Стійкість електронних шарів
РОЗДІЛ І. ЗАГАЛЬНА ХІМІЯ
2. Будова атома
2.4. Електрон. Електронні шари
2.4.3.Стійкість електронних шарів. Перетворення атомів на іони
Найбільш стійкою електронною конфігурацією атома є така, коли в зовнішньому електронному шарі розміщується 2 (як г атома Гелія) або 8 е - (як в атомах інших інертних газів). Восьмиелектронний зовнішній шар атома називають електронним октетом. Під час хімічних реакцій атоми прагнуть отримати саме таку стійку електронну конфігурацію. Це досягається внаслідок приєднання чи віддачі електронів зовнішнього електронного шару. Атоми металевих елементів, які мають у зовнішньому електронному шарі 1-3 e - , втрачаючи їх, отримують позитивний заряд і перетворюються на ; Позитивно заряджені іони-катіони:
Електронна формула атома Калію - 40К 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 . На останньому енергетичному рівні атомі розміщується один електрон, але в передостанньому - вісім (октет). Під час хімічних реакцій атом Калію втрачає саме один електрон (4 s 1 ), перетворюючись на позитивно заряджений іон - катіон Калію К + :
Атоми неметалічних елементів, які мають у зовнішньому електронному шарі 4-7 електронів, під час хімічних реакцій приєднують один або кілька електронів, одержують негативний заряд і перетворюються на негативно заряджені іони - аніони, Наприклад, атом Кисню має наступну електронну формулу: 8В 1 s 2 2 s 2 2 p 4 . До завершення електронного шару не вистачає двох електронів. Під час хімічних реакцій атом Кисню приєднує ці два електрони:
перетворюючись на негативно заряджений іон-амніон Кисню Про 2 - :
Радіуси катіонів менші за радіуси відповідних атомів(оскільки зменшується кількість електронних шарів). Радіуси аніонів та відповідних атомів майже однакові.