ЗАХИСТ ВІД КОРОЗІЇ
Корозія - процес хімічного чи електрохімічного руйнування металів під впливом довкілля. Встановлено, що від корозії щорічно втрачається безповоротно близько 10% металів, що виробляються, тобто річна продукція великого металургійного заводу.
У процесі хімічного руйнування лежить на поверхні металу утворюється плівка з продуктів корозії, зазвичай оксидів. У деяких випадках ця плівка може захищати метал, що лежить під нею, від подальшої корозії. Порівняно щільні оксиди плівки утворюються поверхні алюмінію, свинцю, олова, нікелю, хрому. При окисленні заліза в сухому повітрі чи атмосфері сухого кисню утворюється також досить щільна плівка, але у міру зростання розтріскується і відшаровується від металу. Найчастіше хімічна корозія відбувається в середовищі сухих газів при високій температурі (металева арматура печей, клапани двигунів, лопатки газових турбін тощо) або в рідинах неелектролітів (окислення металу в спирті, бензині, нафті, мазуті тощо) .
При електрохімічній корозії метал руйнується внаслідок його розчинення в рідкому середовищі, що є електролітом. Сутність процесу електрохімічної корозії полягає в тому, що атоми, що знаходяться у вузлах кристалічних ґрат металу, при контакті з розчином електроліту переходять у розчин у формі іонів, залишаючи еквівалентну кількість електронів у металі. Перехід атомів металу в іони та розчинення їх у рідкому електроліті визначається величиною нормального електродного потенціалу. Він характеризує ту напругу електричного струму, яку треба прикласти до межі розділу твердого металу з рідким електролітом, щоб запобігти переходу іона металу в розчин. Чим негативніший нормальнийелектродний потенціал, тим паче різко виражене прагнення металу до розчинення в електролітах (наприклад, свинець розчиняється значно повільніше, ніж залізо). Даний вид корозії може виникнути при контакті двох різнорідних металів у присутності електроліту, коли між цими металами виникає гальванічний струм. У гальванічній парі будь-яких двох металів буде розчинятися той метал, який має більш негативний електродний потенціал. Наприклад, залізо має нижчий негативний електродний потенціал, ніж цинк, і вищий, ніж мідь. Отже, при контакті заліза з цинком руйнуватиметься цинк, а при контакті заліза з міддю — залізо. Гальванічні пари при корозії утворюються не тільки між окремими ділянками контактуючих металів, але також між мікроскопічно малими кристаликами одного і того ж сплаву, якщо вони відрізняються за хімічним складом і фізичними властивостями. В результаті виникає корозійна руйнація, яка може проникнути дуже глибоко і йти межами розділу зерен (міжкристалічна корозія). Наприклад, у перліті ферит більш електронегативний, ніж цементит, він і руйнуватиметься у відповідних умовах.
Таким чином,електрохімічна корозія- це руйнування сплаву, що супроводжується появою електричного струму в результаті роботи безлічі мікрогальванічних елементів на поверхні металу, що корродує.
На швидкість розчинення металу електроліті впливають домішки, способи обробки металу, концентрація електролітів. Метал, що знаходиться під навантаженням, кородує значно швидше ненавантаженого, оскільки порушується цілісність захисної плівки і утворюються мікротріщини (корозійне розтріскування). Руйнування металу одночасним впливомзнакозмінних навантажень та корозійного середовища називають корозійною втомою.
Залежно від характеру навколишнього середовища електрохімічна корозія може бути підводною, атмосферною, ґрунтовою, спричиненою блукаючими струмами. Електрохімічна корозія металів у воді визначається присутністю в ній розчиненого кисню. При атмосферній корозії електролітом служить тонка плівка вологи, сам процес корозії нічим не відрізняється від корозії у воді.
В результаті корозії сталі на її поверхні з'являється суміш різних гідратованих оксидів заліза, що мають склад «FeO-pH2O+mFe2O3- Зміст книги: «Будматеріали»