Срібла фосфат, розчинність - Довідник хіміка 21
Хімія та хімічна технологія
Срібла фосфат, розчинність
Проведення досвіду. Налити в три келихи розчин нітрату срібла. В один келих додати|добавляти| розчин динатрійортофосфату, в інший - пірофосфату натрію, в третій - метафосфату натрію. У першому випадку випадає жовтий, в інших двох випадках - білі опади відповідних фосфатів срібла, так як твори розчинності цих сполук дуже малі.[c.74]
Обчисліть розчинність фосфату срібла у воді.[c.277]
Розчинність фосфату срібла, А зРО у воді при 20°С дорівнює[c.264]
Вплив природи речовин, що розчиняються, можна показати на наступних прикладах. Так, майже всі солі лужних металів та амонію добре розчиняються у воді, наприклад нітрати, хлориди (крім хлоридів срібла, ртуті, свинцю) та сульфати (крім сульфатів лужноземельних металів та свинцю). Для перехідних металів характерна невелика розчинність сульфідів, фосфатів, карбонатів та деяких інших солей, а також їх гідроксидів. Докладніше вплив цього чинника ілюструє таблиця розчинності речовин (див. Додаток).[c.142]
Кодеїну фосфат - білий кристалічний порошок, без запаху, гіркуватого смаку, легко розчинний у воді, мало в спирті, пошту не розчинний в ефірі та хлороформі. На повітрі вивітрюється. Сіль дає ті ж реакції на кодеїн, крім того, при дії нітрату срібла виникає жовтий осад фосфату срібла, розчинний в азотній кислоті[c.470]
Обчислити П-Р фосфату срібла без урахування кислотно-основної взаємодії, якщо розчинність цієї солі у воді за кімнатної температури дорівнює 4,68-10 моль/л. Обчислити pH насиченого розчину Ag3P04. Чому дорівнює ІРд ро, з урахуванням кислотно-основної взаємодії[c.100]
Нітрат срібла з розчинними фосфатами утворює жовтий осад фосфату срібла, розчинний у мінеральних кислотах і розчині аміаку[c.78]
Розчинні у воді всі нітрати, нітрити, і навіть фторид срібла. Нерозчинні у воді всі фториди (крім AgF), сульфати, сульфіди, арсенати, фосфати, арсеніти, силікати, хромати, бромати, йодиди та гідроксиди.[c.89]
Приклад 1. Обчислити (без урахування гідролізу) ПР фосфату срібла, якщо розчинність цієї солі у воді за кімнатної температури дорівнює 4,68 10 моль/л. обчислити pH насиченого розчину AgsPO/,. Чому дорівнює з урахуванням гідролізу[c.24]
Купферон реагує з багатьма катіонами, утворюючи складні комплекси. Розчинність купферонатов металів залежить від кислотності розчинів регулюючи кислотність, можна провести поділ катіонів. Наприклад, у сильнокислому розчині (5-10%-ної соляної або сірчаної) купфероном осаджуються залізо, галій, гафній, ніобій, паладій, полоній, олово, тантал і титан частково осаджуються вісмут, молібден, сурма, вольфрам. У слабокислому розчині осідають вісмут, мідь, ртуть, молібден, олово, торій, вольфрам. У нейтральному середовищі осідають (у присутності ацетатного буфера) срібло, алюміній, берилій, кобальт, хром, марганець, нікель, свинець, РЗЕ, талій та цинк. Купферон дає можливість відокремити залізо, титан, ванадій та цирконій від алюмінію, кобальту, міді, арсеніту та фосфату. Його часто використовують для відділення катіонів, що заважають, наприклад заліза при визначенні алюмінію, а також заліза і ванадія при визначенні фосфору в феррованадії.[c.165]
A. До 1 МЛ розчину фосфату (0,01-0,03 г іону фосфату), нейтралізованого до pH близько 7,0, додають кілька крапель розчину нітрату срібла утворюється жовтий осад, розчиннийу розведеній азотній кислоті та розчині аміаку.[c.164]
Осади гідрофосфату або фосфату срібла розчиняються у водному розчині NHg[c.90]
Одним із перших електродів такого типу був електрод з мембраною, що містить осад сульфату барію, потенціал якого залежить від концентрації сульфат-іонів у діапазоні 10 - 10 моль/л (24-30 мВ/р804). Його селективність щодо невелика. Розроблені електроди на основі галогенідів і сульфідів срібла, фосфату Мп", фторидів торію, лантану і кальцію, комплексів нікелю з диметилгліоксимом. .[c.201]
Фосфат срібла легко розчинний в азотній кислоті та аміаку. Розчинність його 1В останньому обумовлюється утворенням комплексних.х срібно-аміачних іонів[c.120]
Визначення розчинності з використанням ізотопних індикаторів. Розчинність міченого з'єднання з відомою питомою активністю легко визначити шляхом вимірювання активності аліквотної частини насиченого при цій температурі розчину. Цим методом вимірюються мізерно малі розчинності сполук, наприклад, сульфату барію і радію, хроматів та молібдатів свинцю, фторидів лантану та плутонію, галогенідів срібла, фосфатів, пі-рсфосфатів та гіпофосфатів ряду металів.[c.227]
У 0,01 AI розчинах солей срібла добуток розчинності гідроксиду срібла (ПРдгон - 410) перевищується, коли pH розчину досягає величини 9. Кольтгоф рекомендує виробляти визначення фосфатів одним з наступних способів.[c.354]
Нітрат срібла AgN0з з аніонами РОГ дає жовтий осад фосфату срібла AgзP04, розчинний уазотної кислоти[c.239]
Однак відкриття іону фосфорної кислоти в присутності всіх аніонів, що заважають, можна виконати, виходячи з різної розчинності в концентрованій оцтовій кислоті солей срібла. Фосфат і иодат срібла легко розчиняються в кбнцентрированной оцтової кислоти арсенат і хромат срібла практично (для цього випадку) нерозчинні в оцтовій кислоті феррицианид срібла нерозчинний навіть у азотної кислоти. Що стосується крем'яної кислоти, то вона, як відомо, легко перетворюється на нерозчинний стан при випаровуванні кислого розчину насухо.[c.184]
Нітрат срібла дає жовтий осад фосфату срібла AggP04, розчинного HNOg і аміаку і нерозчинного в оцтовій кислоті.[c.576]
Для метафосфімових кислот характерне заміщення металами лише водень, гідроксильних груп. Однак в аміачному середовищі можуть бути заміщені сріблом та імідні водні. Подібно до самих кислот, солі їх, як правило, безбарвні і розчинні у воді. Вільні кислоти в розчині поступово піддаються гідролізу з утворенням зрештою фосфату амонію, причому найбільш стійка [H,NP0(0H)]4.[c.461]
Фосфати катіонів першої аналітичної групи розчинні в поде фосфати катіонів інших груп у воді не розчиняються. Деякі їх розчиняються в концентрованому водному аміаку. Це фосфати міді Сіз(Р04)2, цинку Zrii(P()4)2, кадмію С0з(Р()4)2, ртуті([1) Н з(Р04)2, нікелю(П) №з(Р04) )2, а також фосфат срібла А зР04.[c.301]
I моль фосфату срібла дає 3. моля іаяов срібла і- 1 кіль фосфат-іоіов.. Пр01виведення розчинності[c.34]
Дивитися сторінки де згадується термінСрібла фосфат, розчинність :[c.356] [c.551] [c.181] [c.375] [c.138] [c.111] [ c.154] [c.168] [c.264][c.109] [c.236] [c.142] [c.151] [c.252] [c.188] [c.661] [c.161] [c.33] [c.34] [c.219] [c.89] Об'ємний аналіз Том 2 (1952) - [c.355]