Встановлення розчинення їдкого натру (каустичної соди, гідроксиду натрію)

Їдкий натр (інші назви: гідроксид натрію, каустик, каустична сода, їдка луг, натрієвий луг) - мабуть, найбільш поширений луг. Щорічно на планеті виробляється та споживається близько 57 000 000 тонн каустичної соди. Являє собою білу (іноді безбарвну) порошкоподібну речовину.

Крім твердого стану існує ще водний розчин їдкого натру. Формула аналогічна формулі кристалічного натру (NaOH). Розчин натру зручніший у застосуванні, тому каустична сода найчастіше використовується у вигляді розчину. За властивостями розчин не поступається твердому гідроксиду натрію, а деяких випадках перевершує його. Розчин їдкого натру незручний, небезпечний, дорогий у транспортуванні. Тому краще перевозити у сухому стані. Але тут виникає питання приготування розчину для підприємства, т.к. процес розчинення їдкого натру у питній воді небезпечний.

Заощаджуйте бюджет підприємства, купивши установку для приготування розчину їдкого натру!

КВАНТ МІНЕРАЛ розробив установку для безпечного розчинення їдкого натру у воді. Встановлення приготування розчину каустичної соди окупається досить швидко (порівняйте вартість готового розчину гідроксиду натрію з вартістю встановлення приготування натру) та підходить для експлуатації в наступних галузях промисловості:

автомобільна (їдкий натр застосовується під час виробництва лужних акумуляторів)
харчова (як харчова добавка, для очищення обладнання)
целюлозна промисловість (виготовлення картону, паперу, деревно-волоконних плит та ін.)
хімічна (для нейтралізації кислот, виробництва миючих засобів та різних масел, титрування алюмінію, отриманнячистих металів, солей, основ та органічних сполук; їдкий натр застосовується також як каталізатор реакцій)
синтез біопалива
дегазація та нейтралізація отруйних речовин
фармакологія (виробництво ліків)
виробництво скла
легка (їдкий натр використовується при виробництві шовку, а також як відбілювач для тканин)

За нашими розрахунками споживання електричної енергії виробництва 1 тонни 46% розчину їдкого натру становить 14,5 кВт*ч.

Хімічні властивості їдкого натру.

Хімічна формула їдкого натру NaOH. Гідроксид натрію складається з двох іонів: катіону натрію (Na+) та гідроксид-аніону (OH−). Ці іони формують їдкий натр, зв'язуючись між собою за рахунок електростатичного тяжіння різнозаряджених частинок. У розчині їдкий натр повністю дисоціює на іони – потужний електроліт. Водні розчини каустика виявляють сильну лужну реакцію (pH 1% розчину = 13). Основним методом визначення їдкого натру в розчині є реакція на гідроксид-іон (OH-). Чим більше гідроксид-іонів у розчині лугу, тим сильніший луг і індикатор інтенсивніше виявляє колір.

Каустик входить у реакцію з амфотерними оксидами, кислотами, кислотними оксидами, гідроксидами, солями, сіркою, фосфором, галогенами, металами, амідами, ефірами, галогензаміщеними алканами.

Фізичні властивості їдкого натру.

Їдкий натр на дотик проявляється як тверда речовина, так і рідка (м'яка). Найчастіше у формі великих кристалів (іноді дрібнокристалічного порошку чи пластівців). Низька температура плавлення – 65,1оС. Швидко поглинає вологу і перетворюється на гідратовану форму (NaOH*3,5Н2О). При цьому температура плавлення стає ще меншою – 15,5оС.Розчиняється у спиртах та воді практично в необмежених кількостях. Внаслідок гідротації позитивно заряджених іонів натрію при розчиненні їдкого натру у воді виділяється значна кількість тепла (10 ккал/моль). У концентрованому та розведеному вигляді їдкий натр дуже небезпечний, викликає сильний хімічний опік (попадання каустика у вічі може закінчитися сліпотою).