремлюються один від одного і оброблену таким чином деревину можна використовувати для отримання паперу.[c.293]
Сірчиста кислота та сульфіти. Двоокис сірки дуже добре розчинна у воді (ЮОг води розчиняють при 20° 10,5, при 10° 15,4г SO2 при 0° один об'єм води розчиняє понад 70 обсягів двоокису сірки). Водний розчин двоокису сірки має чітко виражену кислу реакцію. У ньому міститься двоосновна сірчиста кислота H2SO3, ангідридом якої треба, отже, вважати двоокис сірки. У вільному стані сірчиста кислота не відома, тому що вона легко розпадається на воду та двоокис сірки. Тому і водний розчин сірчистої кислоти сильно пахне двоокис сірки.[c.768]
Для аналітичної характеристики сірчистої кислоти та сульфітів дуже важливо, що вони є сильними відновниками. Розчини їх поступово (дуже повільно) окислюються (відповідно до Нг504 або сульфатів) при стоянні повітря. Незрівнянно швидше (практично — миттєво) протікає їх окислення під впливом таких окислювачів, як КМпО, Вг , J2 тощо. п. Окислювальна функція для Н ЗЗ зовсім не характерна, проте вона все ж таки може бути відновлена до елементарної сірки. Прикладом таких дуже рідкісних реакцій може служити її взаємодія з сірководнем[c.175]
Знижені результати при титруванні сірчистої кислоти та сульфітів з додаванням до них розчину йоду Bunsen пояснив тим, що реакція між йодом і сірчистою кислотою оборотна і протікає практично повністю лише при дуже сильному розведенні. Volhard вказав на неспроможність цього пояснення і за основу реакції приймає наступнірівняння[c.413]
Характер продуктів окислення сірчистої кислоти і сульфітів залежить від того, яка з реагуючих речовин - окислювач або відновник - є надлишком. Так, при додаванні по краплях розчину йоду до сірчистої кислоти або розчину сульфіту натрію в надлишку знаходиться відновник і окислення може практично обмежитися утворенням дитіонової кислоти або дитіонатів[c.176]
Дивитись сторінки де згадується термінСірчиста кислота та сульфіти :[c.334] [c.293] [c.157] Дивитись розділи в: