Закон Бугера - Ламберта
Закон Бугера - Ламберта - Бера - фізичний закон, що визначає послаблення паралельного монохроматичного пучка світла при поширенні його в поглинаючому середовищі.
Закон виражається такою формулою:
де - Інтенсивність вхідного пучка, - Товщина шару речовини, через яке проходить світло, - показник поглинання (не плутати з безрозмірним показником поглинання, який пов'язаний з формулою, де - Довжина хвилі).
Показник поглинання характеризує властивості речовини і залежить від довжини хвилі λ світла, що поглинається. Ця залежність називається спектром поглинання речовини.
Закон Бугера - Ламберта - Бера експериментально відкритий французьким вченим П'єром Бугером в 1729, докладно розглянутий німецьким ученим І. Г. Ламбертом в 1760 і щодо концентраціїCперевірений на досвіді німецьким ученим А. Бер в 1852 році.
Для розчинів поглинаючих речовин в розчинниках, що не поглинають світло, показник поглинання може бути записаний як
,
де - Коефіцієнт, що характеризує взаємодію молекули поглинаючої розчиненої речовини зі світлом з довжиною хвилі λ, - Концентрація розчиненої речовини, моль / л.
Твердження, що залежить від , називається законом Бера (не плутати із законом Бера). Цей закон передбачає, що на здатність молекули поглинати світло не впливають інші навколишні молекули цієї ж речовини в розчині. Однак, спостерігаються численні відхилення від цього закону, особливо при великих.
Закони Фарадея (I-II).
- Перший закон електролізу Фарадея: маса речовини, обложеного на електроді при електролізі, прямо пропорційна кількості електрики, переданої на цей електрод. Під кількістю електрики єчерез електричний заряд, що вимірюється, як правило, в кулонах.
- Другий закон електролізу Фарадея: для даної кількості електрики (електричного заряду) маса хімічного елемента, обложеного на електроді, прямо пропорційна еквівалентній масі елемента. Еквівалентною масою речовини є його молярна маса, поділена на ціле число, що залежить від хімічної реакції, в якій бере участь речовина.
Згідно з 1-м законом, маса речовиниг,прореагувала в процесі електролізу, прямо пропорційна силі струмуIі часу електролізуt, тобто кількості пропущеної електрикиQ = It(передбачається, щоIне залежить відt;в іншому випадку масагпропорційна деt1 іt2 - моменти включення та вимкнення струму).
Згідно з 2-м законом, для різних електродних процесів при однаковій кількості пропущеної електрикиQмаси прореагували речовин відносяться один до одного так само, як хімічні еквіваленти цих речовин. Обидва закони Фарадея об'єднуються одним рівнянням: деM -молярна маса речовини, що бере участь в електролізі,z- число елементарних зарядів, що відповідає перетворенню однієї молекули цієї речовини, 1/F-коефіцієнт пропорційності, загальний всім речовин,F- постійна Фарадея, рівна 96484,56 Кл/моль.
записати вираз ПР для з'єднаньAI2S3; Fe(OH)3; Ag2CrO4; Ca3(PO4)2; Ba(OH)2 ?
Ksp = [Al 3+ (aq)] 2 [S 2- (aq)] 3
Записати вираз розчинника для Ag2CrO4; Cr(OH)3 ;
Так. Для будь-якого осаду в насиченому розчині встановлюється рівноваги: KpAq ‹—› pK q + +qA p - Вираз добуток розчинності має вигляд:
ПР (Cr(OH)3) = С (Cr3+ )×C 3 (OH - )
Записати вираз розчинника для Al2S3; Fe(OH)3; ZnS
Так. Для будь-якого осаду в насиченому розчині встановлюється рівноваги: pK q + +qA p -
Вираз добуток розчинності має вигляд:
ПР Fe(OH)3 =С (Fe 3+ )×C 3 (OH - )