Завдання Розрахуйте масові частини елементів у з’єднаннях kno 3; nh 4 no 3; (nh 4 ) 3 po вкажіть, в

Завдання 2. У запаяних скляних ампулах є зразки наступних індивідуальних речовин (н.у.):

а) вуглекислого газу; б) води;

в) хлор; г) брому;

ж) сірчаної кислоти; з) карбонату натрію;

і) свинцю; к) алюмінію.

Як, не розкриваючи ампули, розпізнати ці речовини? (10 балів)

(1 бал за кожну раціонально розпізнану речовину).

Завдання 3. У хімічній лабораторії виявили суміш, що складається із стружок заліза та міді, порошку сірки, кристалів цукру та йоду. Запропонуйте один із способів поділу цієї суміші, який дозволив би зберегти хімічно незмінними усі її компоненти. (8 балів)

(1 бал за кожну правильну операцію поділу).

Завдання №4. Розрахуйте масу суміші, що складається з 896мл (при н.у.) оксиду вуглецю (II) (СО) та 1,2·10 22 молекул оксиду азоту (I) (N2O).

Задача1. Проведемо розрахунок молярних мас сполук та масових часток елементів у них:

M (KNO3) = 101/моль (0,5 бала)

ω (K) = 39/101 х 100% = 38,6% (0,5 бала)

ω (N) = 14/101 х 100% = 13,9% (0,5 бала)

ω (О) = 48/101 х 100% = 47,5% (0,5 бала)

ω (N) = 28/80 х 100% = 35% (0,5 бала)

ω (Н) = 4/80 х 100% = 5% (0,5 бала)

ω (О) = 48/80 х 100% = 60% (0,5 бала)

ω (N) = 42/149 х 100% = 28,2% (0,5 бала)

ω (Н) = 12/149 х 100% = 8,1% (0,5 бала)

ω (Р) = 31/149 х 100% = 20,8% (0,5 бала)

ω (О) = 64/149 х 100% = 43,0% (0,5 бала)

KNO3 - нітрат калію (0,5 бала); калійна селітра (0,5 бали);

NH4NO3 - нітрат амонію (0,5 бала); аміачна селітра (0,5 бала);

Разом: 12 балів.

Завдання 2. Дані речовини, запаяні в ампулах, за нормальних умов (н.у.) відрізнятимуться насамперед агрегатним станом. Томуознакою їх можна поділити на три групи: ампули з газоподібними речовинами, ампули з рідкими речовинами та ампули з твердими речовинами.

У кожному разі, розпізнавання речовин ведеться окремо.

З газоподібними речовинами – дві ампули: ампула з вуглекислим газом та хлором. Вуглекислий газ – безбарвний газ, а хлор – газ жовтого кольору. Саме за кольором їх можна розпізнати. (2 бали)

З рідкими речовинами – три ампули: з водою, бромом та сірчаною кислотою. Їх також легко розрізнити: бром – рідина бурого кольору, тоді як вода та сірчана кислота – безбарвні. Останні відрізняються в'язкістю: сірчана кислота - в'язка, важка рідина; вода – рухлива порівняно легка рідина. (3 бали)

З твердими речовинами - п'ять ампул: йод, що містять, сірку, карбонат натрію, свинець і алюміній. Розпізнати ці речовини можна в такий спосіб. З усіх цих речовин тільки одна буде являти собою тверду, кристалічну речовину білого кольору – це карбонат натрію. Одна із складових речовин буде кристалічною (або порошкоподібною), жовтого кольору – це сірка. (2 бали)

Ампули з йодом, свинцем і алюмінієм дуже схожі один на одного, тому що речовини, що знаходяться в них - тверді кристалічні, сірого кольору, з металевим блиском. Щоб їх розрізнити, треба всі три ампули дуже обережно нагріти. У тій ампулі, де знаходиться йод, можна помітити фіолетові пари, які у верхній частині ампули конденсуються в блискучі кристали. Це спостерігається тому, що йод здатний до сублімації. З двох ампул, що залишилися, одна буде важкою - в ній свинець; інша легка – в ній алюміній. (3 бали)

Завдання 3. Відповідно до умови завдання компонентами суміші є два метали – залізо та мідь (1 бал), два неметалу – сірка та йод (1 бал) та цукор –складна органічна речовина (1 бал). Для того, щоб зберегти ці компоненти суміші хімічно незмінними, слід використовувати лише фізичні методи поділу речовин.

Який би спосіб поділу ви не використовували, він завжди ґрунтується на відмінностях у властивостях речовин, а в даному випадку на відмінностях у фізичних властивостях компонентів суміші – заліза, міді, сірки, йоду, цукру.

Залізо можна виділити із суміші за допомогою магніту.(1 бал)

Далі раціональніше відокремити йод. Це можна зробити за допомогою методу сублімації, тільки нагрівати суміш, що залишилася, треба дуже обережно, адже йод і сірка - неметали, а мідь, що є в суміші, - метал, і вони можуть реагувати один з одним при сильному нагріванні.

Потім суміш, що складається вже з сірки, міді та цукру, розділяємо за допомогою води: цукор розчиниться, а мідь і сірка – нерозчинні, причому мідь важча за воду, сірка ж плаватиме на поверхні води (2 бали). Цукор із розчину можна виділити методом випарювання (1 бал).

m (суміші) = m(CO) + m(N2O) (0,5 бала)

n(CO) = V (CO) / V m = 0,896 л / 22,4 л/моль = 0,04 (моль) (1 бал)

m(CO) = n(CO) · M(СО) = 0,04 х 28 = 1,12(г) (0,5 бала)

М (ЗІ) = 12+ 16 = 28 (г/моль) (0,5 бала)

N (N2O) = N (N2O) / Nа = 1,2 · 10 22 / 6 · 10 23 = 0,02 (моль) (1 бал)

m (N2O) = n (N2O) · M (N2O) = 0,02 х 44 = 0,88 (г) (0,5 бала)

M (N2O) = 14 · 2 + 16 = 44 (г/моль) (0,5 бала)

m (суміші) = 1,12 + 0,88 = 2,0 (г) (0,5 бала)

---