Визначення карбонату та гідрокарбонату натрію в питній соді, Соціальна мережа працівників

Тема даного дослідження – визначення карбонату та гідрокарбонату натрію у питній соді. У зв'язку з великим масштабом використання та застосування даної сполуки в різних галузях технологічного процесу, медицини та побуту виник інтерес вивчення даної речовини, що сприяє повному, конкретному вивченню його кількісного складу.

Мета даної роботи - переконати суспільство у важливості вживання якісного продукту.

Основні завдання дослідження:

- Провести роз'яснювальну роботу з вживання якісної продукції

Методи, що використовуються для вирішення поставлених завдань:

- Збір суттєвої інформації з цього питання.

- Дослідницька робота з визначення вмісту в соді карбонатів та гідрокарбонатів.

Дуже важливий момент у цій роботі є поєднання дослідницької роботи у школі як і на базі КубДУ (Кубанського державного університету).

XXΙ Районна науково-практична конференція школярів Динського району

Секція: хімія

Визначення карбонату та гідрокарбонату натрію в питній соді.

Учениця 9 класу

Нововеличківський МОВСОШ №30

Хіжкіна Ірина Сергіївна

Зміст

2. Основна частина__________________________________________________________4стор

Цільданої роботи – переконати суспільство у важливості вживання якісного продукту.

Основні завдання дослідження:

- Провести роз'яснювальну роботу з вживання якісної продукції

Методи, що використовуються для вирішення поставлених завдань:

- Збір суттєвої інформації з цього питання.

- Дослідницька робота з визначення вмісту в соді карбонатів та гідрокарбонатів.

2. Основна частина

Сода була відома людині за багато століть до н. Вперше з нею, мабуть, познайомилися народи Стародавнього Єгипту, де було виявлено содові озера. Першим споживачем соди є текстильна промисловість. Вона була позбавлена завдяки соді великих труднощів. При цьому було знайдено спосіб отримання з побічного продукту содового виробництва -соляної кислоти цінного продукту-хлорного вапна, необхідного для відбілювання тканин. Головною галуззю промисловості є скловаріння. В даний час виробляється велика кількість скла і якість його стала вищою. Завдяки отриманню дешевої соди стало можливим забезпечити миловара дешевим їдким натром, а це своєю чергою викликало різке зниження ціни на мило.

На особливому місці знаходиться гідрокарбонат натрію (харчова сода). Раніше він застосовувався дуже широко (як і інші луги) як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку, виразковій хворобі шлунка та 12-палої кишки. При прийомі внутрішньо харчова сода швидко нейтралізує соляну кислоту шлункового соку тамає виражений антацидний ефект. Однак застосування соди полягає не тільки в блискуче відмитому посуді та позбавленні від печії. Харчова сода займає гідне місце у домашній аптечці. Це профілактика карієсу, використовується проти усунення неприємного запаху ніг, при укусах комах, попрілості, сонячних опіках. При застуді корисно робити інгаляцію для відхаркування в'язкого мокротиння. Засіб від куріння. Білий кристалічний порошок без запаху, солоно-лужного смаку. Розчинний у воді (1:2) з утворенням лужних розчинів (pH 5% розчину 8,1), практично нерозчинний у спирті. Водні розчини стерилізують при +120 С протягом 12 хв (у герметично закритих флаконах з додаванням стабілізаторів).

Застосовують при різних захворюваннях, що супроводжуються вираженим ацидозом (при діабеті, інфекціях та ін), для боротьби з ацидозом при хірургічних втручаннях тощо.

Широке застосування гідрокарбонат натрію (так само як і інші луги) має як антацидний засіб при підвищеній кислотності шлункового соку, виразковій хворобі шлунка дванадцятипалої кишки.

Застосовують також натрію гідрокарбонат як антиаритмічний засіб. Є також дані про застосування препарату (у вигляді краплинних внутрішньовенних вливань або ректальних свічок) при гіпертонічній хворобі, симптоматичній нирковій гіпертонії та хронічній нирковій недостатності. Ефект пов'язаний із збільшенням виділення іонів натрію та хлору та зростанням осмотичного діурезу. Зазначено, що на тлі введення натрію гідрокарбонату посилюється ефект гіпотензивних препаратів (препаратів раувольфії та ін.).

Натрію гідрокарбонат полегшує також явища "хвороби руху" (морська та повітряна хвороба).

У зв'язку з тим, що підвищення лужних препаратів, що викликається препаратомрезервів крові зрушує в лужний бік реакцію бронхіального слизу і робить мокротиння більш в'язким, застосовують також натрію гідрокарбонат як відхаркувальний засіб.

Місцево (у вигляді полоскань, промивань) застосовують розчини натрію гідрокарбонату при запальних захворюваннях очей, слизових оболонок верхніх дихальних шляхів тощо, а також при попаданні на слизові оболонки та шкіру кислот.

Застосовують натрію гідрокарбонат внутрішньо, внутрішньовенно, в клізмах, свічках і місцево (у вигляді розчинів).

При прийомі внутрішньо препарат швидко нейтралізує кислоту шлункового соку та виявляє виражений антацидний ефект. Необхідно, однак, враховувати, що при нейтралізації кислоти гідрокарбонатом натрію виділяється вуглекислота, яка збуджує дію на рецептори слизової оболонки шлунка, посилює виділення гастрину і може викликати вторинне посилення секреції. Крім того, при застосуванні великих доз надлишок антациду може всмоктуватись у кров та викликати порушення кислотно-лужної рівноваги.

Призначають гідрокарбонат внутрішньо дорослим по 0,5-1 г кілька разів на день; дітям-залежно від віку по 0,1-0,75 г на прийом. внутрішньовенно вводять краплинно 1%, 3%, 4%, або 5% розчин; у свічках призначають по 0,3; 0,5; 0,7 р.

При ринітах, кон'юнктивітах, стоматитах, ларингітах тощо застосовують для полоскань, промивань, інгаляцій 0,5-2% розчини натрію гідрокарбонату. Водним розчином (2%) користуються для промивання шкіри, слизових оболонок очей і верхніх дихальних шляхів при попаданні на них кислот, подразнюючих та отруйних речовин.

У вигляді свічок натрію гідрокарбонат використовують проти заколисування морської та повітряної хвороби.

Для корекції метаболічного ацидозу (при інфекції, інтоксикаціях, захворюваннях нирок,наркозі, у післяопераційному періоді та ін.) призначають натрію гідрокарбонат внутрішньо або внутрішньовенно. При ацидозі призначають внутрішньо по 3-5 г; можна також вводити препарат у краплинних клізмах (4% розчин). При вираженому ацидозі рекомендується внутрішньовенне введення 50-100 мл 3-5% розчину (дорослим). Вводять також по 100 - 200 мл 4,5% розчину, а при гостророзвивається ацидозі - по 50 - 100 мл 8,4% розчину. У процесі лікування слід проводити дослідження кислотно-лужного стану крові.

При застосуванні гідрокарбонату натрію слід враховувати, що тривале його введення в організм може призвести до акалоз (іноді некомпенсованого), що супроводжується втратою апетиту, нудотою, блюванням, болями в животі, занепокоєнням, головними болями, а у важких випадках тетанічними судомами. Можливе підвищення артеріального тиску. При застосуванні свічок можливий легкий послаблюючий ефект, іноді - позиви на стілець та пронос; у деяких хворих можлива затримка газів у кишечнику (здуття живота, бурчання).

Питна, або харчова сода являє собою гідрокарбонат натрію з незначними домішками карбонату натрію, хлориду натрію.

Питна сода повинна містити: карбонату натрію не більше 1,4%, хлориду натрію-не більше 0,5%, гідрокарбонату натрію-не менше 98%, вологи – не більше 0,1%.

Даний спосіб кількісного визначення карбонату натрію та гідрокарбонату натрію в питній соді заснований на реакції нейтралізації із застосуванням двох індикаторів: фенолфталеїну та метилоранжу, які показують момент закінчення реакції нейтралізації з різними речовинами.

За фенолфталеїном процес титрування карбонату натрію закінчується в той момент, коли весь карбонат перейде в гідрокарбонат. У момент закінчення цієї фази відбувається перехід слабо-малиновоїабо слабо-рожевого забарвлення фенолфталеїну до знебарвлення. У цей момент приливаємо метилоранж, і розчин забарвлюється в жовтий колір.

За метилоранжем процес титрування і нейтралізації карбонату натрію закінчується після повного переходу гідрокарбонату натрію в хлористий або сірчанокислий натрій і тільки в момент закінчення цієї фази жовте забарвлення метилоранжу переходить у слабо-рожевий.

Візьмемо раніше приготовану навішування питної соди (2,5 г), розчинимо цю навішування в мірній колбі спочатку в невеликій кількості дистильованої води (50-70 мл), потім додаючи до початкового розчину порціями воду і весь час помішуючи круговими рухами, повністю розчинити всю наважку і довести об'єм розчину точно до мітки на горлі колби.

Перевірити положення бюретки у штативі. Закріпити її вертикально, заповнити розчином соляної кислоти з точно відомим титром і нормальністю так, щоб у наконечнику нижче за кран або затиск не залишилося повітря і щоб рівень розчину знаходився точно на нульовому розподілі.

Піпеткою взяти точно 20 або 25 мл приготовленого розчину соди, перенести в колбу або склянку для титрування, додати 2-3 краплі розчину фенолфталеїну і обережно, краплями розчину з бюретки, титрувати лужний розчин соди до повного знебарвлення малинової або рожевої окраси. розчин кислоти. Отриманий безбарвний розчин зберегти для подальшого титрування з метилоранжем.

Взятий для титрування об'єм розчину соди записати в 2 колонку.

Об'єм розчину кислоти, витрачений на титрування з фенолфталеїном, записати в 3 колонку, а нормальність і титр розчину кислоти в 5 колонку.

У посудину з безбарвнимрозчином соди, який залишився після титрування в присутності фенолфталеїну, внести 3-5 крапель метилоранжу і обережно, спочатку порціями по 5-8 крапель, потім і окремими краплями при безперервному перемішуванні, додавати розчин кислоти з бюретки до переходу слабо-жовтого забарвлення -рожеве забарвлення. Відзначити кінцеве положення рівня розчину кислоти у бюретці. Весь обсяг розчину кислоти в межах від початкового положення рівня в бюретці на нульовій межі і до кінцевого положення після титрування з метилоранжем записати в 4 колонку.

Процес титрування, описаний у попередніх пунктах, зробити повністю ще 2-3 разу. Обчислити середній обсяг кислоти, що припадає на титрування однієї проби розчину соди окремо при фенолфталеїні та при метилоранжі. Виробляючи відліки по бюретці, слід пам'ятати, що обсяг розчину кислоти, що припадає на титрування розчину соди в присутності метилоранжу в нашій постановці досліду, включає і той обсяг розчину кислоти, який витрачається на титрування в присутності фенолфталеїну.