Тетрафторид - ксенон - Велика Енциклопедія Нафти та Газа
Тетрафторид – ксенон
Тетрафторид ксенону виявився цілком стійким з'єднанням, його молекула має форму квадрата з іонами фтору по кутах і ксеноном в центрі. [1]
Тетрафторид ксенону було запропоновано використовувати для зберігання фтору у нелетючому вигляді. Якщо потрібно ввести в якусь систему деяку кількість фтору, можна взяти відповідну кількість те-трафториду ксенону, потім розкласти його, наприклад нагріванням, і використовувати фтор, що утворився за призначенням. [2]
Тетрафторид ксенону (сам по собі невибухонебезпечний) гідролізується дуже бурхливо, тому його гідроліз ведуть при знижених температурах. [4]
Тетрафторид ксенону утворюється екзотермічно (ДЯ 55/скель) з ксенону та фтору при 400 С. [5]
Тетрафторид ксенону було запропоновано використовувати для зберігання фтору у нелетючому вигляді. Розчин його у фтористому водні чи кристали поводяться як фторагенти. Ксенон, що одночасно утворюється, створює в системі інертну атмосферу. Оксиди ксенону можуть знайти застосування як бризантні (що подрібнюють) вибухові речовини, так як за своєю дією вони близькі до тринітротолуолу, але не дають нелетких залишків. [6]
Тетрафторид ксенону утворюється легше, ніж тетрафториди двох інших шляхетних газів. При нагріванні до 400 С і при тиску близько б атм протягом декількох годин суміші Хе і F2 складу 1: 5 ця речовина утворюється з кількісним виходом. [7]
Тетрафторид ксенону (Малі та ін., 1962) найкраще відомий із сполук інертних газів. Дивно, що це один з найбільш легко синтезованих фторидів: для його приготування потрібно лише пропустити суміш ксенону, фтору та азоту (як розріджувач) через розжарену нікелеву трубку і сконденсувати продукт в охолодженомусифон. Це білі кристали, стійкі на повітрі, пружність їхньої пари при кімнатній температурі лише близько 4 мм рт. ст., речовина, подібно до гексафтороплатинату (У) ксенону, легко сублімує. В інфрачервоному спектрі (розд. Хе - F, вказує, що газоподібна молекула має високу симетрію. Фактично вважають, що молекула має конфігурацію плоского квадрата: високо електронегативні атоми фтору поляризують зовнішні орбіталі великого атома ксенону, тому чотири з восьми валентних електронів атома інертного газу узагальнюються з чотирма атомами фтору, при цьому залишаються дві неподілені пари і в цілому виходить шість електронних пар, які визначають стереохімію атома ксенону, схожу на стереохімію іона [1СЦ] - (рис. 2.10, л, гл. Слід зазначити, що ці сполуки стійкі стосовно перенесення заряду і тому дуже відрізняються від короткоживучих молекулярних частинок і гідратів, єдиних раніше відомих сполук інертних газів.
Тетрафторид ксенону XeF - найбільш легко одержуване з'єднання ксенону. [9]
Синтез тетрафториду ксенону XeF4 [1, 2] нагріванням ксенон-фторидних сумішей при 400 До герметизованої нікелевої трубки показав, що, вимірюючи тиск - температуру, можна знайти мінімальну температуру, при якій відбувається реакція. Наголошувалося також, що вищі фториди можуть існувати при температурах нижче 400 К. [10]
Гідроліз тетрафториду ксенону складніший. Переважною реакцією в кислому та нейтральному середовищах є диспропорціонування Xe (IV) до газоподібного ксенону та сполуки Xe (VI) у розчині. Аналогічні сполуки Xe (VI) утворюються при гідролізі гексафториду ксенону у розчині. Надійно ідентифіковано низку солей цієї кислоти. З іншого боку, ксенати та перксенати є дужесильними і потенційно корисними окислювачами. Жодна зі згаданих сполук ксенону не забарвлена, але часто при гідроліз кристалів всіх фторидів ксенону спостерігається проміжна поява жовтого забарвлення. Хімія водних розчинів ксенону фторидів, мабуть, дуже схожа на хімію відповідних фторидів ксенону. [11]
Як протікає гідроліз дифториду та тетрафториду ксенону. [12]
Яку формулу має ксенонова кислота, що утворюється в результаті гідролізу ксенону тетрафториду . [13]
Налити в склянку концентрований розчин аміаку та кинути в нього кілька кристалів тетрафториду ксенону. При зіткненні кристалів із розчином відбувається спалах. Загоряється також газоподібний аміак над поверхнею рідини. Таким чином, XeF4 підпалює водний розчин аміаку. [14]